鲁科版高中化学必修一高一(上)期末质量检测化学模拟试题(六中,word版,有答案).docx

高中化学学习材料
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2012-2013学年高一(上)期末质量检测
化学模拟试题
命题陈水福(厦门六中)
说明1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na23 Fe 56 Cu 64
A卷(满分100分)
一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项)
1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A．用SO2漂白食品
B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
2．下列物质不能
．．用单质直接化合而制得的是（）
A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO2
3．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤4．下列说法正确的是（）
A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素
① ②
③
④
⑤
⑥C 、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
D 、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化
5．下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）
A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B ．少量的钠保存在水中
C ．氢氧化钠溶液保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中
D ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
6．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）
A ． KI → I 2
B ． KMnO 4 → O 2
C ．CaCO 3 → CO 2
D ． HCl → H 2
7．下列叙述中，正确的是（ ）
A ．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水
B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强
C ．过量铁粉加入CuCl 2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe 3+
D ．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去
8．在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（ ）
A ．Fe 2+
B ．Fe 3+ 和Fe 2+
C ．Cu 2+ 和Fe 2+
D ．Cu 2+ （ ）
9．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）
A ．Cl 2
B ．SO 2
C ．NH 3
D ．N 2
10．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）
A ．①③⑤
B ．②③⑤
C ．②④⑤
D ．①②⑥
11．向含有NaBr 、KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，
最后剩余的固体物质是（ ）
A ．NaCl 和KI
B ．NaCl 、KCl 和I 2
C ．KCl 和NaBr
D ．KCl 和NaCl
12．海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰， 向灰中加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为（ ）
A ．②→④→①→③→⑤
B ．②→①→③→④→⑤
C ．①→③→⑤→②→④
D ．③→①→②→⑤→④
13．某单质A 经如图所示的过程转化为D ：
下列说法正确的是 （ ）
A 、若A 为金属单质，则D 为难溶性碱
B 、A 只能为非金属单质
C 、若A 为非金属单质，
D 为弱酸，则A 可能为碳
D 、若A 为非金属单质，D 为强酸，则A 一定为硫
14．在右图的实验装置中，从实验开始过一段时间，
对看到的现象叙述不正确．．．
的是 （ ） A ．苹果块会干瘪
B ．胆矾晶体表面有“白斑”
C ．小试管内有晶体析出
D ．pH 试纸变红
15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现
象和结论一致且正确的是（ ）
A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在
B ．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在
C ．氯水滴在PH 试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明H +存在
D ．加入NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO 分子存在
16．由MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成的混合粉末。

现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液Y 。

下列叙述正确的是（ ）
A ．从组成看，其成分皆是碱性氧化物
H 2O O 2 O 2 A B C D
B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
C．沉淀X的成分是SiO2
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
二、填空题(本题包括3个小题，共27分)
17．（8分）有一些常见化学反应可用下式表示A + B → C+D+H2O
请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，则A的化学式为。

A与B溶液反应的离子方程式为：。

（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则A与B的组合是。

(3) 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式
为：。

(4) 若D为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室取D气体的化学方程式
为：。

18．（6分）配制500 mL浓度为1 mol·L-1的氨水，需要标准状况下的NH3在的体积约为___________L 。

0.2 mol NH3中有约个氢原子，含有电子的物质的量为mol，它与克Na+含有的电子数相同。

相同质量的NH3和H2S中原子个数比
为。

19．(13分)将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：
(1)甲是_________，乙是_________，丙是_________。

(2)混合气体A的主要成分是_________ 。

(3)写出①步骤生成溶液C反应的化学方程式是__________________________________。

此反应中氧化剂与还原剂的质量比为。

（4）丙与溶液C反应的离子方程式是________________________________________。

反应中溶液C中溶质体现了、性质。

气体B是该反应的____________产物（填氧化或还原）。

三、实验题(本题包括2小题，共20分)
20．（14分）实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有(填代号)
①烧杯②50 mL量筒③100 mL量筒④1000 mL容量瓶⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（4）下列操作的顺序是（用字母表示）。

A. 冷却
B.量取
C.洗涤两次
D.定容
E.稀释
F.摇匀
G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。

A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质
D. 作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时，俯视读数
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液
21．（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后
气球恢复红色，则原溶液可能是______________________溶液；加热时溶液由
红色逐渐变浅的原因是：
__________________________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。

四．计算题(5分)
22．已知氨气与氯气可发生如下反应：8 NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2
若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L，则有多少摩尔电子发生转移？被氧化的NH3多少克？
B卷(满分50分)
五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案) 23．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A、硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
24．下列有关钠的化合物的叙述中正确的是（）
A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，碳酸钠产生的二氧化碳多。

