2021年高三高考仿真训练理科综合化学试题(二) 含答案

2021年高三高考仿真训练理科综合化学试题（二）含答案
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；
考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：（本题共21小题，每小题6分。

）
7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子
B．常温常压下，22. 4LCl2含有2n A个Cl原子
C．16gCH4含有10n A个电子
D．1LO.1 mol.L-1Na2SO3溶液中含有O. 1n A个S032-
8．下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1
B .钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3+
C.碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
9．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+ B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+
C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－
10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z
11．锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程的涉及的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法正确的是
A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物B．①中每产生16g S时转移电子的物质的量为2mol
C．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极D．该工艺流程中H2SO4可循环
12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g)△H1
2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g)△H2
H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g)△H3
2S(g) = S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为
A．△H4 = 2/3(△H1 +△H2 - 3△H3)B．△H4 = 2/3(3△H3 -△H1 -△H2)
C．△H4 = 3/2(△H1 +△H2 - 3△H3)D．△H4 = 3/2(△H1 -△H2 - 3△H3)
13．已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L 密闭容
器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是
A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一
项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。

第Ⅱ卷（非选择题共174分）
27.（14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如
下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中位是第周期族。

（2）A在B中燃烧的现象是。

（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。

（4）G+J→M的离子方程式是。

（5）Y受热分解的化学方程式是。

28.（14分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成
的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。

若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。

a．KCl b. KClO 3 c. MnO2 d. Mg
（4）取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，
（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由
（用离子方程式说明）。

29．（16分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式:________________________________________ （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是_____________。

（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。

将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________________________________。

滤渣的主要成分是__________________、______________________ （4）称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。

实验中所需要的定量仪器除滴定管和电子天平外，还有_____________________。

选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________________________。

样品中NaHCO3质量分数为_____________________。

（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。

若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______________。

（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
30. （14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。

（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，
则生成该气体的电极反应式为。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。

xx届高三理综化学仿真训练二
参考答案
7.C 8.B 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C
27（10分）（每小题2分）
（1）三ⅦA
（2）产生苍白色火焰
（3）2：1
（4）3A102— + Fe3+ +6H20 = 3A1(OH)3↓+Fe(OH)3↓
（5）4Fe(N03)32Fe203 + 12N02↑+ 302↑
28.（12分）（未注明的其余每空2分）
（1）负（1分）4Al2Cl7—+3e=Al+7AlCl4—H2
（2）3 （3）b、d
（4）不能（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）
29.（16分）（未注明的其余每空2分）
（1）NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
（2）ad
（3）使Fe3+完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3（1分）BaSO4（1分）
（4）250mL容量瓶选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；
0.982
（5）偏高
30.（14分）（每空2分）（1）bd
（2）Cu2S；4；氢气
（3）a；NO3－+3e－＋4H+＝NO↑+2H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。

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