齐齐哈尔市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

齐齐哈尔市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是
A. B. 该反应的
C. 平衡常数：
D. 在C点时，CO转化率为75%
2．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯（）
A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
3．下列说法正确的是：
A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
4．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、
的是
Z的体积分数不变。

下列叙述不．正确
．．
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为
5．下列说法正确的是
A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
6．下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－
C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－
7．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
8．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）
A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中
B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中
C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中
D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中
9．下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
10．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
11．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-
D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
13．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-
B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓
C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
14．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：
c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）
的是
15．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确
．．．
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
16．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）
A．c=B．ω=
C．ω=D．ρ=
17．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
18．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

以下结论错误的是（）
A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）
B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5
C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1
D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
19．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）
A．4种B．6种C．7种D．9种
20．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）
A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为负极，且铜片上有气泡
C．溶液中的H+移向铜极
D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
二、填空题
21．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。

某工厂处理氨氮废水的流程如下：
回答下列问题：
（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。

过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。

实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应：
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）
iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。

22．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

（2）反应②的离子反应方程式______________。

（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

23．化学反应原理对生产有重大的指导意义。

回答下列问题：
（1）有两个温度相同的密闭容器A 和B ，容器A 保持容积不变，容器B 保持压强不变，起始时向容积相等的A 、B 中分别充入等量的C （碳）和H 2O （g ），发生反应：C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+ H 2（g ） （正
反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H 2O 的体积分数：V （A ）%_____V （B ）%。

（填“>”、“<” “=”）
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A 中H 2O 的转化率_______（填“ 增大” “减小”、“不变”）；B 中化学平衡_________移动（填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”）。

（2）某温度下，测得0.01mol·L -1 NaOH 溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH 溶液aL 与pH=2的H 2SO 4溶液bL 混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______（假设混合时体积不变）。

24．某研究小组为探究饱和NaHCO 3溶液中是否还能溶解少量NaHCO 3固体，设计并完成了下列实验。

已知常温下：K sp （CaCO 3）＝ 4.96×10−9，K sp （MgCO 3）＝ 6.82×10−6 碳酸的电离常数：H 2CO 3HCO 3− ＋ H + K 1＝4.3×10−7 HCO 3−CO 32− ＋ H + K 2＝5.6×10−12
Mg （OH ）2沉淀范围：pH 9.4~12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO 3溶液pH 为8.3的原因： 。

（2）实验③中若用CaCl 2溶液代替MgCl 2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。

现象不同的原因是 。

（3）为探究NaHCO 3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH 为8.7。

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl 2溶液，有白色沉淀生成。

①步骤Ⅲ中白色沉淀是 。

②结合化学用语解释饱和NaHCO 3溶液中固体溶解的原因 。

实验 编号 实验操作 现象或结论 ① 测饱和NaHCO 3溶液的pH pH 为8.3 ② 向2 mL Na 2CO 3溶液中加入MgCl 2溶液 有白色沉淀生成 ③ 向2 mL 饱和NaHCO 3溶液中加入MgCl 2溶液 无明显现象 ④ 向20 mL 饱和NaHCO 3溶液中加入少量的NaHCO 3固体，静置24小时 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是。

（4）实验③的目的是。

（5）根据上述实验得出的结论是。

齐齐哈尔市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．NH4++OH-=NH3·H2O 使NH3从水体中挥发出来2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O Cl2投入量不足，生成了NH2C1 1.26
22．1 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3↓+HCO3-Fe2O3取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素玻璃棒、烧杯、漏斗用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+
23．> 不变向正反应方向1×10-121：10
24．
（1）HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（2分）
（2）溶液中存在平衡HCO3－CO32－＋H＋，K sp（CaCO3）<K sp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32－能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀。

（3分）
（3）①MgCO3（2分）
②体系中存在平衡：2HCO3−（aq）CO32−（aq）+ CO2↑+ H2O （l）。

由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。

（2分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡）
③反应生成了CO32−，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高（2分）（4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32−很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀（2分）
（5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体（2分）。