江西高一高中化学期末考试带答案解析

江西高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C ．用浸有KMnO 4溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯
D ．糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥
2.下列有机物的化学用语正确的是（ ）
A ．CH （CH 3）3：表示正丁烷的结构简式
B ．：表示四氯化碳的电子式
C ．
表示乙酸的球棍模型（小球表示C 、H 、O 元素）
D ．C 2H 4O ：表示乙醇的分子式
3.某元素X 的一种同位素原子的质量数为A ，中子数为N ，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是 （ ） A ． B ． C ． D ．
4.将4 mol A 气体和2mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A （g ）+B （g ）2C （g ），反应2s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L 。

下列说法正确的是（ ） A ．用物质A 表示2s 内的平均反应速率为0.3 mol/（L·s ） B ．2s 后物质B 的浓度为0.35 mol/L
C ．用物质B 表示2s 内的平均反应速率为0.6 mol/（L·s ）
D ．2s 后物质A 的转化率为70%
5.下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是 （ ） A ．MgCl 2 B ．Br 2 C ．KOH
D ．CH 3COOH
6.下列反应属于取代反应的是（ ） A ．乙烯→ 乙醇 B ．乙酸→ 乙酸乙酯 C ．苯 → 环己烷
D ．乙醇→乙醛
7. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO （g ）＋2CO （g ） N 2（g ）＋2CO 2（g ）。

下列说法错误的是（ ） A ．通入大量NO ，ν（正）、ν（逆）均增大
B ．恒温恒容下充入Ne ，ν（正）、ν（逆）均不变
C ．ν正（NO ） =2ν逆（N 2）时，反应达到平衡
D ．n （NO ）∶n （CO ）∶n （N 2）∶n （CO 2） =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡
8.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（ ） A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色
C ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
9. 已知a A n+、b B （
n+1）
+、c C n-、d D （
n+1）
-具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（ ）
A ．气态氢化物的稳定性：D ＞C
B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d
C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：B ＞A
D ．原子半径：B ＞A ＞D ＞C
10.有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：
①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中， A 上有气泡产生； ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中， D 发生还原反应
③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子流动方向由A→导线→C 。

据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A ．C ＞D ＞A ＞
B B ．
C ＞A ＞
D ＞B C ．B ＞A ＞C ＞D D ．B ＞D ＞C ＞A 11.下列实验对应的结论正确的是（ ）
12.下图为T 的结构，下列说法不正确的是（ ）
A ．T 能发生酯化反应的官能团有2种
B ．1mol T 可与1mol NaOH 溶液反应
C ．1mol T 与足量的 Na 反应生成0.5mol 的H 2
D ．T 属于芳香族化合物
13.下列叙述正确的是（ ）
A ．24Mg 32
S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1:1 B ．CO 2和PCl 5分子中各原子最外层都满足 8电子结构
C ．若a X m+和 b Y n
－ 两种离子电子层结构相同，则 a －b=n －m D ．元素周期表中第4列元素形成的化合物数目最多
14.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ） A ．金属钠 B ．溴水 C ．碳酸钠溶液
D ．紫色石蕊溶液
15.央视3.15晚会曝光在液化石油气中掺混二甲醚的事件.二甲醚（常压下沸点－24.9℃）是一种可溶于水的化工原料,常被用作一些燃料的替代品，其结构式如下图。

下列有关二甲醚的叙述中正确的是（ ）
A ．二甲醚是一种有机物，属于非电解质
B ．4.6g 该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022
C ．二甲醚与甲醇（CH 3OH ）互为同系物
D ．0.5mol 二甲醚完全燃烧生成22.4LCO 2
二、实验题
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F 外还有 （填代号）．
A ．试管
B ．瓷坩埚
C ．坩埚钳
D ．铁三角架
E ．泥三角
F ．酒精灯
G ．烧杯
H ．量筒 （2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是 ．
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用 （填代号）． A ．浓硫酸 B ．新制氯水 C ．KMnO 4溶液 D ．H 2O 2 ①理由是 ②该反应的离子方程式为 ．
（4）第4步：碘单质的检验．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。

