内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学第一次月考试卷

内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）
A . 一氧化碳
B . 过氧化钠
C . 氧化铝
D . 二氧化硫
2. （2分）下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（）
A . 蒸发、过滤、蒸馏、分液
B . 蒸馏、分液、蒸发、过滤
C . 蒸馏、过滤、蒸发、分液
D . 蒸发、分液、蒸馏、过滤
3. （2分）对电解质的叙述正确的是（）
A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质
B . 熔融态能导电的物质
C . 电解质必须通电才能发生电离
D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
4. （2分）(2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。

下列说法正确的是（）
A . 市售苏打水的pH约为7
B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
C . 光导纤维的导电性能优于铜
D . 硫酸钡常用于X射线造影剂
5. （2分） (2016高二下·桓台月考) 从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（）
A . 金刚石变为石墨
B . 蔗糖溶解
C . CuSO4吸水生成结晶水合物
D . NH3溶于水
6. （2分）下列物质性质与应用关系不正确的是（）
A . SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B . Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂
C . MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料
D . 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸
7. （2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
B . 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2
D . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
8. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列关于化学用语的表示正确的是（）
A . 过氧化钠的电子式：
B . 次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O
C . C60和石墨互为同位素
D . 具有10个中子的氧原子：
9. （2分）下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是
A . CuCl2
B . FeCl2
C . MgCl2
D . KCl
10. （2分） (2019高二下·梧州期末) 下列说法错误的是（）
A . 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质
B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程
D . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期
11. （2分）下列说法中错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
A . ①②③
B . ②③
C . ③④
D . ①②③④
12. （2分）下列金属的还原性最强的是（）
A . Na
B . Mg
C . Fe
D . Cu
13. （2分）下列方程式书写正确的是（）
A . H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－
B . NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-
C . CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－
D . HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
14. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间／min012345
n(NO))／mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007
该反应达到平衡状态的时间是
A . 3 min
B . 1 min
C . 2 min
D . 0 min
15. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 石油分馏产品都是纯净物
B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性
16. （2分） (2017高二上·澄海期中) 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）
A . 消去反应
B . 水解反应
C . 取代反应
D . 聚合反应
17. （2分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。

下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。

下列叙述正确的是（）
A . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能
B . TiO2电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
18. （2分）下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）
A . 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
B . ①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④
C . 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH
－)
D . 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)
19. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 共价化合物中不可能含有离子键
B . 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
20. （2分） (2019高一上·石河子期末) 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 常温常压32g O2含2NA个原子
B . 标准状况下11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA
C . 1mol的Cl-含有NA个电子
D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA
21. （2分） 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（）
A . H2(g) + I2(s) =2HI(g) △H=- 26.5kJ/mol
B . H2 + I2=2HI △H=- 53kJ/mol
C . H2(g) + I2(s) =2HI(g) △H=- 53kJ/mol
D . 0.5H2 + 0.5I2 =HI △H=- 26.5kJ/mol
22. （2分）(2016·万载模拟) 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）
A . 正反应为放热反应
B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C . 反应物总能量高于生成物总能量
D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
23. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）
A . NH3·H2O
B . NaOH
C . Na2CO3
D . MgCO3
24. （2分）下列解释实验过程或事实的反应方程式错误的是（）
A . 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
B . 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C . 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑
D . 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
25. （2分）现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示．据此，将甲和乙分离的最佳方法是（）
物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm﹣3）二者溶解性关系
甲﹣9857.5 1.93互不相溶
乙﹣84770.90
A . 蒸馏
B . 蒸发
C . 过滤
D . 分液
二、推断题 (共2题；共8分)
26. （6分）表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型如图
③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成
②球棍模型如图
C①由C、H、O三种元素组成
②能与Na反应
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D①相对分子质量比C少2
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三种元素组成
②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
根据表中信息回答下列问题：
（1） A与溴水反应的生成物的名称叫做________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：________．
（2） A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式________．当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3） B具有的性质是________（填序号）．
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________；
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：________．
27. （2分） (2020高一上·那曲期末) 工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO4·7H2O(绿矾)的流程如下：
（1）实验室中操作①的名称为________。

所需的玻璃仪器有烧杯、________、________。

（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________。

（3）加入滤渣Ⅰ中的试剂a是________，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有________。

（4）试剂b为________。

（5）滤渣Ⅲ中的主要成分是________。

操作④隔绝空气的目的是________。

三、实验题 (共1题；共3分)
28. （3分） (2018高三上·大港期中) 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。

根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________。

（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂________。

（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是________。

涉及的化学反应的离子方程式是________。

（4）检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________。

（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）________。

（6） FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。

以下关于胶体的说法正确的是________
A . 胶体的分散质能透过滤纸
B . 实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色
C . 当光束通过胶体时能产生丁达尔效应
D . 胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是________。

四、计算题 (共1题；共2分)
29. （2分） (2016高三上·包头期中) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则
（1）溶液中一定含有的阳离子有________，一定不含有的离子有________．
（2）C→D的离子方程式为________．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为________ mol•L﹣1和________ mol•L﹣1 ．
五、综合题 (共2题；共14分)
30. （8分） (2016高三上·伊宁开学考) 如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：
（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________．（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________．
（3） Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=________mol/L．（己知Ksp=1×10﹣36）．
（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：________．
31. （6分） (2016高一下·湘潭期末) 将下列物质进行分类（填序号）：
①O2与O3②淀粉和纤维素③126C与136C
④ 和CH3CH2CH2CH3⑤ 和
（1）互为同位素的是________；
（2）属于糖类的是________；
（3）互为同分异构体的是________；
（4）属于同系物的是________．
六、工业流程 (共1题；共7分)
32. （7分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。

下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2 ，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）提高焙烧效率的方法有________。

（写一种）
（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3 ，该反应过程的化学方程式为________，氧化产物是________。

（3）“碱浸”时生成CO2的电子式为________，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。

“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。

假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO42-的质量分数为________%。

〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕（6）钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、实验题 (共1题；共3分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
28-7、
四、计算题 (共1题；共2分)
29-1、
29-2、
29-3、
五、综合题 (共2题；共14分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
六、工业流程 (共1题；共7分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
32-6、。