辽宁省营口市高一上学期化学期末考试试卷

辽宁省营口市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）
A . Na2CO3溶液
B . NaOH溶液
C . 盐酸
D . 硫酸
2. （2分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）
A . 用明矾净化饮用水
B . 用石膏或盐卤制豆腐
C . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D . 阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱
3. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
B . 滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
C . =1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
4. （2分）以下说法正确的是（）
A . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
B . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
C . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D . 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
5. （2分） (2015高一上·大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）
A . 还原性
B . 氧化性
C . 碱性
D . 酸性
6. （2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1 L）
则下列判断正确的是（）
A . 图中线段oa:ab=3:l
B . NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1
C . 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D . 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1
7. （2分）标准状况下①9.6gCH4 ②1molHCl分子③17.92 L H2S④2.408×1023个NH3分子。

则（）
A . 体积：②＞③＞④＞①
B . 密度：②＞③＞①＞④
C . 质量：②＞③＞④＞①
D . H原子个数：①＞③＞④＞②
8. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）
A . 苯和水
B . 溴乙烷和水
C . 乙酸和乙醇
D . 乙酸乙酯和水
9. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质
B . 氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质
C . 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
D . 电解质和非电解质都是纯净物
10. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A . 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NA
B . 标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
C . 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA
D . 向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA
11. （2分）下列说法错误的是（）
A . 胶体具有丁达尔现象
B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C . 表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少
12. （2分） (2018·齐齐哈尔模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是
（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2018高一下·吉安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B . 标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NA
C . 0.5m ol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
D . 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA
14. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 有关硫及其化合物的说法合理的是（）
A . 可用酒精洗刷做硫磺性质实验的试管
B . SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂
C . 浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2
D . 1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol
15. （2分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）
A . 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量
B . 为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用
C . 通氯气的目的是氧化Fe2＋
D . 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热
16. （2分）海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是（）
A . BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B . Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C . NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D . BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
17. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）
选项实验方案实验目的或结论
A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+
B 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴
入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率
的影响
C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，
测其体积为V L（已转化为标准状况下）
测定铝箔中Al2O3含量
D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是（）
①2Cu＋O22CuO， CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。

A . 三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B . 三方案中硝酸的利用率②>①>③
C . 制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多
D . 三种方案中①方案最优
19. （2分） (2016高一下·营山期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D . Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
20. （2分） (2017高二上·浦东期末) 不能由两种单质直接化合制成的物质是（）
A . FeCl2
B . Fe3O4
C . FeS
D . Al2O3
21. （2分）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3 ，则该氨水的物质的
量浓度为（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
22. （2分）下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A . AlCl3
B . Al（OH）3
C . KOH
D . HCl
23. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）
A . 溴
B . 硫化氢
C . 品红
D . 氢氧化钙
24. （2分）下列材料中不含有SiO2的是（）
A . 普通玻璃
B . 氮化硅陶瓷
C . 光导纤维
D . 钢化玻璃
25. （2分）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状
态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A . C3H6、C4H10
B . CH4、C3H8
C . C2H4、C4H10
D . C3H8、C4H8
二、非选择题 (共4题；共23分)
26. （8分）根据所学知识完成题目：
（1）在200mL2mol•L﹣1 AlCl3溶液中，溶质的物质的量为________．此溶液中Al3+的物质的量浓度为________，Cl﹣的物质的量浓度为________．
（2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO Cu+CO2
还原剂：________，氧化剂________，
还原产物：________，氧化产物________，
（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________．
27. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
③过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解
④往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
试判断：
肯定存在的物质有________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有________．
28. （5分） (2017高一上·宿迁期末) 现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中部分反应产物和反应条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：H________、I________；
（2）写出反应③的化学方程式：________；
写出反应⑤的离子方程式：________；写出反应⑦的离子方程式：________．
29. （7分） (2016高二上·新密开学考) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：
（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是________，装置B用冰水浴的原因是________．
（2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________．
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2 ，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：________．
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2 ． 3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2 ．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
a．________；b．________；c．洗涤；d．干燥．
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2 ．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共23分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
28-1、
28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、。