三、填空题
1.A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，A 元素的离子焰色反应为黄色。

5.8 g B 的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L —1盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。

F 2在黄绿色气体C 2中燃烧产生苍白色火焰。

D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E 元素的化合物在是自然界种类最多。

根据上述条件回答： （1）C 在周期表中的位置 ，其最高价为 。

A 的原子结构示意图为 ； （2）A 、D 、F 形成化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 ； （3）实验室制取C 2的离子方程式为 ； （4）用电子式表示BC 2的形成过程 ；
（5） 含E 元素的化合物在自然界种类最多的原因是 ； （6） 元素D 、E 分别和F 构成10e -分子名称是 、 。

2.目前工业上有一种方法是用CO 2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO 2（g ）+3H 2（g ） CH 3OH （g ）
+H 2O （g ），该反应的能量变化如图所示：
（1）你认为该反应为____________（填放热或吸热）反应. （2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。

a ．升高温度 b ．充入He c ．加入催化剂 d ．降低压强
（3）在体积为2 L 的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2的物质的量随时间变化如下表所示。

t/min
2
5
10
15
从反应开始到5min 末，用H 2浓度变化表示的平均反应速率v （H 2）= ；反应达到平衡状态，此时H 2的转化率为 。

（4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 （填序号）。

a ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度均不再变化 b ．v 生成（CH 3OH ）＝v 消耗（CO 2）
c ．n （CO 2）∶n （H 2）∶n （CH 3OH ）∶n （H 2O ）＝1∶1∶1∶1
d ．容器中混合气体的密度保持不变
e ． H 2的消耗速率与CH 3OH 的消耗速率之比为3∶1
f ．体系压强不变
（5）以CH 3OH 、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________。

3.为测定某有机化合物A 的结构，进行了如下实验． 【分子式的确定】
（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H 2O 和8.8g CO 2，消耗氧气6.72L （标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是 ．
（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是 ． （3）预测A 的可能结构并写出结构简式 ． 【结构简式的确定】
（4）经测定，在标准状况下0.2mol 有机物A 与足量金属钠反应生成2.24L 的氢气，则A 的结构简式为 ．理由__________________ 【性质实验】
（5）A 在一定条件下脱水可生成B ，用B 制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由B 制备氯乙烷反应的化学方程式： ．
四、推断题
A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，，D 是具有果香气味的烃的衍生物．A 、
B 、
C 、
D 在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物
被省略）．
（1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是 ． （2）A 、C 中含有的官能团分别是______，_________（写名称）． （3）A→B 的反应类型是：__________；
B+C→D 反应化学方程式：_______________________________________．
（4）有机反应中，条件不同往往反应产物也不同．题中B 转化为C 时，B 发生了氧化反应，请写 出已学过的B 在Cu ，加热的条件发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式 _____________________________________________________．
（5）上述制得的乙酸乙酯中混有乙酸，若要除去乙酸应选用的试剂的______． A ．乙醇 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．水 D ．NaOH 溶液 （6）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A 的过程中的中间产物．
①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式___________________________________．
②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为______．
江西高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C ．用浸有KMnO 4溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯
D ．糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥
【答案】C
【解析】A 、SO 2有毒，不能用于食品的漂白，故错误；B 、Mg 、Al 用电解法制取，Cu 用热还原法制取，故错误；C 、高锰酸钾能把乙烯氧化，保持水果的储藏时间，故正确；D 、糯米含有淀粉，淀粉是多糖，故错误。

