2020年高考化学人教版一轮总复习作业：氧化还原反应2 Word版含解析

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A组(20分钟)
1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( ）
A．钻木取火B．青铜器生锈
C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋
解析：选D.钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。

2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( ) A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时,空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
解析：选C。

由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A正确；反应中O元素化合价降低,得电子被还原，故B正确；反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂,故C错误；根据化合价的变化可知每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，故D正确.
3．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH错误!、H＋、N2、Cl－六种微粒,其中c （NH错误!)随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是（）
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
解析:选D。

反应的方程式应为3ClO－＋2NH错误!===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H ＋。

反应中N元素化合价升高，被氧化，则N
为氧化产物，故A错误；Cl元
2
素的化合价由＋1价降低为－1价,消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol，故B 错误;由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，故D正确。

4．（2019·山东潍坊模拟)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于
环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）
A．KMnO4B．NaNO2
C．FeCl3D．HNO3
解析：选B.KMnO4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用；NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用;FeCl3具有较强的氧化性，不能和氧气反应,起不到缓蚀剂的作用；HNO3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用。

5．氢化亚铜（CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧,也能与酸反应。

用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH.下列叙述中错误的是（）
A．“某物质”具有还原性
B．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO错误!===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH与盐酸反应可能产生H2
解析：选B.A项，在该反应中,铜的化合价降低，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，正确；B项，氯气具有强氧化性，能够将＋1价的铜氧化成＋2价，错误；C项,CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2O，正确；D项，CuH中－1价的H可以与盐酸中＋1价氢发生归中反应：CuH＋HCl===CuCl＋H2↑，正确。

6．（2018·江西青原一模）已知HNO2在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如表：
A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO－2＋ClO－===NO错误!＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
解析:选B.碱性条件下,NO错误!的氧化产物为NO错误!，则NaNO2与NaClO 反应的离子方程式为NO－，2＋ClO－===NO错误!＋Cl－,故A正确；HNO2的酸性大于醋酸，醋酸酸性大于碳酸,由强酸制备弱酸的原理可知,碳酸不能制备HNO2，故B错误；稀硫酸的酸性大于亚硝酸，则根据强酸制备弱酸的原理可知，向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2，故C正确；酸性条件下，NO错误!把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉会变成蓝色，所以向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色，故D正确。

7．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O错误!转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去。

下列说法正确的是( ）
A．FeSO4在反应中作氧化剂
B．随着反应的进行,该废水的pH会减小
C．若该反应转移0.6 mol e－，则会有0.2 mol Cr2O错误!被还原
D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
解析：选D。

A。

FeSO4可将有害的Cr2O2－7转化为Cr3＋，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高,即FeSO4为还原剂,错误；B。

该过程中发生的反应为：6Fe2＋＋Cr2O2－，7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大,错误;C.Cr2O错误!中Cr的化合价为＋6价，转化为Cr3＋，即Cr元素的化合价降低3价，即1 mol Cr得到3 mol 电子，故转移0.6 mol e－，则会有0。

1 mol Cr2O错误!被还原，错误;D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2＋＋Cr2O2－，7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O和Cr3＋＋3OH－===Cr（OH）3↓(复分解反应）,正确。

8．（2019·河北石家庄模拟）已知Fe2＋或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应：
Fe2＋：①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O;
②H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑。

I2：③H2O2＋I2===2HIO;④……
下列说法错误的是（)
A．通过反应①②可知Fe2＋为过氧化氢分解的催化剂
B．根据反应①可知,在该条件下，氧化性：H2O2＞Fe3＋
C．1 mol H2O2分解，转移的电子数为2N A
D．反应④为2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑
解析：选C。

