【重点推荐】2019高中化学 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量学案 苏教版必修1

第2课时物质的量学习目标：1.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及应用。

(重点)2.掌握物质的量、微粒数、质量之间的相互换算。

(重难点)[自主预习·探新知]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量3．化学方程式中的物质的量关系(1)关系a A＋b B===c C＋d D化学计量数a b c d物质的量之比a∶ b∶ c∶ d结论：反应物或生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。

(2)示例：2 mol H2与 1_mol O2恰好反应，生成 2_mol H2O。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。

( )(2)物质的量不能描述宏观粒子。

( )(3)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。

( )(4)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl－。

( )(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

( )(6)1 mol O2的质量为32 g·mol－1。

( )(7)N2的摩尔质量为28 g·mol－1。

( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数约为________。

(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为，质量为________。

(3)2 mol H2O2完全分解可生成________mol O2。

【答案】(1)0.5 mol 6.02×1023(2)0.5 mol 49 g (3)1[合作探究·攻重难][(1)“物质的量”可以理解为物质的数量吗？【提示】不可以。

物质的量是一个整体，是不可拆分的物理量。

(2)“1 mol小米”和“1 mol氢”这种描述对吗？【提示】不对。

摩尔不能描述宏观粒子。

“1 mol氢”指代不明。

(3)N A与6.02×1023有何不同？【提示】N A是单位为mol－1的物理量，其值约为6.02×1023。

(4)2.5 mol H2O中H2O分子个数约为多少？【提示】 1.505×1024。

(5)1 mol H2SO4中含有的H和O的个数相同吗？【提示】不相同，1 mol H2SO4含有的H、O个数分别为2×6.02×1023和4×6.02×1023。

(1)理解物质的量的五个注意事项①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

②物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质，如 1 mol 苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。

③在使用物质的量表示物质时，最好用化学式具体指明粒子的种类，如写成1 mol氢，可以理解为1 mol氢原子、也可以理解成1 mol氢离子或1 mol氢分子，因此该说法是错误的，而1 mol氢分子或1 mol H2的表述是正确的。

④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。

⑤对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系，如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3 mol SO2－4。

(2)理解阿伏加德罗常数的两个注意①N A的基准是0.012 kg C­12中的原子数。

②N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算。

[对点训练]1．下列叙述错误的是( )A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C­12含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一A[并不是所有物质都是由原子构成，可能由离子构成，也可以是物质分子中含多个原子构成。

]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol O3中有3N A个氧原子B．1 mol氦气中有2N A个氦原子C．1 mol任何物质所含的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含的微粒数为N A个A[氦气是单原子分子，1 mol氦气中有N A个氦原子，B错误；物质不都是由单原子构成的，C错误；微粒包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等，D错误。

]2424所含H 2O 的物质的量为________，其分子数目约为________。

【思路点拨】 483 g Na 2SO 4·10H 2O ―→n (Na 2SO 4·10H 2O)＝mM＝1.50 mol ，n (Na ＋)＝2×1.50 mol 、n (SO 2－4)＝1.50 mol ，n (H 2O)＝10×1.50 mol，N (H 2O)＝n (H 2O)×N A ＝9.03×1024。

【答案】 3.00 mol 1.50 mol 15.0 mol 9.03×1024[一题多变](1)483 g Na 2SO 4·10H 2O 中含O 的物质的量为______mol ，质量为_______g 。

(2)9.8 g H 2SO 4的物质的量为________。

(3)0.25 mol CaCO 3的质量为________。

(4)6.02×1022个H 2O 分子的质量为________。

【答案】 (1)21 336 (2)0.1 mol (3)25 g (4)1.8 g物质的量、物质的质量、微粒数之间的相互计算(微粒数) (物质的量) (质量)n ＝N N A⎩⎪⎨⎪⎧n 、N 、N A 三个量中，已知任意两项可求第三项求N 时，概念性问题用N A ，数字性问题用6.02×1023mol－1N 1N 2＝n 1n 2，比较微粒数多少时只判断其n 的多少即可|n ＝m M ⎩⎪⎨⎪⎧m 、n 、M 三个量中，已知任意两项可求第三项由M 可求相对原子分子质量n 相同时，m 1m 2＝M 1M 2；m 相同时，n 1n 2＝M 2M 1|N N A ＝m M⎩⎪⎨⎪⎧N 、N A 、m 、M 四个量中，已知任意三项可求第四项该等式中一般N A 、M 为已知，则N 与m 可互求提醒：判断有关概念要注意：(1)指向性——微粒的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的变化而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。

(2)物质的摩尔质量(M )与1 mol 物质的质量(m )以及物质的相对分子(原子)质量(M r )是不同的。

如水的摩尔质量为18 g·mol－1,1 mol H 2O 的质量为18 g ，H 2O 的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g·mol －1、g 和1。

[对点训练]3．已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g·mol －1D ．32 g·mol －1D [n (X)＝3.01×1023N A ＝0.5 mol ，M (X)＝16 g 0.5 mol ＝32 g·mol －1。

]4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N A B ．100 g CaCO 3完全分解生成CO 2的分子数目为N A C ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶1B [A 项，n (Na)＝0.1 mol ，失去电子数目0.1N A ；C 项，n (N 2)＝1 mol ，N (N)＝1×2N A ＝2N A ；D 项，m (O 2)∶m (H 2)＝32∶2＝16∶1。

][当 堂 达 标·固 双 基]1．下列说法正确的是( ) A ．1 mol 氯含有6.02×1023个微粒B ．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．H 2O 的摩尔质量是18 gB [A 项，1 mol 氯指待不明；C 项，摩尔质量以g·mol －1为单位，在数值上等于相对原子质量；D 项，摩尔质量单位为g·mol －1。

]2．下列说法不正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B ．6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比等于7∶8 C ．3.2 g O 2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D ．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g D [H 2SO 4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H 3PO 4分子的质量为98 g ，二者数值相等，A 正确；6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B 正确；3.2 g O 2物质的量为3.2 g 32 g·mol－1＝0.1mol ，含氧原子数目约为0.1×2×6.02×1023，C 正确；0.5×6.02×1023个CO 2物质的量为0.5 mol ，质量为0.5 mol×44 g·mol －1＝22 g ，D 错误。

]3．下列有关N A (阿伏加德罗常数的值)说法错误的是( ) A ．0.012 kg C­12含有的原子数目为N A B ．N A 个水分子的质量为18 g·mol －1C ．1 mol O 2中含有的氧分子数目为N AD ．3.01×1023个水分子，其物质的量为0.5 mol B [N A 个水分子的质量为18 g ，单位错。

]4．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．a4b mol －1B ．b4a mol －1C ．a bmol －1D ．b amol －1B [由关系式n ＝N N A 可知，N A ＝N n，a mol H 2SO 4中含4a mol 氧原子，相当于b 个氧原子。