【考点】考查STS 等知识。

2.下列有机物的化学用语正确的是（ ）
A ．CH （CH 3）3：表示正丁烷的结构简式
B ．：表示四氯化碳的电子式
C ．
表示乙酸的球棍模型（小球表示C 、H 、O 元素）
D ．C 2H 4O ：表示乙醇的分子式 【答案】C
【解析】A 、正丁烷是不带有支链，应是CH 3CH 2CH 2CH 3，故错误；B 、Cl 没有表示最外层电子数，故错误；C 、球棍模型表示成键的特点和空间，故正确；D 、乙醇的分子式为C 2H 6O ，故错误。

【考点】考查化学用语的正确使用等知识。

3.某元素X 的一种同位素原子的质量数为A ，中子数为N ，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是 （ ） A ． B ． C ． D ．
【答案】D
【解析】质量数=核素的近似相对原子质量，则HmX 的分子量为m ＋A ，ag 此物质含质子的物质的量为a×（A －N ＋m ）/（A ＋m ）mol ，故选项D 正确。

【考点】考查质量数、微粒间的关系等知识。

4.将4 mol A 气体和2mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A （g ）+B （g ）2C （g ），反应2s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L 。

下列说法正确的是（ ） A ．用物质A 表示2s 内的平均反应速率为0.3 mol/（L·s ） B ．2s 后物质B 的浓度为0.35 mol/L
C ．用物质B 表示2s 内的平均反应速率为0.6 mol/（L·s ）
D ．2s 后物质A 的转化率为70%
【答案】A
【解析】v （C ）=0.6/2mol/（L·s ）="0.3" mol/（L·s ），A 、根据化学反应速率之比等于系数之比，v （A ）=v （C ）
="0.2" mol/（L·s ），故说法正确；B 、消耗B 的物质的量为0.6×2/2mol=0.6mol ，则c （B ）=（2－0.6）/2mol·L
－
1
="0.7" mol·L －1，故错误；C 、v （B ）=v （C ）/2="0.15" mol/（L·s ），故错误；D 、消耗n （A ）=0.6×2mol=1.2mol ，转化率为1.2/4×100%=30%，故错误。

【考点】考查化学反应速率的计算、化学平衡的计算等知识。

5.下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是 （ ） A ．MgCl 2 B ．Br 2 C ．KOH D ．CH 3COOH
【答案】C
【解析】A 、属于离子化合物，只含离子键，故错误；B 、不属于化合物，故错误；C 、属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，故正确；D 、属于共价化合物，故错误。

【考点】考查化学键和物质类别等知识。

6.下列反应属于取代反应的是（ ） A ．乙烯→ 乙醇 B ．乙酸→ 乙酸乙酯 C ．苯 → 环己烷 D ．乙醇→乙醛
【答案】B
【解析】A 、乙烯和水在一定条件下，发生加成反应生成乙醇，故错误；B 、乙酸和乙醇在浓硫酸加热情况下，发生酯化反应，即取代反应，故正确；C 、苯和氢气在一定条件下，发生加成反应，故错误；D 、乙醇被氧化成乙醛，发生的是氧化反应，故错误。

【考点】考查有机物反应类型等知识。

7. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO （g ）＋2CO （g ） N 2（g ）＋2CO 2（g ）。

下列说法错误的是（ ） A ．通入大量NO ，ν（正）、ν（逆）均增大
B ．恒温恒容下充入Ne ，ν（正）、ν（逆）均不变
C ．ν正（NO ） =2ν逆（N 2）时，反应达到平衡
D ．n （NO ）∶n （CO ）∶n （N 2）∶n （CO 2） =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡
【答案】D
【解析】A 、通入大量NO ，增大浓度，反应速率增大，故错误；B 、恒容状态下，通入非反应气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；C 、不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，故正确；D 、不能用物质的量比值判断达到平衡的标志，因为不知道通入量是多少，故正确。

【考点】考查影响反应速率的因素、判断达到平衡的标志等知识。

8.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（ ） A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色
C ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】A
【解析】A 、利用溴单质易溶于有机溶剂，发生的萃取，不属于化学反应，故正确；B 、利用高锰酸钾的强氧化性，氧化乙烯，产生CO 2，发生化学反应，故错误；C 、发生取代反应，故错误；D 、发生加成反应，故错误。

