【人教版】化学必修一金属的化学性质时
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》知识点总结
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
《金属的化学性质》知识点总结
一．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
二．金属的分类
（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
三．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。
（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）。
四．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
五．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
六．酸根离子分为三类
人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质 PPT课件
2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应
(1)钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠（Na2O)。 4Na + O2 === 2Na2O (白色)
(2)钠在加热的条件下与氧气反应,生成淡黄色的固体过氧 化钠(Na2O2)。
2Na
+
O2
点燃
===
Na2O2(淡黄色)
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
3、过氧化钠的用途
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4、铝与氧气的反应
探究实验3
加热未打磨过的铝箔 现象：铝箔发红蜷缩，变暗 失去光泽，熔化不落下。 结论：表面有氧化膜，因此 不能燃烧 加热已打磨过的铝箔 现象：铝箔蜷缩，变暗失 去光泽，熔化不落下。 结论：打磨后铝箔表面又 很快形成氧化膜，阻止 了铝的燃烧。
第三章 金属及其化合物
金属的化学性质
金属共同的化学性质
1、金属与氧气反应： 点燃 如： 2Mg + O2 === 2MgO 2、金属与酸反应： 如：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
3、金属与一些盐溶液反应： 如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
金属的化学性质
1
4、铝跟氧气的反应
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
作业：
（1）复习本节课内容、预习下节课知识 （2）简述金属钠和铝在生活中的用途， 并用化学反应方程说明能作为这种用途 的理由。
金属的化学性质
延伸探究
改变什么条件才能 使铝箔燃烧？
铝容易被氧化，使铝表面形成致密的 点燃 氧化膜。 4Al + 3O == 2Al O
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
高中化学必修1金属的化学性质
高中化学必修1金属的化学性质在我们的日常生活中，金属无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具的零部件，从建筑结构到电子设备，金属材料的应用广泛而多样。
而要深入理解这些金属材料的用途和性质，就需要我们掌握金属的化学性质。
金属的化学性质首先体现在它们与氧气的反应上。
大多数金属在常温下就能与氧气发生缓慢的氧化反应，比如铁在潮湿的空气中会生锈，表面生成红褐色的铁锈（主要成分是氧化铁）。
而有些金属则比较活泼，在点燃或加热的条件下能与氧气剧烈反应，例如镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。
金属与酸的反应也是其重要的化学性质之一。
位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，生成相应的盐和氢气。
比如锌和稀硫酸反应，会产生硫酸锌和氢气，我们可以观察到有气泡产生。
但位于氢后面的金属则不能与酸发生这样的反应。
金属还能与某些盐溶液发生置换反应。
例如，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，我们会看到溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，同时有红色的固体析出。
这一性质在工业上有着广泛的应用，比如湿法炼铜。
钠是一种非常活泼的金属。
它在常温下就能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
这个反应十分剧烈，钠会在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，并且溶液会变成碱性。
铝是我们生活中常见的金属之一，它具有良好的抗腐蚀性。
这并不是因为铝不活泼，而是因为铝在空气中与氧气反应，会在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够阻止内部的铝继续被氧化。
不同的金属化学性质的活泼程度不同，我们可以通过金属活动性顺序来判断。
常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在这个顺序中，排在前面的金属比排在后面的金属更活泼。
金属的化学性质在实际生活和工业生产中有着重要的应用。
比如，利用铁与硫酸铜溶液的反应进行湿法炼铜；利用金属与酸的反应制取氢气；利用铝的抗腐蚀性来制作门窗等。
在实验室中，我们通过实验来探究金属的化学性质。
