高一化学上册10月份月考检测试题(有答案)

可能用到的数据：He-4 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分)
1．下列说法错误的是：（）
A.置换反应一定是氧化还原反应
B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.分解反应可能是氧化还原反应
D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物
3．下列叙述正确的是（）
A 纯碱、烧碱均属碱
B CO、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H＋的化合物均属酸
D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在5．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4
A、①④③②
B、④③②①
C、②③④①
D、④③①②
6. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
7．已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2
在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：（）A 112ml B 224ml C 336ml D 448ml
8．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) （）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
C．22．4L Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K （零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体
10．在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）
A.28 L
B. 11.2L
C. 16.8L
D. 14. 0L
11.向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）
A. k+
B. Al3+
C. SO42-
D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体12．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
13.在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、
0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是（）
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol
B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol
D.0.64mol、0.02mol、0.24mol
14．下列事实与胶体性质无关的是（）
A. 日常生活中看到的烟、云、雾
B. 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C.FeCl3溶液呈现棕黄色
D. 向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25oC,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
16.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）
A.同质量、不同密度的N2和C2H4
B.同温度、同体积的O2与N2
C.同体积、同密度的CO和CH4
D. 同压强、同体积的N2和O2
17. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）
A. 1：1
B. 1：4
C. 4：1
D. 1：2
18．下列实验仪器不宜直接用来加热的
是（）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
19．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）
A. 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C.无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2
D. 无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3
20.下列说法中正确的是（）
A. 水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体
B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
C. 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体
D. 物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩
21.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）
A.只②③④
B.只①②④
C.只①③④
D. ①②③④全部
22. 下列说法中不能成立的是（）
A. 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量
B. 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积
C. 固体和液体的摩尔体积各不相同
D. 气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol
23.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A.原子数
B.体积
C.电子数
D.质量
24. 断定NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是( )
A. 加热观察有无气体放出
B. 加入盐酸中观察生成气体的速率
C.加入澄清石灰水中观察有无沉淀产生
D.加入CaCl2溶液中观察有无沉淀产生
25、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠
D、乙醇、水
26、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液; （3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
27.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）
A. 只有n (K+)相同
B. 只有n (Cl-)相同
C. 完全相同
D. 各离子的物质的量完全不同
28. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②④①⑤③
D.⑤②④①③
29.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更易溶解碘
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小30．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的
是（）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
二、填空题（每空1分，共28分）
31.下列物质：①Na ②Br2 ③NaCl溶液④CO2 ⑤盐酸⑥浓硫酸⑦Ba(OH)2晶体⑧熔融KCl ⑨蔗糖
属于电解质的是（填代号，以下同），
属于非电解质的是，能导电的是。

32．氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。

33、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为
_______________，该金属元素的相对原子质量为_________________。

34.（1）下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：
华素片（西地碘片）使用说明书
品名：华素片（西地碘片）
英文名：Cydiodine Tablets
成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。

利用分
子分散技术将碘制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。

[贮藏]：遮光、密闭、在阴凉处保存。

[有效期]：三年
（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）
②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。

（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。

A．酒精B．NaOH溶液C．四氯化碳D．盐酸
②描述加入该液体后可能观察到的现象__________________。

③选用该液体做实验的原因是________,__________。

（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L,则：
①反应前O2的体积是。

②化合物XY2的摩尔质量是。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为和
（写元素符号）
35．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥
砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐
的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②
固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中SO42－是否除尽？。

如果还有，应该如何除去SO42－离子？。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？。

36．同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比
为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约
是
三、计算题（共12分）
37．（4分）将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量？
38．（4分）在标况下，11.2升CO和CO2混合气体的质量为20.4克，求混
合气体中CO和CO2的体积比和质量比？
39. （4分）用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称。

参考答案
一、选择题（每题2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D
C
D C D B C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A D C B A B D A C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B D B/
C
D B C C D B D
二、填空题（每空1分）
31 ⑦⑧，④⑨，①③⑤⑥⑧。

32．H2 ；H2 ；一样多；CH4 。

33、____95g•mol-1___________，___24_________。

34. （1）I2，不是（2）C （3）下层为紫色，上层无色。

与水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水里的溶解度。

（2）①672mL 。

②76 g•mol-1 。

③ C 和S。