反应①②相加的总反应恰好为过氧化氢的分解:2H2O2===2H2O
＋O2↑，并且反应前后Fe2＋无变化,A项正确；反应①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H
O中，过氧化氢为氧化剂，Fe3＋为氧化产物,所以氧化性：H2O2＞Fe3＋，2
B项正确；过氧化氢分解方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，反应的电子转移数为
2N A，所以1 mol H2O2分解，转移的电子数为N A，C项错误；过氧化氢分解反
应为2H2O2===2H2O＋O2↑，减去反应③得到反应④为2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋
O2↑，D项正确.
9．NaI x在碱性溶液中可被Cl2氧化为NaIO3，若反应中NaI x与Cl2的物质
的量之比为1∶8，则x的值为（)
A．2 B．3
C．4 D．5
解析:选B.在NaI x中I的化合价为－错误!，根据得失电子守恒，可得错误!
x＝2×8,解得x＝3.
10．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反
应中M化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，
流程如下：
错误!错误!错误!
则下列判断正确的是（)
A．SO2是该反应的催化剂
B．MFe2O x是还原剂
C．x＞y
D．SO2发生了置换反应
解析：选B。

题干中SO2→S，硫元素化合价降低,被还原，因此SO2作氧
化剂,A项错误；SO2中硫元素的化合价降低,则MFe2O x中价态应是升高，作还
原剂,B项正确；MFe2O x＋SO2―→S＋MFe2O y，根据氧原子守恒,y＞x，故C项错
误；置换反应有单质参加和生成，此反应没有单质参加,故D项错误。

11．(2019·湖南长沙模拟）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,
反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4）3＋8H2O，
现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再
向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物
质的量的变化关系如图所示。

则下列有关说法错误的是( )
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．根据O C段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1。

25 mol D．根据O C段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol 解析:选C。

在AB段，开始时Fe3＋的浓度不变,则说明Fe3＋没有与I－反应，所以只能是与FeSO4反应时剩余的KMnO4与I－发生了反应，A项正确；BC 段，Fe3＋的浓度逐渐减小直到为0,说明是Fe3＋与I－发生了反应，反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,B项正确;根据A项分析可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应时，高锰酸钾剩余，则硫酸亚铁完全反应，Fe2＋全部变为Fe3＋，再根据B项分析可知，BC段发生的是Fe3＋与I－反应，此时消耗n(I－）＝（1。

25－0。

5） mol＝0。

75 mol，则由关系式：1 Fe2＋～1 Fe3＋～1 I－得n（Fe2＋)＝0.75 mol，即硫酸亚铁的物质的量应为0。

75 mol，C项错误；根据C项得出的数据n(FeSO4）＝0.75 mol,根据得失电子守恒可得关系式：1 KMnO4～5 FeSO4,所以与FeSO4反应的n(KMnO4)＝错误!＝0。

15 mol；根据得失电子守恒AB段存在关系式：1 MnO错误!～5 I－，AB段消耗n(I－)＝0。

5 mol，所以与I－反应的KMnO4是0。

1 mol，因此KMnO4共有0.15 mol＋0。

1 mol＝0。

25 mol,D项正确。

12．(2019·黑龙江齐齐哈尔模拟）据统计城市机动车辆每年以15％至20％的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10 NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。

则下列判断正确的是（）
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8
B．若氧化产物比还原产物多1。

4 mol则转移电子为1 mol
C．每生成1.6 mol N2，则有0。

2 mol KNO3被氧化
D．NaN3是只含有离子键的离子化合物
解析:选B。

KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物,其中氧化产物占错误!，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶错误!
＝2∶3，A项错误；由反应可知，转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol，则氧化产物比还原产物多1。

4 mol则转移电子为1 mol，B项正确;反应中KNO3是氧化剂,被还原，C项错误;NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，D项错误。

13．已知Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O错误!＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O错误!＋2H2O，下列说法正确的是（)
A．O2和S2O错误!是氧化剂，Fe2＋是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子
C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0。

5 mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
解析：选C。

在3Fe2＋＋2S2O2－，3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O错误!＋2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：＋2→＋8/3，硫元素的化合价变化:＋2→＋5/2,氧元素的化合价变化：0→－2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2＋、S2O错误!，A项错误；由方程式可知，每生成1 mol Fe3O4,参加反应的氧气为1 mol,转移电子数为4 mol，B项错误；由于Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，根据化学方程式可知3 mol Fe2＋中有2 mol Fe2＋被氧化，失去电子2 mol,则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0。

5 mol,C项正确;由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2＋、S2O错误!，3 mol Fe2＋参加反应时只有2 mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2）＝1∶4，D项错误。

