高二化学 - 期末模拟测试卷(一) - 新人教版选修4

高二化学 - 期末模拟测试卷（一） - 新人教版选修4
高二化学选修四复习检测题
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:63.5 Fe:56 Zn:65
Ag:108
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝�DQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝�DQ3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1
D． Q2>Q1>Q3
第I卷(共46分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）．．．．．．
1.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是：（） A．SO2 B．Na2CO3
C．KMnO4 D．NaClO
-1
5. 在RNH2・H2O
?RNH3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2・H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是：（）
A.通入HCl ��
B.加少量NaOH固体��
C.加水��
D.升温
6. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右图，下列说法正确的是：
（）
2. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（）
A. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ・mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ・mol
-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ・mol-1
500℃、30MPa催化剂 C. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3+2H2O
D. 纯水的电离方程式：H2O+H2O
H3O++OH-
2?H2CO3+2OH－ A．S(s，单斜) ＝ S(s，正交) △H ＝＋0.33kJ・mol -1B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
来3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是：（）
实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液 V/mL A B C D 25 25 35 35 5 5 5 5 c/mol・L0.1 0.2 0.1 0.2 ―1D．①表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
稀H2SO4 V/mL 10 5 10 5 c/mol・L0.1 0.2 0.1 0.2 ―1H2O V/mL 5 10 5 10 7. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的
0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是．．A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
c(O2)?c(HbCO)c(CO)?c(HbO)2
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中
毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
用心爱心专心
1
4. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝�DQ1 kJ/mol
8. 可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是：（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成
2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混
合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对
分子质量不再改变的状态
A、①④⑥
B、②③⑤
C、①③④
D、①②③④⑤⑥
9. 下列不能用勒沙特列原理解释的是：（）．．
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②棕红色NO2加压后颜色先变深
后变浅③SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂④H2、I2、HI平衡混和气加
压后颜色变深⑤光照氯水，颜色变浅⑥向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，
颜色变浅⑦加热氯化铁溶液，溶液变红
A. ②③④
B. ①②⑥
C.④⑤⑦
D. ③④⑥ 10. 右图是温度和
压强对X＋Y积分数。

下列叙述正确的是：（）
A 上述可逆反应的正反应为放热反应
B X、Y、Z均为气态
C X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D 上述反应的逆反应的ΔH＞0
?11. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)?I(aq)?12. 下列说法不正确的是：
（）．
A．铅蓄电池在放电过程中，正极质量减小，负极质量增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的DH＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
13. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。

673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是( )
A．点a的正反应速率比点b的小 B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中0 d点的值大 14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：（）
A. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+ c(CO3)＝1.0mol/L
B. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H＋)＝c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(OH－)
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＞c(NO3)
＋
－
＋
－
＋
－
－
n a ・ b ・ c ・ d ・ t1
e ・ NH3 H2 t2 t
2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体
2－
I3(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3 的物
?15、反应2SO2＋O2�� 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L・s)，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
16、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)�お�
2Z(g)＋W(s)
质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是 A. 反应I2(aq)+I(aq)
-? I3(aq)△H>0
-ΔH＜0，下列叙述正确的是 ( )
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为
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