吉林省松原市扶余县第一中学高二下学期第一次月考化学试题

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

第I卷（共54分）
注意事项
1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0。

5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。

请认真核准考号、姓名和科目。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量:N-14 O—16 Mg—24 Ag-108 Cl—35。

5 H—1 C—12
一、选择题（本题共18小题。

每小题3分，共54分，只有一个选
项符合题目要求。

）
1．下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是（）
A．是ⅡA族元素
B．是金属元素
C．外围电子排布是ns2
D．可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素【答案】D
【解析】最外层只有两个电子的基态原子可能是第ⅡA族元素，如镁,可能是 0族元素，如氦;可能是过渡元素，如锌，故选D。

2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1
D．1s22s22p6
【答案】B
【解析】根据原子核外电子排布可知，A是C，B是F,C是Na，D 是Ne，所以氧化性最强的是F，答案选B。

【点评】：该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是根据核外电子排布,得出元素种类,然后根据元素周期律灵活运用即可。

考点：考查元素核外电子排布、非金属性强弱比较
3．下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ( ) A．Na K Rb B．N P As C．Si P Cl D．O S Cl
【答案】C
【解析】非金属性越强，元素的电负性越大。

同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下,非金属性逐渐降低，所以符合题意的是选项C，答案选C.
考点：考查元素电负性的判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于常识性知识的考查。

该题的关键是明确元素电负性的含义以及判断依据,然后结合元素周期律灵活运用即可。

4．C2H4分子中（）
A．有4个σ键,2个π键 B．6个σ键
C．3个π键 D．5个σ键，1个π键
【答案】D
【解析】乙烯分子中氢原子和原子之间存在共价单键，为σ键,碳碳原子之间存在共价双键，一个是σ键一个是π键,含有4个C-H共价键，是σ键,因此含有5个σ键,1个π键，故选D。

5．下列微粒中,哪一组中的化学键含有非极性共价键：（）
①C2H6②CH2Cl2③H2O2④NH4＋
A．①②③④ B．只有① C．只有①③ D．只有②③
【答案】C
【解析】：由同一种非金属元素组成的共价键是非极性键,据此可知，只有乙烷中含有非极性键,答案选B。

【点评】：该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对非极性键判断的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的能
力，难度不大。

考点:考查非极性键的判断
6．下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．H3O＋ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
【答案】C
【解析】只要微粒中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，则该元素的原子就满足8电子稳定结构,据此可知C 正确，A中氢元素，B中B元素，D中P元素均不能满足8电子稳定结构，答案选C.
【点评】：该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后根据元素的化合价判断即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

考点:考查8电子稳定结构的判断
7．下列电子排布图能表示基态氮原子的是（）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】氮为7号元素，根据洪特规则和保利不相容原理，电子排布图为，故选A。

8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性
C．x的第一电离能大于y的第一电离能 D．x的氧化性小于y的氧化性
【答案】C
【解析】x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构,离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x 为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少。

A．y元素处于x元素的下一周期,x为非金属元素,原子半径小于同周期与y处于同族的元素，故原子半径y ＞x，故A错误;B．x为非金属元素，y为金属元素，故x的电负性大于y的电负性,故B错误;C．x为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离能，故C正确；
D．x为非金属元素，y为金属元素，x的氧化性大于y的氧化性，故D错误；故选C。

9．5p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）
A．15 B．35 C．51 D．33
【答案】C
【解析】根据构造原理可知，4p轨道填充一半的元素,其原子序数是2＋8＋18＋5＝33，答案选D。

【点评】：该题是基础性试题的考查,试题难易适中，基础性强。

该题的关键是明确构造原理的含义,然后结合核外电子排布灵活运用即可。

考点：考查元素原子序数的计算
10．下列有关认识正确的是（）
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．第n能层含有的能级数为n—1
D．第n能层含有的电子数一定为2n2
【答案】A
【解析】A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、
3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，
A项正确；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，B项错
误;C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n,C项错误；
D．各能层最多含有的电子数为2n2,但最外层不能超过8个电子,次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电
子，D项错误;答案选A。

【考点定位】考查核外电子的排布、能层和能级等知识.
【名师点睛】本题考查核外电子的排布、能层和能级的关系等知识点,根据构造原理来分析解答即可，难度不大。

①各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；②各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相
等；③各能层含有的能级数为n；④各能层最多含有的电子数为2n2.
11．下列原子中第一电离能最大的是（）
A．Na B．K C．Mg D．Al
【答案】C
【解析】Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但镁的3p为全空，较为稳定，第一电离能大于Al;Na 、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着
原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是Na＞K,因此第一电离能最大的是镁,故选C。

【点睛】本题考查了第一电离能大小的判断。

同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的
第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族。

12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形,这是因为 ( ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子
【答案】B
【解析】A．NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化,CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化,两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，故A错误；B．NH3中N原子
成3个σ键,有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4,采取
sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强,故B正确;C．NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，故C错误；D．氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子,甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子,因果关系不正确，故D错误;故选B。

