海口市2021年高一下学期期中化学试卷A卷

海口市2021年高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）
A . 任何化学反应都伴随能量变化
B . 氧化还原反应一定是吸热反应
C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化
D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量
2. （2分）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。

这是由于石墨（）
A . 有放射性
B . 易燃、易爆
C . 能导电
D . 有剧毒
3. （2分）下列有关化学用语表述正确的是（）
A . 羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）电子数不相等
B . S2﹣的结构示意图：
C . 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
D . 苯甲醛：
4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．，达到平衡后，以下
分析正确的是（）
A . 升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动
B . 减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动
C . 增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动
D . 加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大
5. （2分） (2017高一上·临武期中) 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）
A . 温度
B . 浓度
C . 催化剂
D . 反应物的性质
6. （2分）已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。

下列有关说法正确的是（）
A . 最终可以生成2mol NH3
B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
7. （2分）在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）
A . 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ
B . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
C . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L
8. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列反应中符合下列图象的是（）
A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
B . 2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
C . 4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
D . H2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）
9. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X＜Y＜Z
B . 气态氢化物的稳定性：X＞Z
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
D . Z、W均可与Mg形成离子化合物
10. （2分） (2017高二上·琼海期末) 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（）
A . H2O （g）═H2（g）+ O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol
C . 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol
D . H2O （g）═H2（g）+ O2（g）；△H═+485 kJ/mol
11. （2分）由ⅢA族元素与ⅥA族元素组成的阴离子，如图所示：
由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（）
A . 2，3，4
B . 4，3，2
C . 4，2，3
D . 3，2，4
12. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）
A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣
B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解
13. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（）
A . 各常数的大小与温度有关
B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C . 若温度升高则各常数一定增大
D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
14. （2分）已知：2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol﹣l；
C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1；
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（）
A . ﹣1648.7 kJ．mo1﹣1
B . ﹣1255.3 kJ．mol﹣1
C . ﹣861.7 kJ．mol﹣l
D . +867.1 kJ．mol﹣1
15. （2分）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）
A . 1：1
B . 1：3
C . 1：4
D . 2：3
16. （2分） (2016高二上·广平期中) 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H﹣H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N﹣H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）
A . Q1+3Q2＞6Q3
B . Q1+3Q2＜6Q3
C . Q1+Q2＜Q3
D . Q1+Q2=Q3
17. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 如图是可逆反应 2Y2⇌Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）
A . t1时，只有正方向反应
B . t2﹣t3 ，反应不再发生
C . t2﹣t3 ，各物质的浓度均没有发生变化
D . t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零
18. （2分） (2016高二上·临淄期末) 对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是（）
A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C . 反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大
D . 只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况
19. （2分）密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（）
A . 正反应吸热，L为气体
B . 正反应吸热，L为固体或纯液体
C . 正反应放热，L为气体
D . 正反应放热，L为固体或纯液体
20. （2分） (2019高一下·东阳期中) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)
＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是（）
A . A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
B . 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L
C . 平衡时，B的转化率为 20％
D . 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍
二、填空题 (共5题；共35分)
21. （4分） (2016高一下·湛江期末) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，
（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________
a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．
22. （7分）分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI⇌H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中S02还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=________．该温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=________．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍．
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）AH＜O，
若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是________
实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是________
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为________．
23. （7分） (2018高一下·扬州期末) 天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）甲烷分子的空间构型为________，可燃冰（mCH4·nH2O）属于________晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应
CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝________kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。

在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是________。

（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。

装置如图所示：
①a电极名称为________。

②c电极的电极反应式为________。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是________L（空气中O2体积分数约为20%）。

24. （10分） (2017高一上·天津期末) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为________、________、________．
C中实验现象为________；
写出C中发生反应的离子方程式：________．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A 中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为________；写出C中离子方程式________．
该实验装置有明显不足，请指出改进方法：________．
（3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：________；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2________（填序号）．
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性．
25. （7分） (2018高二上·江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
（1）从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了________,Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为________
（3） 10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:
则下列说法符合该图像的是。

A . t1时刻,增大了X的浓度
B . t1时刻,升高了体系温度
C . t1时刻,缩小了容器体积
D . t1时刻,使用了催化剂
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共35分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、24-1、24-2、24-3、
25-1、25-2、25-3、。