广东省2020版高一上学期化学开学考试试卷

广东省2020版高一上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019高二上·浙江月考) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）
A . 铁的钝化
B . 光合作用
C . 碘的升华
D . 燃放烟花
3. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列仪器名称错误的是（）
A . 干燥器
B . 坩埚
C . 三脚架
D . 坩埚钳
4. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列实验操作不正确的是（）
A . 倾倒液体
B . 检查气密性
C . 稀释浓硫酸
D . 取用固体
5. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解
B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。

6. （2分）(2018·郑州模拟) 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

下列说法错误的是（）
A . B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl
B . 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C . 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3
D . 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
7. （2分） 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）
A . 2.9 g
B . 4.6 g
C . 5.5 g
D . 6.9 g
8. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质的变化中，能通过一步化学反应完成的是（）
A . S→SO3
B . Fe→FeCl2
C . SiO2→H2SiO3
D . Al2O3→Al（OH）3
9. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
A . ②③④
B . ①②③
C . ①②④
D . ①②③④
10. （2分）下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A . mg水受热变为mg的水蒸气
B . 62g磷和80g氧气反应生成142g五氧化二磷
C . 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D . 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
二、填空题 (共4题；共25分)
11. （11分） (2018高一下·成都期末) 甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常见的有机物。

（1）甲烷的分子式为________，________色________味难溶于水的气体，密度比空气________。

（2）乙醇俗称________，颜色：________，气味：________，常温下的状态：________，________溶于水，熔沸点低，易挥发。

（3）乙酸是一种________色液体，分子式为________。

12. （4分） (2017高二下·绵阳期末) 学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是________；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________。

（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。

试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：________，石膏能降低其碱性的原因是________。

13. （8分） (2017高一上·玉溪期中) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）如图所示的物质分类方法名称是________．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑩后面．物质类别酸碱盐氧化物氢化物
化学式①H2SO4
②
③NaOH
④
⑤Na2SO4
⑥
⑦SO2
⑧
⑨NH3
⑩（3） SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：________．
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于________盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．
14. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn , BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是________；制备高温超导物质的化学方程式是________
三、实验题 (共3题；共31分)
15. （5分） (2016高一下·济宁期末) 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．________
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
[将B中反应后的固体溶于水] [白色固体] [仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4]上述方案是否合理？________（填“合理”或“不合理”）．
请简要说明两点理由：①________；②________．
16. （19分）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
①过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
②过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3•3H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2↑
③H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3•3H2O2），“醇析法”的生产工艺流程如下：
请回答问题：
（1） Na2CO3俗名：________；其水溶液能使酚酞变________；
（2） H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：________；
（3）生产过程中，反应及干澡均需在低温度下进行，原因是________；
（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是________；
（5）操作A的名称是________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和________；
（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少里________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇．为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选________（填序号）装置进行实验．
（7） II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数．步骤如下：
①连接仪器并检查好气密性
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中.。

时，停止滴加水，并关闭活塞；
⑤冷却至室温后，平视读数；
⑥根据数据进行计算．
请回答下列问题：
完善实验步骤的相关内容：④________；
（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：________；
（9）量筒中，加装的长导管的作用是：________；
（10）实验中，，则开始收集气体；
A . 刚开始出现气泡时
B . 当气泡均匀连续出现时
C . 若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿________视线（选填“a”或“b”）进行．图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．
（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数：________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314]
（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是________（任写一种）．
17. （7分）(2018·湖南模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。

某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。

请回答:
（1）制备Cl2发生装置可以选用________（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。

（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。

则亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为________（用代数式表示）。

[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]
四、计算题 (共1题；共7分)
18. （7分） (2016高一上·佛山期中) 根据所学知识，完成下面题目：
（1）同温、同压下等质量的SO3和NO2，它们所占的体积比为________，所含氧元素的物质的量之比为________．
（2） 2molO2与1molO3的摩尔质量的比是________．
（3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为________ g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol/L．（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
请回答：MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是________；用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________．
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共4题；共25分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
三、实验题 (共3题；共31分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
16-7、
16-8、
16-9、
16-10、
16-11、
16-12、
16-13、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
四、计算题 (共1题；共7分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、。