【考点】考查化学反应原理、有机物反应类型等知识。

9. 已知a A n+、b B （n+1）+、c C n-、d D （n+1）
-具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（ ）
A ．气态氢化物的稳定性：D ＞C
B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d
C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：B ＞A
D ．原子半径：B ＞A ＞D ＞C 【答案】B
【解析】列举A 为Na 、B 为Mg 、C 为F 、D 为O ，A 、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，非金属性F ＞O ，故错误；B 、原子序数Mg 、Na 、F 、O ，故正确；C 、同周期金属性从左向右减弱，Na ＞Mg ，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故错误；D 、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随原子序数的增大而减小，因此半径大小：Na ＞Mg ＞O ＞F ，故错误。

【考点】考查位、构、性等知识。

10.有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：
①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中， A 上有气泡产生； ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中， D 发生还原反应
③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子流动方向由A→导线→C 。

据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A ．C ＞D ＞A ＞
B B ．
C ＞A ＞
D ＞B C ．B ＞A ＞C ＞D D ．B ＞D ＞C ＞A 【答案】C
【解析】①A上有气泡产生，说明A作正极，金属性B＞A；②根据原电池工作原理，正极上发生还原反应，金属性C＞D；③根据原电池工作原理，电子从负极→导线→正极，金属性A＞C，因此金属性B＞A＞C＞D，故选项C正确。

【考点】考查原电池的工作原理、金属性强弱比较等知识。

11.下列实验对应的结论正确的是（）
【答案】A
【解析】A、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，因此能防止铁钉腐蚀，故正确；B、盐酸中的氯不是最高价，不能说明Cl的非金属性强，故错误；C、氯气置换出的碘，得到的是溶液，没有沉淀，不能采用过滤的方法得到，故错误；D、乙酸乙酯在NaOH溶液完全水解，应用饱和碳酸钠溶液，故错误。

【考点】考查原电池、非金属性强弱比较、物质的分离、实验设计方案的评价等知识。

12.下图为T的结构，下列说法不正确的是（）
A．T能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol T可与1mol NaOH溶液反应
C．1mol T与足量的 Na反应生成0.5mol的H2
D．T属于芳香族化合物
【答案】C
【解析】A、根据结构简式，含有的官能团是羧基、羟基，故说法正确；B、1mol该物质中只含有1mol羧基，因此消耗1molNaOH，故正确；C、能和金属钠反应的官能团羟基和羧基，即1mol该有机物与足量金属钠反应生成1mol氢气，故错误；D、含有苯环，属于芳香族化合物，故正确。

【考点】考查官能团的性质等知识。

13.下列叙述正确的是（）
A．24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1:1
B．CO2和PCl5分子中各原子最外层都满足 8电子结构
C．若a X m+和b Y n－两种离子电子层结构相同，则 a－b=n－m
D．元素周期表中第4列元素形成的化合物数目最多
【答案】A
【解析】A、质子数=电子数=12+16=28，中子数=质量数－质子数，中子数总量为24－12＋32－16=28，因此两
者的比值为1：1，故正确；B、CO
2的结构式为O=C=O，最外层达到8e－稳定结构，PCl
5
是共价化合物，共用电
子对，P最外层有10个电子，故错误；C、离子电子层结构相同，说明电子数相等，即a－m=b＋n，故错误；D、形成元素化合物数目最多的是C元素，位于第14列，故错误。

