2018-2019学年鲁科版必修2 第1章第1节 原子结构 作业

第1节原子结构
一、单选题
1.考古中常利用146C测定一些文物的年代。

碳的146C核素的中子数是（）
A. 6
B. 8
C. 14
D. 20
2.最近我国“人造太阳”研究获重大进展。

核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（）
A. H
B. H
C. He
D. H
3.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）
①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数．
A. ①③
B. ②③
C. ①②③
D. ②③④
4.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子．
A. ①③⑤⑥⑦⑧
B. ①③⑤⑦⑧
C. ①③④⑤⑦
D. 全部都是
5.下列哪位科学家最先发现了电子（）
A. Joseph John Thomson
B. Ernest Rutherford
C. Justus von Liebig
D. Jons Jakob Berzelius
6.为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为101258Md，关于该原子下列说法正确的是（）
A. 质子数是258
B. 质量数是101
C. 中子数是157
D. 电子数是359
7.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A. 32g
B. 33g
C. 32g•mol﹣1
D. 33g•mol﹣1
8.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A. H3O+和OH﹣
B. CO和N2
C. NH3和F﹣
D. CH4和NO
9.用放射性同位素S对杀虫剂进行标记，可跟踪杀虫剂的污染途径．该原子的中子数是（）
A. 16
B. 35
C. 19
D. 51
二、填空题
10.用Z A X表示原子：
（1）中性原子的中子数：N= ________．
阳离子的中子数：A X n+共有x个电子，则N= ________．
（2）阴离子的中子数：A X n﹣共有x个电子，则N= ________．
（3）中性分子中子数：12C16O2分子中，N= ________．
（4）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为 ________
11.根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号 ________．
最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 ________．
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素
的名称是 ________．
（3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ________，SO2的立体结构为： ________．
（4）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为 ________．
（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为 ________．
（6）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式
是 ________．
（7）写出铬元素在周期表中的位置 ________，它位于 ________区．
12.已知X3﹣核外共有a个电子，X原子的质量数为b，则m g X3﹣含有中子的物质的量为________。

13.（1）原子种类由 ________决定；元素种类由 ________决定；元素的化学性质主要由该元素原子
的 ________决定．
写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ________．
（2）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是 ________
②若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图
为 ________
③若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x= ________ ，y= ________
三、综合题
14.请完成下面两个小题：
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________
Na的原子结构示意图为________ ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________ ．（2）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
①MgO的熔点比BaO的熔点________ （填“高”或”低”）．
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为________ ；所含化学键类型为________ ．
③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有________ （写化学式）．
15.完成下列各题
（1）填写下列各题
①微粒2311Na+中的质子数是________ ，中子数是________ ，核外电子数是________ ．
②将A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数
填入下列空格内（只填写序号）
ⅰ．原子种类由________ 决定ⅱ．元素种类由________ 决定
ⅲ．元素的同位素由________ 决定ⅳ．同位素的相对原子质量由________ 决定
ⅴ．元素的原子半径由________ 决定ⅵ．元素的化合价主要由________ 决定
ⅶ．元素的化学性质主要由________ 决定ⅷ．价电子数通常是指________
ⅸ．核电荷数由________ 决定
下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
①C2H5OH+3O22CO2+3H2O：________
②Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：________
③6H2O+6CO2C6H12O6+6O2： ________
④2Mg+O22MgO：________
（2）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是________ ；只含极性键的是________ ；只含非极性键的是________ ；既含离子键又含极性键的是________ ，既含离子键又含非极性键的是________ ，既有极性键又有非极性键的是________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
二、填空题
10.【答案】A﹣Z；A﹣x﹣n；A﹣x+n；22；（m﹣x+2）mol
11.【答案】818O；31；硒；三角锥形；V形；；分子；1s22s22p63s2或
[Ne]3s2；第四周期ⅥB族；d
12.【答案】mol
13.【答案】质子数、中子数；质子数；最外层电子数；188O；Ar；；19；8
三、综合题
14.【答案】（1）1
；
（2）高；原子晶体；共价键；NaCl，NaClO，Na2CO
15.【答案】（1）11 ；12 ；10 ；AB ；A ；B ；AB ；ACE ；D ；D ；D ；A
化学能转化为热能；放电时化学能转化为电能；充电时电能转化为化学能；太阳能转化为化学能（或生物质能）；；化学能转化为光能和热能；
（2）KCl ；HCl ；O2；NaOH ；Na2O2；H2O2。