高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练16课件

同温下，溶度积
沉淀，后产
0.01 mol/L NaCl 和
常数：
D
生砖红色沉
Na2CrO4 的混合溶液中滴加
淀
Ksp(AgCl)<Ksp(
0.01 mol/L 的 AgNO3 溶液
Ag2CrO4)
(Ag2CrO4)
答案 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶 液中，应水解后、冷却加稀硝酸至酸性，再加 AgNO3 溶液，观察是否产生 淡黄色沉淀，故 A 错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3 和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 色，说明有氨气生成，则 NO－3 被还原为 NH3，故 B 正确；浓硫酸可使部分 乙醇脱水炭化，且具有强氧化性，在反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1 HCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3 COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H ＋)
C．室温下，pH ＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) D．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，
有还原性的二氧化硫气体，该气体及挥发出来乙醇蒸气也能使高锰酸钾褪
色，且 140 ℃时主要产物为二乙醚，故 C 错误；向体积为 100 mL 浓度均为
0.01 mol/L NaCl 和 Na2CrO4 的混合溶液中滴加 0.01 mol/L 的 AgNO3 溶液，
先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，由于 AgCl 和 Ag2CrO4 的
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3．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应 B．分子式为 C5H12O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有 8 种 C．C3H6 和 C4H8 互为同系物 D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面上
答案 B
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度 的 CH3COONa、 CH3COOH、 NaCl 的混 合溶液，溶液 呈酸性，说 明
CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程度，故 c(CH3COO－)>c(Cl
－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B 正确；等体积的 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨
水中 n(NH3·H2O)远大于 n(HCl)，故两溶液混合后，得到 NH3·H2O 和 NH4Cl
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7．某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。TiO2 光电极能使电池 在太阳光照射下充电，充电时 Na2S4 被还原为 Na2S。下列说法错误的是( )
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B．放电时，a 极为负极 C．充电时，阳极的电极反应式为 3I－－2e－===I－3 D．M 是阴离子交换膜
(4)X、Y、Z 的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是________(用化学 式表示)，原因是_____________________。
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(5)由元素 Y 与 U 组成的化合物 A，晶胞结构如图所示(灰球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子)，请写出化合物 A 的化学式：________，该物质硬度大， 推测该物质为________晶体。其中 Y 原子的杂化方式是________。
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解析 由题给信息及分析可知 X 为 C、Y 为 N、Z 为 O、U 为 Al、W 为 Cu。
(1)C、N、O 同周期，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势， 但由于 N 的 2p 轨道半充满，为稳定结构，第一电离能：N>O，故第一电离 能：N>O>C。
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(5)由题图可知，该晶胞中含有 Al 原子的个数为 8×18＋6×12＝4，含有 N 原子的个数为 4，故化合物 A 的化学式为 AlN。该物质硬度大，推测该物质 为原子晶体。由题图可知，1 个 N 原子周围连有 4 个 Al 原子，故 N 原子的 杂化方式为 sp3。
的混合溶液，溶液呈碱性，c(NH＋4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C 错误；两溶液
等体积混合，恰好完全反应，得到 CH3COONa 溶液，根据电荷守恒，有：
c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(CH3COO－ )，根据物料守 恒，有： c(Na＋ )＝
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，联立两式消去 c(Na＋)得到：c(OH－)＝c(H＋)
(1)X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是________(用元素符号表示， 下同)。
(2)写出 W 的价电子排布式________，W 同周期的元素中，与 W 最外层 电子数相等的元素还有________。
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(3)根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的结构式是________，YZ－ 2 的 VSEPR 模型是________。
＋20c21(/C12/H7 3COOH)，D 错误。
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6．同周期的四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大，其 原子的最外层电子数之和为 18，X 和 Y 的原子序数之比为 6∶7，X 的最高 正价是 W 的最低负价绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( )
A．Y 的氧化物不能与任何酸发生反应 B．化合物 ZW3 中所有原子都满足最外层 8 电子结构 C．X、Y、Z 和 W 都没有同素异形体 D．Z 和 W 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