【考点】考查微粒间的数量关系、8e－、元素周期表的结构等知识。

14.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）
A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】A 、乙酸和金属钠反应剧烈，乙醇和金属钠反应缓慢，苯和金属钠不反应，可以区分，故错误；B 、乙酸、乙醇溶于溴水，且不分层，苯可以把溴水中溴萃取出来，出现分层，不可以区分，故正确；C 、乙酸和碳酸钠反应放出气泡，乙醇和碳酸钠互溶不分层，苯不溶于碳酸钠，出现分层，可以区分，故错误；D 、乙酸显酸性，能使紫色石蕊变红，乙醇溶于石蕊不分层，苯萃取石蕊溶液的石蕊，出现分层，可以区分，故错误。

【考点】考查有机物的性质、物质的鉴别等知识。

15.央视3.15晚会曝光在液化石油气中掺混二甲醚的事件.二甲醚（常压下沸点－24.9℃）是一种可溶于水的化工原料,常被用作一些燃料的替代品，其结构式如下图。

下列有关二甲醚的叙述中正确的是（ ）
A ．二甲醚是一种有机物，属于非电解质
B ．4.6g 该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022
C ．二甲醚与甲醇（CH 3OH ）互为同系物
D ．0.5mol 二甲醚完全燃烧生成22.4LCO 2
【答案】A
【解析】A 、二甲醚属于有机物，多数有机物为非电解质，故正确；B 、1mol 该物质中含有8mol 共价键，因此4.6g 该有机物中含有共价键的物质的量为4.6×8/46mol=0.8mol ，故错误；C 、二甲醚属于醚，甲醇属于醇，不互为同系物，故错误；D 、没有指出标准状况，故错误。

【考点】考查电解质、共价键、同系物、气体摩尔体积等知识。

二、实验题
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F 外还有 （填代号）．
A ．试管
B ．瓷坩埚
C ．坩埚钳
D ．铁三角架
E ．泥三角
F ．酒精灯
G ．烧杯
H ．量筒 （2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是 ．
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用 （填代号）． A ．浓硫酸 B ．新制氯水 C ．KMnO 4溶液 D ．H 2O 2 ①理由是 ②该反应的离子方程式为 ．
（4）第4步：碘单质的检验．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。

【答案】（1）B 、E ；（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；（3）D ，①过
氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染；②2I ﹣
+2H ++H 2O 2=I 2+2H 2O ；（4）蓝色。

【解析】（1）灼烧海带成灰烬，需要用到的仪器是坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等，硅酸盐制作的实验仪器应是玻璃和瓷质的，因此是坩埚、泥三角、酒精灯，（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；（3）过氧化氢称为绿色氧化剂，得到产物无污染，故选D ；①过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程
中不会引进杂质、不产生污染；②过氧化氢表现氧化性，能把I －
氧化成I 2，本身被还原成H 2O ，其离子反应方程式
为：2I －＋2H ＋
＋H 2O 2=I 2＋2H 2O 。

；（4）淀粉遇碘单质变蓝，因此溶液变蓝，说明海带中含碘。

【考点】考查海水中提取碘的实验、物质检验、实验仪器的选择等知识。

三、填空题
1.A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，A 元素的离子焰色反应为黄色。

5.8 g B 的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L —1盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。

F 2在黄绿色气体C 2中燃烧产生苍白色火焰。

D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E 元素的化合物在是自然界种类最多。

根据上述条件回答： （1）C 在周期表中的位置 ，其最高价为 。

A 的原子结构示意图为 ； （2）A 、D 、F 形成化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 ； （3）实验室制取C 2的离子方程式为 ； （4）用电子式表示BC 2的形成过程 ；
（5） 含E 元素的化合物在自然界种类最多的原因是 ； （6） 元素D 、E 分别和F 构成10e -分子名称是 、 。

【答案】（1）第三周期第ⅦA 族，+7，
；
（2），离子键、（非极性）共价键；
（3）MnO 2 + 4H + + 2Cl -Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O ；
（4）
；
（5）①.碳原子之间结合的多样性（碳链，碳环）；②.碳原子成键方式的多样性（碳碳单键，双键，叁键；③.同分异构体 的存在； （6）水，甲烷。