人教版高中化学必修一金属的化学性质课件
=
0.1 mol
n(HCl)
1 1
=
0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
决 定
易与水反应
1、保存： 保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
小结：钠的性质
银白色、金属光泽、质软、密度 物理性质： 小、沸点低 化学性质：
1、钠与氧气的反应 4Na + O2 == 2Na2O
常温
2Na+O2===Na2O2
加热
2、钠与水的反应 2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
小结：铝的性质
物理性质：银白色、金属光泽 化学性质：
1、铝与氧气的反应 常温或加热 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 2、铝与稀盐酸的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
重要结论：铝为两性金属
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1、你初中学习过的金属有哪些化学性质？ （1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)
新人教版必修1高中化学《金属的化学性质》教案
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1金属的化学性质(第1课时)【温故知新】【课堂生成】1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的2.(自学、讨论)课本P46化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2MgO2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H↑2【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】2.(观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
人教版化学必修一第三章金属的化学性质
钠与氧气反应两种情况比较
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金 〔实验3-2〕把一小块金属
属钠,用小刀切去一端的 钠放在坩埚上，加热，有何
外皮,观察实验现象。 现象发生？
现象
Байду номын сангаас
在钠的切口处可以 钠受热很快熔化成银白色
观察到银白色的金属光 的小球,接着就燃烧起来，
泽,切口处在空气中很快 燃烧时火焰呈黄色,有烟产
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应 （1）常温下反应
物理性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色 有金属光泽的固体。
化学性质： 很活泼，常温被空气中的氧气氧化
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
小结：一、 金属于非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的 铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
高一化学必修1金属的化学性质
高一化学必修1金属的化学性质一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，第三章“金属的化学性质”。
具体包括：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
二、教学目标1. 理解金属的化学性质，掌握金属与氧、酸、盐溶液反应的实质。
2. 能运用金属的化学性质解释一些生活中的现象。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
三、教学难点与重点重点：金属与氧、酸、盐溶液反应的实质。
难点：如何运用金属的化学性质解释生活中的现象。
四、教具与学具准备教具：多媒体设备、实验仪器、金属样品等。
学具：笔记本、实验报告册、药品等。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一些金属制品，如铁锅、铝箔等，引导学生思考金属的化学性质。
2. 金属与氧气的反应：引导学生观察金属在空气中的变化，如铁的生锈。
通过实验，让学生了解金属与氧气的反应原理。
3. 金属与酸的反应：通过实验，让学生观察金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，掌握金属与酸反应的实质。
4. 金属与盐溶液的反应：通过实验，让学生观察金属与盐溶液（如FeSO4溶液）的反应，理解金属与盐溶液反应的实质。
5. 例题讲解：以铁为例，分析其与氧气、酸、盐溶液的反应过程。
6. 随堂练习：让学生运用所学知识，分析其他金属的化学性质。
7. 板书设计：金属的化学性质金属与氧气：金属生锈金属与酸：金属溶解，放出氢气金属与盐溶液：金属置换出溶液中的金属8. 作业设计1. 描述铁生锈的过程，并解释原因。
2. 铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？请解释反应过程。
3. 铜能否与硫酸铜溶液反应？为什么？六、课后反思及拓展延伸1. 学生对金属的化学性质有了基本的认识，但需要在日常生活中多加观察，运用所学知识解释现象。
2. 加强学生的实验操作能力和观察能力，提高其对实验现象的敏感度。
3. 拓展延伸：研究金属的物理性质，如导电性、导热性等。