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解析 聚乙烯的结构简式为
2—CH2 ，其不能发生加成反应，A
错误；该有机物能与金属钠反应放出氢气，结合其分子式可知其属于醇，可
表示为 C5H11OH，由于 C5H12 有 CH3CH2CH2CH2CH3、
3 种结构，三者的等效氢原子分别有 3 种、4 种、 1 种，故符合题意的有机物有 8 种，B 正确；C3H6 可以为丙烯或环丙烷，C4H8 可以为丁烯、环丁烷或甲基环丙烷，故二者不一定互为同系物，C 错误；苯 环和乙烯中所有原子都在同一个平面上，苯乙烯可以看做苯环取代乙烯中的
答案 D
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解析 A 中没有说明溶液的体积，无法计算 H＋的数目，A 错误。D2O 的相对分子质量为 20，所以 18 g D2O 的物质的量为 0.9 mol，一个 D2O 含有 10 个质子，所以 18 g D2O 含有 9 mol 质子，B 错误。一个乙烯分子有 6 个 共用电子对(4 个碳氢共用电子对，2 个碳碳共用电子对)，一个环丙烷分子有 9 个共用电子对(6 个碳氢共用电子对和 3 个碳碳共用电子对)，所以不知道两 种有机物各自的含量，无法计算共用电子对数，C 错误。Cu 溶于硝酸一定 转化为 Cu2＋，所以 0.1 mol Cu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为 0.2NA， D 正确。
所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
答案 B
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解析 两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到 0.05 mol·L－1 Na2CO3
溶液，由于
CO
2－ 3
水
解
生
成
的
HCO
－
3
还
可
以
继
续
水
解
，
故
c(Na
＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(HCO－ 3 )，A 错误；两溶液混合后，得到等物质的量浓
答案 B
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解析 同周期的四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大， X 和 Y 的原子序数之比为 6∶7，若 X 的原子序数为 6，则 X、Y、Z 和 W 分别为 C、N、O、F，其原子的最外层电子数之和为 22，不符合题意；若 X 的原子序数为 12，则 X、Y 分别为 Mg、Si，进一步可推知 Z、W 分别为 P、 Cl，符合题意。SiO2 能与 HF 反应，A 错误；PCl3 中所有原子都满足最外层 8 电子结构，B 正确；P 的单质有红磷和白磷等，它们互为同素异形体，C 错误；H3PO4 是中强酸，D 错误。
答案 D
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解析 根据题中信息“TiO2 光电极能使电池在太阳光照射下充电”，可 知充电时太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A 正确；根据充电时 Na2S4 被还原为 Na2S，可知充电时 a 极为阴极，则放电时 a 极为负极，B 正 确；充电时 a 极为阴极，则 b 极为阳极，结合图示可知阳极的电极反应式为 3I－－2e－===I－3 ，C 正确；放电时 Na＋由 a 极移向 b 极，充电时 Na＋又由 b 极移回 a 极，故 M 应为阳离子交换膜，D 错误。
一个氢原子，故其分子中的所有原子可以在同一个平面上，D 错误。
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4．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却 产生淡黄 CH3CH2Br A 后，取出上层水溶液加 色沉淀 含有溴原子
入 AgNO3 溶液
KNO3 和 KOH 混合溶
液中加入铝粉并加热， 试纸变为 NO－ 3 被还原
B
管口放湿润的红色石 蓝色
为 NH3
蕊试纸
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将乙醇与浓硫酸共热至 140
乙醇发生消去
C ℃所得气体直接通入酸性 KMnO4 溶 反应，气体一定
液褪色
KMnO4 溶液中
是乙烯
先产生白色
向体积为 100 mL 浓度均为
(6)U 的晶体属于立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g·cm－3， 通过计算确定其晶胞的类型为________(填“简单立方堆积”“体心立方堆 积”或“面心立方最密堆积”，已知：4053＝6.64×107)。
答案 (1)N>O>C (2)3d104s1 K、Cr (3)C≡O 平面三角形 (4)CH4>NH3>H2O CH4、NH3、H2O 的中心原子价层电子对数均为 4， VSEPR 模型均为四面体，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变 小 (5)AlN 原子 sp3 (6)面心立方最密堆积
组成形式不同，不能比较二者溶度积常数的大小，故 D 错误。
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5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所 得溶液中：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)
答案 A
解析 食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分， 过多添加才有害，故 A 错误。
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2．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下 pH＝2 的 CH3COOH 溶液中，H＋的数目为 0.01NA B．常温常压下，18 g D2O 含有的质子数为 10NA C．标准状况下，11.2 L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子 对数目为 3NA D．0.1 mol Cu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为 0.2NA
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8．[化学——选修 3：物质结构与性质] X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子 核外有 7 种运动状态不同的电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周 期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，最外层只 有 1 个电子。 请回答下列问题：
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“7＋1”小卷练16
“7＋1”小卷练
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1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确 的是( )
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容