【解析】F 2在黄绿色气体C 2中燃烧产生苍白色火焰，即F 2为H 2，C 2为Cl 2，D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D 为：O ，含E 的化合物的是自然界种类最多的，则E ：C ，A 的元素的焰色反应为黄色，则A 为Na ，B 为Mg ，（1）C 在周期表中位置为：第三周期VIIA 族，主族元素最高价=所在族序数（O 、F 除外），最高价为+7价，Na 的原子结构示意图为；（2）Na 、H 、O 三者构成是NaOH ，属于离子化合物，其电子
式为：
，含有化学键为离子键和极性共价键；（3）实验室制备氯气，用MnO 2和浓盐酸反应制备，
其离子反应方程式为：MnO 2 + 4H + + 2Cl -
Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O ；（4）氯化镁是离子化合物，其过程为：
；（5）①.碳原子之间结合的多样性（碳链，碳环）；②.碳原子成键方式的
多样性（碳碳单键，双键，叁键；③.同分异构体 的存在；（6）水，甲烷。

【考点】考查元素周期表、元素及其化合物的性质、电子式、电子式表示形成的过程、10e -电子微粒等知识。

2.目前工业上有一种方法是用CO 2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO 2（g ）+3H 2（g ） CH 3OH （g ）
+H 2O （g ），该反应的能量变化如图所示：
（1）你认为该反应为____________（填放热或吸热）反应. （2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。

a ．升高温度 b ．充入He c ．加入催化剂 d ．降低压强
（3）在体积为2 L 的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2的物质的量随时间变化如下表所示。

t/min
2
5
10
15
从反应开始到5min 末，用H 2浓度变化表示的平均反应速率v （H 2）= ；反应达到平衡状态，此时H 2的转化率为 。

（4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 （填序号）。

a ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度均不再变化 b ．v 生成（CH 3OH ）＝v 消耗（CO 2）
c ．n （CO 2）∶n （H 2）∶n （CH 3OH ）∶n （H 2O ）＝1∶1∶1∶1
d ．容器中混合气体的密度保持不变
e ． H 2的消耗速率与CH 3OH 的消耗速率之比为3∶1
f ．体系压强不变
（5）以CH 3OH 、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________。

【答案】（1）放热；（2）ac ；（3）0.15mol·（L·min ）-1，75%；（4）a 、e 、f ；（5）CH 3OH ＋8OH ―—6e ― =CO 32―＋6H 2O 。

【解析】（1）反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应是放热反应；（2）a 、升高温度，反应速率加快；b 、恒容时，充入非反应气体，各组分的浓度不变，反应速率不变；c 、加入催化剂，加快反应速率；d 、降低压强，减缓反应速率；（3）v （CO 2）=（1－0.5）/（2×5）mol/（L·min ）="0.05" mol/（L·min ），根据化学反应速率之比等于系数之比，则v （H 2）=3v （CO 2）=3×0.05mol/（L·min ）=0.15mol/（L·min ），消耗的氢气的物质的量n （H 2）=3×（1－0.25）mol=2.25mol ，氢气的转化率=2.25/3×100%=75%；（4）a 、根据化学平衡状态的定义，各组分的浓度不再改变，说明达到平衡；b 、生成甲醇和消耗CO 2，反应方向都是向正反应方向移动的，因此不能作为达到化学平衡的标志；c 、不能通过物质的量比值，来判断达到化学平衡的标志；d 、根据密度的定义式，组分都是气体，则气体质量不变，因为是恒容，容器的体积不变，因此密度不能作为达到化学平衡的标志；e 、消耗氢气和消耗甲醇反应方向是一正一逆，且速率之比为3：1，能作为达到化学平衡的标志；f 、反应前后气体系数之
和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡；（5）通燃料的一极为负极，其反应式为：CH 3OH ＋8OH ―—6e ― =CO 32―＋6H 2O 。