重点和难点解析一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，第三章“金属的化学性质”。
人教版化学必修一第一节金属的化学性质时教学课件
• 2、钠与水的反应现象与下列性质无关的是（ C ）
A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、钠有强还原性
• 3、下列叙述中不正确的是（ B ）
A、钠燃烧时发出黄色的火焰
B、钠在空气中燃烧生成氧化钠
C、钠与氯气化合时产生白烟
D、钠与水反应属于氧化还原反应
2020/12/15
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质时
1mol
1mol
0.1mol 1mol
n(H2) 0.1mol
1mol
n(H2)
n(H2)=
1mol×0.1mol 1mol
= 0.1mol
V(H2)=n(H2) ×Vm=0.1mol ×22.4L/mol=2.24L
2020/12/15
注意事项：
• 1、单位:上下一致，左右单位对应(mol-g-L)。 • 2、计算时一定要带单位进行运算。
实验装置设计：
2020/12/15
实验装置设计：
2020/12/15
实验装置设计：
2020/12/15
实验装置设计：
2020/12/15
第4课时
物质的量在化学方程式计算中的应用
2020/12/15
与O2反应
与强酸反应 （如HCl）
Na
Al
常温（1） 常温、加热 加热（2） （3）
（5）
（6）
表面的煤油，然后把它放在玻璃片上。 2、用小刀把它切成两块。观察切面的颜
色、光泽。
2020/12/15
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质时
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质时
请同学们注意观？
物
理
【人教版】化学必修金属的化学性质ppt-课件
①本节课学习了哪些知识和学习方法？
②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
金属
Na
Mg
Al
Fe
常 与温 氧 气 反加 应热
容易反应生成 容易反应形成 容易反应形成 较难反应生成
白色固体 （NaOH）
H2O 表面变成溶液 CO2 ③ （NaOH潮解） ④
白色块状物质 （Na2CO3•10H2O）
风化 白色粉末状物质
⑤
（Na2CO3）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材） 【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
现象： 钠受热融淡黄色固体。
-1
化学方程式： 2Na + O2 = Na2O2
淡黄色固体
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
［练习］小明家中有一只２０世纪50年代 初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀
的主要原因是(D )。
现象： 两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的 铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
化学方程式： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
小结
§3.1 金属的化学性质
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
人教版化学必修一金属的化学性质
③ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
④
（1）金属+氧气→金属氧 （2）H前金属+酸→盐+H2 （3）金属A+金属B盐溶液
金属原子结构特点： 最外层电子数较少（易失电子）
人教版化学必修一金属的化学性质（ 精品系 列PPT）
人教版化学必修一金属的化学性质（ 精品系 列PPT）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第一课时
人教版化学必修一金属的化学性质（ 精品系 列PPT）
马踏飞燕
古代炼铁
人教版化学必修一金属的化学性质（ 精品系 列PPT）
铜线
人教版化学必修一金属的化学性质（ 精品系 列PPT）
讨论：你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?
外观
颜色 导电性 延展性 导热性 状态
人教版化学必修一金属的化学性质（ 精品系 列PPT）
人教版化学必修一金属的化学性质（ 精品系 列PPT）
2、金属钠的化学性质—金属与非金属的反应
（2）加热后反应
现象：先熔化成银白色小球，后燃烧产生_黄__色___火焰，生成_淡__黄___色__固体
加热时：2Na+O2==△=N+a12O-12（淡黄色）
了解地壳中金属元素的分布：
地壳中元素含量前十位顺序：
金属第一位
O、Si、Al、Fe、Ca
金属第二位
Na、K、Mg、H、Ti
金属第四位
地球上的绝大多数金属元素是以 化合态,还是以游离态存在于自然界中？
人教版化学必修一金属的化学性质（ 精品系 列PPT）
金矿石
人教版化学必修一金属的化学性质（ 精品系 列PPT）
人教版-高中化学必修一金属的化学性质-时
（4）发出嘶嘶的响声 反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质-时 （优秀 课件）
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钠与水反应产物的探究实验
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质-时 （优秀 课件）
