安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷

安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B . 误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C . 含氟牙膏不能防治龋齿
D . 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
2. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）
A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C . 用一定量的双氧水制取氧气
D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
3. （2分）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如图所示，其中错误的是（）
A . 步骤④⑤是为了富集溴
B . 步骤③说明溴具有挥发性
C . 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO32-
D . 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
4. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列有关概念间关系的说法正确的是（）
A . 碱性氧化物一定是金属氧化物
B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化
C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同
5. （2分）下列措施不合理的是（）
A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率
B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好
C . 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放
D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等
6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）
A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B . 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱
C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
7. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降
B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小
C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢
D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素
8. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列说法中错误的是（）
A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物
B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂
D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟
9. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）
A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：
C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：
10. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）
A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D . 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
11. （2分）下列实验操作合理的是（）
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；
④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．
A . ③⑥
B . ②③
C . ③④⑥
D . ①③④
12. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）
A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等
B . 25℃和100℃时，水的pH相等
C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等
D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等
13. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列叙述错误的是（）
A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强
D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
14. （2分） (2019高一上·福建期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B . Y在反应中起到还原剂的作用
C . 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
D . CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
二、【选修3做】 (共5题；共20分)
15. （2分）元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）
A . X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B . X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C . X的最高正价为+6
D . Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
16. （2分）下列排列顺序错误的是（）
A . 第一电离能：F>O>N
B . 酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
C . 热稳定性：HF>HCl>H2S
D . 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
17. （8分） (2016高三上·遵义期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N 是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1） E的基态原子的外围电子排布式为________．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有________个σ键，________个π键；
（3）下列叙述正确的是________．（填字母）
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4） E的一种氧化物Q，其晶胞结构如下图所示，则Q的化学式为________，该晶体中氧原子的配位数为________．
（5） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________．
（6）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为________．
18. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 写出下列化合物的名称或结构简式：
① 的名称为________．
② 的名称为________．
19. （6分） (2017高二下·宜昌期中) 已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%．
请填空：
（1）有机物X的实验式为________．若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为________．
（2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2 ． X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为________，X的结构简式为________．
（3） X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2 ，而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为________、________．
三、【选修5做】 (共2题；共4分)
20. （2分） (2016高三上·长春期中) 已知某有机物A分子式为C5H10O2 ，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
21. （2分）下列过程与加成反应有关的是（）
A . 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B . 乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C . 乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅
D . 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅
四、非选择题 (共3题；共23分)
22. （6分） (2016高一下·景县期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1） X的转化率是________
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________，
（4）下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是．
A . 消耗3molX的同时，消耗1molY
B . X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化
C . 生成1molY的同时，生成2molZ
D . X的物质的量不再发生变化．
23. （8分）(2019·松江模拟) 铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

完成下列填空:
（1）铝原子的最外层电子排布式________，该原子核外有________种能量不同的电子。

铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是________。

除去铁粉中含有少量铝，通常选________溶液。

（2）在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s) ⇌ 2AlN(s) +3CO(g).请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序________ (用元素符号表示)。

写出该反应的平衡常数表达式________。

一定条件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率________。

（3）某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+ ，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。

请从平衡移动角度解释这现象________。

24. （9分）(2018·昆明模拟) 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿(主要成份为FeTiO3) 制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下：
（1） TiOSO4中钛的化合价为________，操作I的名称是为________。

（2） TiOSO4经水解得H2TiO3的化学方程式为________。

（3） TIO2与焦炭和Cl2在高温下反应得TiCl4井产生还原性气体，相应的化学方程式为________。

（4）加热Mg与TiCl4得到钛时，Ar的作用是________。

（5）某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气________L(标准状况下)。

（6）已知K3[Fe(CN)6](铁氰化钾》和K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），4Fe3++ 3(Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
①确定绿矾部分被氧化的方法是________。

（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。

铁粉、KSCN 溶液）
②室温下，将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因________，该溶液中c(SO42- )-c(Fe2+)≈________ mol·L-1。

参考答案一、单项选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、【选修3做】 (共5题；共20分)
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
三、【选修5做】 (共2题；共4分) 20-1、
21-1、
四、非选择题 (共3题；共23分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、。