B组（30分钟）
14．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO－，4＋NO错误!＋错误!―→Mn2＋＋NO错误!＋H2O。

下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO错误!被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D．方框中的粒子是OH－
解析:选C。

NO错误!中N的化合价升高，NO错误!被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO错误!＋5NO错误!＋6H
＋===2Mn2＋＋5NO错误!＋3H
O，据此可知B、D项错误，C项正确。

2
15．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO－和ClO－，3两种离子的物质的量(n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是( ）
A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.18 mol
C．在酸性条件下ClO－和ClO错误!可生成Cl2
D．一定有3.136 L氯气参与反应
解析：选B。

氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图像知n(ClO－)＝0.08 mol，n（ClO－3）＝0.02 mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n（Cl－）＝0。

08 mol×(1－0）＋0.02 mol×（5－0）＝0.18 mol,且转移电子物质的量为0.18 mol，根据物料守恒可知n（K＋）＝n(Cl －)＋n(ClO－)＋n(ClO错误!）＝0。

18 mol＋0.08 mol＋0.02 mol＝0.28 mol。

通过以上分析可知,氢氧化钾的物质的量是0.28 mol，质量是0。

28 mol×56 g·mol－1＝15。

68 g,A项错误；根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18 mol,B项正确;因ClO－中Cl的化合价是＋1价,ClO错误!中Cl的化合价是＋5价，而Cl2中Cl的化合价是0价，所以ClO－和ClO－3中Cl的化合价都比Cl2中Cl的化合价高，故ClO－和ClO错误!不可能生成Cl2，C 项错误;因n（Cl－）＋n（ClO－）＋n（ClO错误!)＝0。

18 mol＋0。

08 mol＋0。

02 mol＝0。

28 mol，则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0。

14 mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cl2的体积,D项错误。

16．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－)、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号）.
A．Cl2B．H2O2
C．ClO2D．O3
（2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂"的美称。

如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑,则生成物A的化学式为______________________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
________________________________________________。

（3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平）。

在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

(4）“84”消毒液（主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是________________（用离子方程式表示）。

（5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为________________________________________.被还原的元素是________，还原剂是____________，氧化产物是________。

解析：（1)1 mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应,ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高.(2）根据元素守恒原理,可知反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A为KHCO3。

在反应中，H2O2作氧化剂，其还原产物H2O没有污染性。

(3）该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价.当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子,即转移的电子个数约为6.02×1023.（4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2。

（5)反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn从＋7价下降至＋2价，被还原;HCl中－1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。

答案:（1)C
（2）KHCO3H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O，没有污染
(3)6.02×1023
(4）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(5)2KMnO4＋16HCl（浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O Mn HCl Cl2
17．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）:Fe(OH)3＋
ClO－＋OH－―→FeO错误!＋Cl－＋H2O。

①已知有10。

7 g Fe（OH）3参加反应，共转移了0.3N A个电子，则n＝________，FeO错误!中铁元素的化合价为________.
②根据所学的知识，推测FeO错误!能和下列________(填序号）物质反应。

A．KMnO4B．SO2
C．H2S D．O2
(2)K n FeO4可作为水处理剂，简要说明K n FeO4作为水处理剂时所起的作用:
________________________________________________。

(3）干法制备K n FeO4的主要反应为FeSO4＋Na2O2―→Na n FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑(未配平）。

①配平后的反应方程式为
__________________________________________________
________________________________________________。

②该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成 1 mol Na n FeO4转移________mol 电子。

解析：（1）①10.7 g Fe(OH）3的物质的量为0。

1 mol，所以如果1 mol Fe（OH）3参加反应,则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为＋6价，n ＝2；②根据信息可知FeO错误!为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。

(2)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3＋,Fe3＋水解生成Fe(OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。

（3)该反应中得电子的物质是过氧化钠,失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁，所以氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁；反应方程式为
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑转移电子
2 mol 10 mol
1 mol 5 mol
所以每生成1 mol FeO错误!转移电子5 mol。

答案：(1）①2＋6 ②B、C
(2）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋,Fe3＋水解生成Fe(OH）
胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
3
(3)①2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑②Na2O2Na2O2和FeSO45
2020年高考化学人教版一轮总复习作业：氧化还原反应2 Word版含解析。