【考点】考查能量和热效应的关系、影响反应速率的因素、化学反应速率的计算、判断达到化学平衡标志、电极反应式的书写等知识。

3.为测定某有机化合物A 的结构，进行了如下实验． 【分子式的确定】
（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H 2O 和8.8g CO 2，消耗氧气6.72L （标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是 ．
（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是 ． （3）预测A 的可能结构并写出结构简式 ． 【结构简式的确定】
（4）经测定，在标准状况下0.2mol 有机物A 与足量金属钠反应生成2.24L 的氢气，则A 的结构简式为 ．理由__________________ 【性质实验】
（5）A 在一定条件下脱水可生成B ，用B 制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由B 制备氯乙烷反应的化学方程式： ．
【答案】（1）2：6：1；（2）C 2H 6 O ；（3）C 2H 5 OH ， CH 3OCH 3；（4）C 2H 5 OH ，据计算有机物A 与氢气的物质的量之比为2：1，可知A 中有一个氢原子不同于其它五个原子；（5） CH 2=CH 2 + HCl→CH 3-CH 2Cl 。

【解析】（1）根据元素守恒，n （H ）=5.4×2/18mol=0.6mol ，n （C ）=8.8/44mol=0.2mol ，根据氧元素守恒，有机物的氧n （O ）＋2×6.72/22.4=5.4/18＋8.8×2/44，解得：n （O ）=0.1mol ，n （C ）：n （H ）：n （O ）=0.2：0.6：0.1=2：6：1；（2）有机物的最简式为C 2H 6O ，分子量为46，则分子式为C 2H 6O ；（3）醇和醚互为同分异构体，可能结构简式为CH 3CH 2OH 、CH 3OCH 3；（4）能和金属钠反应，说明含有羟基，物质类别属于醇，其结构简式为CH 3CH 2OH ，根据题目中所给数量关系，1mol 该有机物能生成0.5mol 氢气，说明A 中有一个氢原子不同于其它五个原子；（5）乙醇脱水，且制备氯乙烷，说明发生消去反应，即B 为CH 2=CH 2，B 和HCl 发生加成反应，CH 2=CH 2 + HCl→CH 3-CH 2Cl 。

【考点】考查有机物分子式的确定、官能团的性质等知识。

四、推断题
A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，，D 是具有果香气味的烃的衍生物．A 、
B 、
C 、
D 在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物
被省略）．
（1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是 ． （2）A 、C 中含有的官能团分别是______，_________（写名称）． （3）A→B 的反应类型是：__________；
B+C→D 反应化学方程式：_______________________________________．
（4）有机反应中，条件不同往往反应产物也不同．题中B 转化为C 时，B 发生了氧化反应，请写 出已学过的B 在Cu ，加热的条件发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式 _____________________________________________________．
（5）上述制得的乙酸乙酯中混有乙酸，若要除去乙酸应选用的试剂的______． A ．乙醇 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．水 D ．NaOH 溶液 （6）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A 的过程中的中间产物．
①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式___________________________________． ②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为______． 【答案】（1）分馏（蒸馏）；（2）碳碳双键，羧基；（3）加成反应，CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH
3
COOCH 2CH 3 +H 2O ；（4）2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2 O ；（5）B ；（6） ①CH 3-CH 2-CH 2-CH 3、
；②（CH 3）2CHCH 2CH 3。

【解析】（1）利用其沸点不同，进行分馏；（2）A 是衡量国家石油化工水平的，则A 为乙烯，乙烯和水在一定条件下发生加成反应，则B 为CH 3CH 2OH ，D 具有水果香味，说明D 为酯，则C 为酸，是乙酸，A 含有官能团是碳碳双键，C 含有的官能团是羧基；（3）CH 2=CH 2＋H 2O→CH 3CH 2OH ，发生加成反应；B+C→D 发生酯化反应，其反应方程式为：CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O ；（4）乙醇在铜作催化剂的情况下，。