13．关于原子轨道的说法正确的是（ )
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形
B．CH4中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p 轨道混合起来而成的
C．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道
【答案】D
【解析】A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如:水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化,但H2O是V型,NH3是三角锥型，故A错误；B．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所
以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p 电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键,故B错误；C．AB3型的共价化合物可采用sp3杂化、sp2杂化轨道成键，如NH3是采用sp3杂化，BF3采用sp2杂化，故C错误；
D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故D正确；故选
D。

【点睛】本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点,注意甲烷分子中4个C-H化学键的形成为易错点，甲烷分子中碳原子含有s—pσ键和杂化以后形成的σ键。

14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）
A．NH4Cl NH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【答案】D
【解析】A、只破坏离子键和极性共价键，A错误；B、只破坏极性共价键，B错误；C、破坏了离子键，极性共价键和非极性
共价键，但没有非极性共价键的形成，C错误；D、破坏了离子键、极性共价键和非极性共价键，也有离子键、极性共价键和非极性共价键的生成，D正确。

考点:考查了化学反应中化学键变化的相关知识。

15．若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的（）A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4,则分子的立体构型为四面体形
D．以上说法都不正确
【答案】C
【解析】中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，所以n ＝2时，是直线型结构；n＝3时，是平面正三角形；n＝4
时，是正四面体型,答案选C。

16．下列说法正确的是（）
A．因为C-H为极性键，所以甲烷分子是极性分子
B．因水分子间存在氢键，所以H2O分子比H2S更稳定
C．用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br2和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水
D．卤化氢的沸点大小关系为HF〈HCl〈HBr〈HI
【答案】C
【解析】A．甲烷是由极性键形成的非极性分子，故A错误；
B．氢键与分子的稳定性无关，故B错误；C．Br2和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水，可以用苯可以萃取溴水中的溴，故C正确；D．HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误;故选C。

17．一般情况下,下列比较中不正确的是（）
A．键角：H2O〈 CO2 B．键长：Cl—Cl〉F—F C．键能:C—C〈C-Si D．强度:σ键>π键
【答案】C
【解析】A．水分子是V形，二氧化碳是直线形，键角:H2O< CO2，故A正确；B．原子半径越大，键长越长, 键长:Cl—Cl〉F—F,故B正确;C．键长越短，键能越大,键能:C—C＞C-Si，故C错误；D．一般而言,σ键比π键重叠程度大，强度越大,强
度:σ键>π键,故D正确；故选C。

18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（ )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 2+。

C．向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化，因为 2+不会与乙醇发生反应。

D．在 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道。

【答案】B
【解析】A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清，故B正确；C．SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误;D．在2+离子中,Cu2+提供空轨
道,NH3提供孤电子对，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子,有提供孤电子对的配位体。

第Ⅱ卷（非选择题,共46分）
二、填空题
19．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________；
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________;
（3）以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是___________;
(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是___________；（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________;（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________；（7）与N2O互为等电子体的是_______________；
（8）含有非极性键的极性分子是_____________。

【答案】（1)． (2)．（3)． (4）．（5)．（6）． (7)．CS2（8）．H2O2
【解析】HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子,分子极性最大；H2O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子，为sp3杂化;NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，为sp3杂
化；CS2含有极性键,空间结构为直线型，属于非极性分子；
CH4中含有极性键,空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，为sp3杂化；H2O2含有极性键和非极性
键，正负电荷重心不重叠，为极性分子，N2中只含非极性
键，属于非极性分子。

根据上述分析:
（1)以非极性键结合的非极性分子是N2，故答案为：N2；（2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是CS2,故答案
为：CS2；(3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4，故答案为：CH4;(4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3，故答案为：NH3；（5）以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是H2O，故答案为：H2O;（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF，故答案为:HF；
（7）与N2O互为等电子体的是CS2，故答案为:CS2;（8)含有非极性键的极性分子是H2O2，故答案为：H2O2。

20．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2,A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。

回答下列问题：
（1）B原子的价电子排布式_________________。

（2）CA2的分子式_________,分子构型为________________。

BA2的电子式______________,分子构型为___________，其中心原子采取___________杂化。

（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________（填名称），其中心原子的杂化方式为_____________。

（4）A的氢化物的VSEPR模型为_______,分子构型为_______。

【答案】 (1）．2s22p2 (2)．SO2（3）．V (4）．
(5)．直线型（6)．sp （7)．甲烷（8）．sp3 (9)．四面体
（10)．V形
【解析】核电荷数小于18的三种元素A、B、C,A原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,则A原子最外层电子排布式为ns2np4，为第VIA族元素；B原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,p能级最多排列6个电子，则B次外层为K层，B原子最外层p能级上电子数是2，B原子含有6个电子，B为C元素，且A和B具有相同的电子层，即二者为同一周期元素，所以A是O元素；C与A在周期表中位于同一主族，且A和C原子序数都小于18，所以C为S元素。

