化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共11张PPT)
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这个小袋中放入的物质应具有什么样的性质， 起什么作用？
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
请从氧化复原角度预测以下物质可能具有的性质
第一组：金属钠，氯气
预测：金属钠有复原 性； 氯气有氧化 性。
讨论分享： 1、你是如何判断的？ 2、预测物质的氧化性或复原性时， 哪一种判断方法更为直观？ 3、有复原性的物质一般价态如何？氧化性呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
请从氧化复原角度预测以下物质可能具有的性质 第二组：KM+7nO4，K-I1
预测：KMnO4具有氧化 性，可做氧化剂； KI具有 复原性，可做复原剂。
验证：如何设计实验来验证KMnO4是否有氧化性、 KI是否有复原性？
规律： 元素最高价态，只有氧化性； 元素最低价态，只有复原性； 元素中间价态，既有氧化性又有复原性。
常见氧化剂
常见还原剂
(1)活泼的非金属单质； (2)含有较高价元素的化 合物； (3)含高价金属阳离子的 化合物。
(1)活泼金属单质； (2)含有较低化合价元素 的化合物； (3)某些非金属单质。
思考：按常见氧化剂、复原剂的3种类别，你能说出 哪些具体物质？
【课堂探究一】氧化复原反响中的根本概念
通过化合价和电子转移的分析，可以得出氧化剂、 复原剂的概念：
氧化剂： 得 电子→化合价 降低 →被复原 在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性，充当氧化剂？
(1)活泼的非金属单质； 这个小袋中放入的物质应具有什么样的性质，起什么作用？
复原剂： 失 电子→化合价 升高 →被氧化 【课堂探究一】氧化复原反响中的根本概念
表现出较强的复原
【小结】当预测和结论不一致时，千万不要放性弃，要认真分析！
说明Na2SO3氧化性较弱！需进一步设计实验。 证明氧化性，要找强复原剂； 证明复原性，要找强氧化剂！
【归纳总结】
研究事物应该努力开掘规律，找寻共性。 利用本节课探讨过的一些物质，你能否给氧化剂和复原 剂归归类，说出你分类的依据。
试剂选择
实验 预期现象 操作
结论
方案1：复原性：酸性 KMnO4溶液、Na2SO3 溶液、 BaCl2溶液、稀 盐酸
KMnO4溶液紫红色褪 去，向溶液中滴加 BaCl2溶液，生成白色 沉淀，参加足量稀盐酸， 白色沉淀不溶解。
Na2SO3溶液具 有复原性，被酸 性KMnO4溶液 氧化成SO42-
方案2：氧化性： Na2SO3溶液、KI溶 液、淀粉溶液
(3)某些非金属单质。 (2)含有较低化合价元素的化合物；
氧化性 得
降低 复原 氧化
练习1： 有I2生成，说明KI是复原剂，KMnO4是氧化剂。
2、操作：〔反响物的量〕
2K、Mn操O作4溶：液用〔、反K响黑I溶物液的色、量〕笔对【课前探究】中4个方程式进行单线
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
桥分析。 2、预测物质的氧化性或复原性时，
(2)含有较低化合价元素的化合物；
用红色笔标出【课前探究】中4个方程式中的氧化剂、复原剂、复原产物、氧化产物。
练习2： 用红色笔标出【课前探究】中4个方程式中的氧化 剂、复原剂、复原产物、氧化产物。
【课堂探究一】氧化复原反响中的根本概念
小结
氧化性 得
降低 复原 氧化
复原性 失
升高 氧化 复原
在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性， 充当氧化剂？
练习3：大本31页第3题
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
方法归纳：实验方案设计时应注意哪些问题？
1、试剂选择：假设要验证某物质具有氧化性，我们 首先选定一种复原剂，看是否能够发生氧化复原反响； 反之亦然。 2、操作：〔反响物的量〕 3、预期现象及产物检验：〔操作简便，现象明显！〕
试剂选择 实验 预期现象 操作
结论
KMnO4溶液、 KI溶液、 淀粉溶液
溶液由紫红色变为 有I2生成，说明
黄色，滴加淀粉溶 KI是复原剂，
液后变蓝。
KMnO4是氧化剂。
【活学活用】请你运用研究物质性质的一 般程序来探究+N4 a2SO3的氧化/复原性。
实验仪器：试管、胶头滴管 实验药品：酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、KI溶液、 变质的Na2SO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、淀粉，碘水。
参加淀粉溶液，不 变蓝
【活学活用】请你运用研究物质性质的一 般程序来探究Na2SO3的氧化/复原性。
【质疑】KI溶液与Na2SO3不反响说明什么？有什么新发现？
【演示实验】方案3：碘水〔加了淀粉〕与Na2SO3溶液混合。
试剂选择 实验 预期现象 操作
结论
Na2SO3的氧化性
蓝色消失
比I2弱，Na2SO3
氧化复原反响〔第2课时〕
氧化剂和复原剂
双线桥表示氧化单线复桥原反响成
果汇报
6e-
得2×3e-，化合价降低，被复原
+3
+2
0
+4
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