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2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
蓝色絮状深沉淀
总反应式：
2钠Na与+盐2H溶2O液+反C应u，SO不4 =能C置u换(O出H)盐2↓中+ 的Na金2S属O。4 + H2↑
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质-时 （优秀 课件）
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思考与交流
用沙土 扑灭
1、钠着火时，应如何灭火？ 2 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的 混合物中，你推测可能会观察到什么
现象？并解释原因。
2Al+2OH － +2H2O=2AlO2 － +3H2 ↑
C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3++Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质-时 （优秀 课件）
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练习:
第一节金属的化学性质(人教版必修1)
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表 现出较强的还原性(作还原剂）。
一、金属与非 结论：
※钠沉在煤油的底部 ※钠可用刀切割，质软
密度：钠大于煤油 硬度：小
※钠刚切开时，断面是光亮
颜色：银白色
的银白色，很快变暗
常温下极易与空气中 的氧气反应
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu S
地
以
化 合 态
球 上 绝 大 多
存数
在金
于属
自是
然
界
【知识回顾】 金属有哪些共同的化学性质？
教材P46
铝与硫酸铜溶液反应：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
下列五幅图片中，哪些包含金属被非金属单质氧化的 过程？
铜丝在氯气中燃 钠与硫研磨得Na2S 烧
Mg在N2中剧烈燃烧 被Cl2腐蚀的铁质灯具 铝粉与I2(滴水生紫烟)
使用年代 4000
2000
0 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
-4000
-6000 -8000
4Na + O2 == 2Na2O
[实验3-2] 现象：
※钠熔化成小球 ※钠剧烈燃烧，发出黄色
火焰，生成一种淡黄色
固体物质。
结论： 熔点：不高
加热时与空气中的 氧气剧烈反应。
人教版化学必修一第三章 金属的化学性质
自然界里元素有两种存在形态：—游—离
态和
化合
——
态。
大多数金属以 — 化合—态存在，为什么？
大多数金属的化学性质比较活泼，易于与其他 物质发生化学反应。
思考与交流
1、试举例说明金属能发生哪些化学反应？
点燃
①与非金属反应： 2Na +Cl2 == 2NaCl ②与酸反应： Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑ ③与盐反应： Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠；
D、金属钠的熔点很高。
动动脑！
★ 铝是一种比铁还活泼的金属，铁在空气 中很容易生锈，但是铝在空气中却能稳定 存在，为什么？
原因： 活泼金属在空气中易与氧气反应，表
面生成一层氧化物薄膜，有的氧化膜 疏松，不能保护内层金属，如铁表面 的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保 护内层金属不被继续氧化，如镁、铝 表面的氧化膜等。
在反应中金属做氧化剂还是还原剂？为什么？
原因
金属最外层电子数 —较—少 ，容易 —失—去 电子， 化合价 —升—高 ，被 氧—化— ，发生 —氧—化 反应， 做 还—原—剂。
一、金属与氧气的反应
思考与交流
钠为什么浸在液体中？ 这种液体是什么物质？
钠浸在液体中是为了隔绝 空气，这种液体是煤油。
[实验3-1]
用镊子从钠的试剂瓶中取出一小块钠， 用滤纸吸干表面的煤油，在玻片上用小刀 切下一小块表皮。观察钠表面的光泽和颜 色。新切开的钠的表面在空气中有没有发 生变化？
1、钠的物理性质：
颜色： 质：
银白色，有金属光泽； 软，可以用刀切割；
密度： 大于煤油而小于水； 熔沸点： 熔、沸点较低；
人教版高中化学必修1：第一节 金属的化学性质
小题
答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动， 并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O====2NaOH +H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4====Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。 人类历史上使用最早的金属是（ A ） A．铜 B．铁 C．铝 D．钛 2．下列关于金属的叙述中正确的是（ B ） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反 应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
一 .金属与水的反应
实验探究： 向一只盛有水的表面皿中滴加几滴酚酞试
液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到表面皿中，观察实验 现象。
主要实验现象
对实验现象的分析
钠 在水面上
钠的密度比水
钠 成光亮小球 反应 且熔点低
四处 动 发出嘶嘶
声 生成
溶液
反应生成物显
思考
1. 生成的碱性物质是
.