B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀，C．向碳酸钠饱和溶液通入过量CO2，溶液出现浑浊现象
D．氧化钠和过氧化钠都会与水反应生成氢氧化钠，它们都是碱性氧化物
25．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH－＝CO32－+H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
C．实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：
2NH4++Ca(OH)2Ca2++2NH3↑+2H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
26．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4L
B．含N A个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液Na+的物质的量浓度为1 mol/L
C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N A
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2 N A 27．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4 ymol 、AgNO3溶液。

据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（）
A. (y-2x)/a
B. (y-x)/a
C. (2y-2x)/a
D. (2y-4x)/a
六、填空题
28. （10分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)n Cl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理，PAFC中铁元素的化合价为_________。

某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+
B、Fe2+
C、Fe3+
D、H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是______________________________________________________________。

②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________；反应的离子方程式是______________________________________。

七、实验题(16分)
29．（1）（6分）为完成实验，有下列可供选择的实验方案：
A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口
B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl2溶液
C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤
D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤
E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液
根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中。

实验要求 证明亚硫酸钠氧化变质 证明某白色固体中含有NH 4+
除去铜粉中少量铁粉
答案 Ⅰ
Ⅱ （2）（10分）某化学兴趣小组欲设计实验检验浓H 2SO 4和木炭反应的所有产物:
请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H 2SO 4、木炭和酸性KMnO 4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。

（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器
（填字母）
加入的试剂 作用 (1)
无水硫酸铜 (2) A
(3)
酸性KMnO 4溶液 (4)
检验SO 2是否已除尽 (5) A
（2）（每步2分，错一处扣一分，无负分） 选用的仪器
（填字母）
加入的试剂 作用 (1)B
(2)A
(3)A
(4)A
(5)A
无水硫酸铜 品红 酸性KMnO 4溶液 品红 澄清石灰水 检验水的生成 检验SO 2的生成 除去SO 2 检验SO 2是否已除尽 检验CO 2的生成
八、计算题(4分)
30．若将32.0g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共收集到NO 和NO 2混合气体13.44 L (标准状况)。

求：
(1) 被还原的硝酸质量为多少克？
(2) 所消耗硝酸的物质的量为多少？
2011-2012学年高一(上)期末质量检测
化学模拟试题参考答案
1-5 ACBDD 6-10 AAADB 11-16 DACDBC
17．（1）Cl2；Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
（2）碳和浓硝酸（3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（4）2NH4C1+Ca（OH）2CaC12↑＋2NH3↑＋2H2O
18．11．2 L；3．612×1023；2 mol；4．6g；8：3
19．(1)甲：碳；乙：浓硝酸；丙：铜
(2) CO2NO2
（3）3NO2+ H2O===2H NO3+NO 1：2
（4）3Cu＋8H+＋2NO3-=== 3Cu2+＋2N O↑＋4H2O
氧化性、酸性；还原。

20. （14分）
（1）50 （2分）
（2）①②⑤⑦（2分），胶头滴管（1分）
（3）搅拌、引流（各1分，共2分）
（4）BEAGCGDF（2分）；
（5）BCD（1分）
（6）①偏高②偏低③偏高④偏低（各1分，共4分）
21．（1）稀氨水和酚酞（2分）稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（1分）（2）溶有SO2的品红（2分）SO2气体逸出，品红溶液恢复红色（1分）
22．解：n(NH3)= 5.6L/22.4（L/mol）=0.25mol
8 NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ~ 6e-
2 1 6
n(NH3)被氧化0.25mol n(e-)
n(e-)=1.5mol
n(NH3)被氧化=0.5mol m(NH3)被氧化=0.5mol×17g/mol=8.5g
答：略
23．C 24．C 25．B 26．D 27．A
28．+3（1）C（2）取溶液少量滴入KSCN，溶液变血红色；
将亚铁离子氧化为铁离子；2Fe2++ Cl2== 2Fe3++2 Cl-
29．（1）E有白色沉淀；A有刺激性气味，试纸变蓝； c 部分固体溶解，有气泡产生30．解：(1)n(HNO3)被还原=n(NO2) + n(NO) = n(气体) =13.44L/22.4（L/mol）=0.6mol m(HNO3) = 0.6mol×63g/mol =37.8 g
(2)由N守恒得：n(HNO3)消耗=n(Cu(NO3)2)×2 +n(气体)
= n(Cu) ×2 + n(气体)
=2×32g/64（g/mol）+13.44L/22.4（L/mol）=1.6mol 答：略。