失3×2e-，化合价升高，被氧化
思考：1、碳元素失去的电子给了谁？ 2、得到电子总数和失去电子总数有何关系？
得到电子总数=失去电子总数即：得失电子守恒！
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
请从氧化复原角度预测以下物质可能具有的性质
第一组：金属钠，氯气
预测：金属钠有复原 性； 氯气有氧化 性。
讨论分享： 1、你是如何判断的？ 2、预测物质的氧化性或复原性时， 哪一种判断方法更为直观？ 3、有复原性的物质一般价态如何？氧化性呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
请从氧化复原角度预测以下物质可能具有的性质 第二组：KM+7nO4，K-I1
预测：KMnO4具有氧化 性，可做氧化剂； KI具有 复原性，可做复原剂。
验证：如何设计实验来验证KMnO4是否有氧化性、 KI是否有复原性？
规律： 元素最高价态，只有氧化性； 元素最低价态，只有复原性； 元素中间价态，既有氧化性又有复原性。
常见氧化剂
常见还原剂
(1)活泼的非金属单质； (2)含有较高价元素的化 合物； (3)含高价金属阳离子的 化合物。
(1)活泼金属单质； (2)含有较低化合价元素 的化合物； (3)某些非金属单质。
思考：按常见氧化剂、复原剂的3种类别，你能说出 哪些具体物质？
【课堂探究一】氧化复原反响中的根本概念
通过化合价和电子转移的分析，可以得出氧化剂、 复原剂的概念：
氧化剂： 得 电子→化合价 降低 →被复原 在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性，充当氧化剂？
(1)活泼的非金属单质； 这个小袋中放入的物质应具有什么样的性质，起什么作用？
复原剂： 失 电子→化合价 升高 →被氧化 【课堂探究一】氧化复原反响中的根本概念
表现出较强的复原
【小结】当预测和结论不一致时，千万不要放性弃，要认真分析！
说明Na2SO3氧化性较弱！需进一步设计实验。 证明氧化性，要找强复原剂； 证明复原性，要找强氧化剂！
【归纳总结】
研究事物应该努力开掘规律，找寻共性。 利用本节课探讨过的一些物质，你能否给氧化剂和复原 剂归归类，说出你分类的依据。
试剂选择
实验 预期现象 操作
结论
方案1：复原性：酸性 KMnO4溶液、Na2SO3 溶液、 BaCl2溶液、稀 盐酸
KMnO4溶液紫红色褪 去，向溶液中滴加 BaCl2溶液，生成白色 沉淀，参加足量稀盐酸， 白色沉淀不溶解。
Na2SO3溶液具 有复原性，被酸 性KMnO4溶液 氧化成SO42-
方案2：氧化性： Na2SO3溶液、KI溶 液、淀粉溶液
(3)某些非金属单质。 (2)含有较低化合价元素的化合物；
氧化性 得
降低 复原 氧化
练习1： 有I2生成，说明KI是复原剂，KMnO4是氧化剂。
2、操作：〔反响物的量〕
2K、Mn操O作4溶：液用〔、反K响黑I溶物液的色、量〕笔对【课前探究】中4个方程式进行单线
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
桥分析。 2、预测物质的氧化性或复原性时，
(2)含有较低化合价元素的化合物；
用红色笔标出【课前探究】中4个方程式中的氧化剂、复原剂、复原产物、氧化产物。
练习2： 用红色笔标出【课前探究】中4个方程式中的氧化 剂、复原剂、复原产物、氧化产物。
【课堂探究一】氧化复原反响中的根本概念
小结
氧化性 得
降低 复原 氧化
复原性 失
升高 氧化 复原
在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性， 充当氧化剂？
练习3：大本31页第3题
【课堂探究二】氧化剂 复原剂
方法归纳：实验方案设计时应注意哪些问题？
1、试剂选择：假设要验证某物质具有氧化性，我们 首先选定一种复原剂，看是否能够发生氧化复原反响； 反之亦然。 2、操作：〔反响物的量〕 3、预期现象及产物检验：〔操作简便，现象明显！〕
试剂选择 实验 预期现象 操作
结论
KMnO4溶液、 KI溶液、 淀粉溶液
溶液由紫红色变为 有I2生成，说明
黄色，滴加淀粉溶 KI是复原剂，
液后变蓝。
KMnO4是氧化剂。
【活学活用】请你运用研究物质性质的一 般程序来探究+N4 a2SO3的氧化/复原性。
实验仪器：试管、胶头滴管 实验药品：酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、KI溶液、 变质的Na2SO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、淀粉，碘水。
参加淀粉溶液，不 变蓝
【活学活用】请你运用研究物质性质的一 般程序来探究Na2SO3的氧化/复原性。
【质疑】KI溶液与Na2SO3不反响说明什么？有什么新发现？
【演示实验】方案3：碘水〔加了淀粉〕与Na2SO3溶液混合。
试剂选择 实验 预期现象 操作
结论
Na2SO3的氧化性
蓝色消失
比I2弱，Na2SO3
氧化复原反响〔第2课时〕
氧化剂和复原剂
双线桥表示氧化单线复桥原反响成
果汇报
6e-
得2×3e-，化合价降低，被复原
+3
+2
0
+4
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
失3×2e-，化合价升高，被氧化
思考：1、碳元素失去的电子给了谁？ 2、得到电子总数和失去电子总数有何关系？
得到电子总数=失去电子总数即：得失电子守恒！