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？ ＿收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰， ＿移＿开＿拇＿指＿，如果气体燃烧证明是氢气 。
3.＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是个
＿＿＿＿ 反应。
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
【练习】
1.钠与水反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用双线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂
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☆思考与交流☆
1.分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式，是离子反应 的写出离子方程式,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
铝丝与CuSO4溶
镁条燃烧
铜丝与AgNO3溶 镁条与盐酸反应
液反应形成铜树
液反应形成银树
点燃
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2 2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
还原剂：Na
氧化剂：H2O
氧化产物：NaOH 还原产物：H2
离子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【人教版 】化学 必修一 金属的 化学性 质时优 秀课件 （实用 教材）
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通过思考，请描述下面两个实验的现象！ 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动， 仔细观察，看到什么现象？ 2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热 至熔化。有什么现象？ 已知：Al2O3的熔点是2050℃，Al的熔点是660℃ 现象：两块铝箔都熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着。 解释：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。氧化铝(Al2O3)的熔
管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。
实验结论：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
二者均生成氢气。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+=2Al3+ +3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
偏铝酸钠
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞 试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻 片，观察实验现象。
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[ 学生活动 ]
讨论并解释现象
实验3-3 钠与水的反应
概括
点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
△
结论： 4Al + 3 O2 == 2Al2O3
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实验 1、加热时试管内铁粉红热 现象 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
现象
浮
钠浮在水面上
游、响
在水面上四处游动， 发出嘶嘶声
熔
立刻熔成一个小球
红
反应后溶液变红
性质
密度比水小
产生气体
反应放热，熔点低 生成碱性物质
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Na与水的反应
思考：铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们很难与水反应，是 不是所有金属都不与水反应？
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探究实验——当钠遇到水
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干 表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余 放回原瓶。
2Na+O2点燃或 Na2O2 加热 +1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠（Na2O2），淡黄色固体
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失去2e-，化合价升高，被氧化
0
△ 0
+1 -1
2Na+O2=Na2O2
初识金属篇 “察颜观色”
思考与交流：
金属有哪些共同物理性质？
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下都是固体。
2、金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性
延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
还原剂：Na 氧化剂：O2 氧化产物：Na2O2 还原产物：Na2O2
得到2e-，化合价降低，被还原
Na：0→+1 失去1e-，共2个Na，失去2eO: 0→-1, 得到1e-，共2个O, 得到2e-
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☆思考与交流☆
2.金属有哪些共同化学性质？
与非金属反应——如氧气
与酸反应 ——排在H前面的金属 与盐反应 ——以强制弱
这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力）
钠
+11 2 8 1
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
（1）常温下反应 实验3-1
钠的物理性质：
颜色： 银白色 状态： 金属光泽的固体
硬度： 质软，可用小刀切割
切割金属钠要注意实验安全!
☆钠的取用→镊子（不能用手接触）
保存在石蜡油 或者煤油中
☆煤油要用滤纸擦干
☆切割在滤纸或玻璃片上进行
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二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
（1）常温下反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究1：用镊子从盛煤油 切开后的切口处露 钠的化学性
的试剂瓶中取出一块金属 出银白色金属光泽 质很活泼,
钠，小心用滤纸吸干表面 。切口在空气中露 极易与空气
的煤油后，放在玻璃片上，置一会儿，会逐渐 中的氧气发
用刀切去一端的外皮，观 变暗。
生反应
察断面的颜色
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4Na+O2=2N
a2O
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化
学反应，生成盐和氢气。如Fe：
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
God Save me！！
为什么 受伤的 总是我 ！
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
白色
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（2）加热后反应
探究步骤
探究2：
取一小块金属钠（吸 干表面的的煤油）放 在坩埚里，加热。
观察现象
探究结论
☆熔化成闪亮的小球
☆剧烈燃烧，Байду номын сангаас烧时 钠的熔点较低，
火焰呈黄色
钠与O2反应，条
☆最后生成淡黄色固 体
件不同，现象不 同，产物不同
钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
条
常温
件
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
不 同 ，
2 Na + O2 ＝∆ Na2O2
产 物 不
淡黄色固体 同
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应用
酸，碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜 （氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制 品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或 长时间存放酸性，碱性或咸的食物
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• 检验H2
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Na与水反应方程式的分析
失去2e-，化合价升高，被氧化
0
+1
+1
0
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
得到2e-，化合价降低，被还原
3、反应后，试管内的固体仍呈黑色 实验结论： 3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2
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四、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4
实验现象：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试