（1）B为C元素，原子的价电子排布式为2s22p2，故答案为：2s22p2；(2）CA2的分子式为SO2，二氧化硫中S原子的价层电×（6-2×2）+2=3，采用sp2杂化，含有1个孤电子子对数为1
2
对，分子构型为V型。

CO2的电子式为，分子构型为直线型，其中心原子采取sp杂化，故答案为：SO2；V；
;直线型；sp;(3)C的氢化物中分子构型为正四面体的是甲烷，其中心原子的杂化方式为sp3，故答案为：甲烷； sp3；
×(6—1×2)+2=4，采（4)水分子中O原子的价层电子对数为1
2
用sp3杂化， VSEPR模型为四面体,含有2个孤电子对，分子构型为V型，故答案为：四面体；V形。

【点睛】本题考查了元素位置、结构和性质相互关系的应用,根据电子排布正确推断元素是解本题关键。

根据价电子对互斥理
论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;
分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。

21．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑（已配平)
（1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________。

（2）在生成物中，A的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

【答案】（1)．O>N〉C〉K (2）．K+K+ (3）．sp杂化(4）．1:1
【解析】（1）同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，故答案为:O＞N＞C＞
K；（2）由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶
体，电子式为K+K+,含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2,为sp杂化方式，故答案为：K+K+；sp杂化;③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N,三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1,故答案为：1：1.【点睛】本题考查了电负性、晶体类型、杂化轨道、等电子体等知识，注意③CN—与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为易错点。

22．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。

电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于
20的16种元素的电负性数值。

阅读分析材料，完成下列要
求。

(1)预测周期表中电负性最大的元素名称应为___________；估计钙
元素的电负性的取值范围:
___________＜X＜___________。

（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_______________。

（3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1。

7时，所形成的键一般为离子键;当小于1.7时，
一般为共价键.试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
______________；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为__________.
【答案】 (1)．氟（2)．0.8 (3）．1.2 （4）．电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 (5)．共价键
(6）．3。

2
【解析】(1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；由表中数据可知,同周
期自左而右电负性逐渐增大，同主族自上而下电负性逐渐降低,非金属性越强电负性越强,故金属性越强电负性越小，所以钙
元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0。

8＜X(Ca)＜1.2。

（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负
性逐渐增大，同主族自上而下电负性逐渐降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小。

（3)AlCl3中两电负性之差为1。

5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1。

5，故AlBr3中化学键为共价键。

【点评】:该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键.
有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

考点：考查也是电负性的判断和应用
23．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行.己知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4
个电子；
②A与B可以组成最简单的有机物,B与C可以组成两种中学化学
中常见的气体；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。

回答：
(1) A为___________元素,B为__________元素，C为_________元
素，
D为___________元素，E为__________元素 (填元素名称)。

(2） C元素在周期表中属______周期______族元素，原子结构简图为_________。

（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程
____________________________________，D与B形成的化合物的电子式____________________.
【答案】（1）．氢 (2）．碳（3）．氧（4）．氟
(5)．钠 (6）．第二（7)．ⅥA （8)．
（9)．（10）．
【解析】除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子，这说明A应该是氢元素。

A、E在周期表中处于同一纵行，且E的原子序数最大，所以E是钠元素。

又
因为A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,所以
BCD都是第二周期元素，A与B可以组成最简单的有机物，
因此B是碳元素。

B与C可以组成两种中学化学中常见的气体,这说明C应该是氧元素。

D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同，且D的原子序数大于氧元素的，而小于钠元
素的,则D是氟元素。

考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布、电子式以及共价键的判断和计算
24．O３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃.三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子.
O３的分子结构
请回答：
（1)臭氧与氧气的关系是___________.
（2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是___________.(填写字母）
A．H２O B．CO２ C．SO２D．BｅCl２
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O３分子有_______ 对孤对电子.
（4）O３与O２间的转化是否为氧化还原反应___________。

【答案】（1）．同素异形体（2）．C (3）．5 （4）．否【解析】(1)臭氧与氧气都是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体。

(2）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,则与Ｏ３分子属于等电子体的是二氧化硫,答案选C。

（3）根据臭氧的结构和孤对电子的含义可知,臭氧分子中含有的孤对电子有2＋1＋2＝5对.（4）Ｏ３与Ｏ２是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，但没有电子的得失,所以不是氧化还原反应.
【点评】:该题是基础性试题的考查，难度不大。

试题贴近高考，基础性强,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

考点：考查臭氧分子结构、性质、孤对电子以及氧化还原反应的判断
25．某核素X
A的氯化物XCl2 9。

5 g配成溶液后,需要1 mol/L的硝酸
Z
银溶液200 mL才能把氯离子完全沉淀下来。

（1）写出X
A的具体符号____________。

Z
（2）若X的核内中子数为12，求4.75 g XCl2中所含质子的物质的量是____________。

【答案】 (1)．M
24g（2）．2.3mol
12。