江苏省常州市武进区2017中考二模化学试题

江苏省常州市武进区2017中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是
A．AB．BC．CD．D
2．属于溶液的是
A．牛奶B．碘酒C．蒸馏水D．石灰乳3．自来水厂净水流程为天然水→沉降→过滤→吸附→自来水，其中常用作除去臭味的试剂是（）
A．漂白粉B．活性炭C．氯气D．明矾
4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．火碱——NaOHB．小苏打——Na
2CO
3
C．消石灰——CaOD．碳铵——(NH
4)
2 CO
3
5．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于人体所需微量元素的是
1
A ．铁
B ．碳
C ．氧
D ．钙
6．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A 、维生素C 、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中蛋白质在人体内最终的水解产物是
A ．葡萄糖
B ．维生素
C ．氨基酸
D ．水和二氧
化碳
7．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na ＋KCl
NaCl ＋K 。

该反应属于 A ．置换反应
B ．复分解反应
C ．分解反应
D ．化合反应
8．下列诗句描述的过程包含化学变化的是()
A ．千锤万凿出深山
B ．雪融山顶响流泉
C ．蜡炬成灰泪始干
D ．吹尽狂沙始到金
9．清华大学的同学们成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：PX 是无色液体，不溶于水，低毒性，化学式为C 8H 10。

下列说法正确的是
A ．PX 中氢元素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数
B ．PX 属于有机化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水
C ．PX 由8个碳原子和10个氢原子构成
D ．“无色液体，不溶于水，低毒性”属于PX 的化学性质
10．化学在生产、生活中应用广泛。

下列说法错误的是()
A．A B．B C．C D．D
11．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

该化学反应中元素化合价升高的是
A．OB．NC．HD．N、O
12．某物质X能与硫酸铜溶液反应，下列对该物质X的猜想正确的是
A．BaCO3B．MgCl2C．Fe2O3D．Ba(OH)2 13．在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．CO32－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋
14．下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和一步转化关系的是
A．A B．B C．C D．D
15．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．a的溶解度比c大
3
B．a中混有少量的c可采用降温结晶的方法提纯
C．t2℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等
D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b>a=c
16．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。

以下说法正确是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸17．正确的除杂试剂或操作方法是
A．A B．B C．C D．D
18．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。

为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。

则下列说法正确的是
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铰，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
19．碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶
液蒸干得到92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为
A．40% B．44% C．58% D．51%
二、填空题
20．化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。

⑴用适当的化学符号填空
①2个氢分子_________；②不含金属元素的碱_________；
③五氧化二磷分子___________；④铵根离子__________。

⑵下图是某同学“自制汽水”的课外实验，请回答下列问题：
①柠檬酸的pH______7(填“＜”、“=”或“＞”)；
②装汽水的塑料瓶属于__________(填“金属材料”或“合成材料”)；
③白糖属于人体六大营养素中的_______(填“糖类”“油脂”“蛋白质”)；
④有关小苏打说法不正确的是___________；
A．可做焙制糕点的发酵粉B．是侯氏制碱得到的碱
C．能与柠檬酸反应产生二氧化碳D．可用于治疗胃酸过多症
21．回答下列问题。

⑴镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，反应后固体质量______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

⑵实验室用高锰酸钾加热制取氧气，加热时试管口应_________倾斜。

⑶葡萄糖在人体内酶的作用下缓慢氧化，写出方程式：_______，此过程_____(填“放热”或“吸热”)。

⑷熟石灰和硫酸铵混合加热，写出方程式：_____________，用_________试纸来检验测定反应后生成的气体。

22．利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的工艺流程如下：
5
⑴Na2SO4制备装置中，参加反应的物质除二氧化硫、氧气外，还有_______(填名称)；
⑵石墨烯(见上图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_______性，空气中二氧化硫与水反应的方程式是_____________；
⑶乙烯制备装置中，反应的化学方程式为______________。

23．合理应用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油(C3H8O3)、山梨酸钾、氟化钠、碳酸钙、水等。

⑴在上述牙膏成分中，属于有机物的是________，属于氧化物的是______(填化学式)。

⑵牙膏露置在空气中pH值减小的可能原因_______________(用方程式回答)
⑶氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH］反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F］，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式__________。

三、计算题
24．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。

某钢铁厂现有200t杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？
四、简答题
25．下图是某燃气热水器的内部构造示意图。

⑴若该热水器采用天然气为燃气。

①当“空气进气孔”堵塞，该热水器有黑色物质附着，原因：________(用化学方程式解释)
②燃料不完全燃烧时还可能会生成_______造成人体中毒；
③燃气热水器中的热交换器采用了回形管结构，它的优点是_________。

⑵热值是指1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，常见三种燃料的热值及1kg燃料燃烧产生的CO2和SO2的质量如下表。

结合上表数据分析：以上三种燃料中最清洁高效的能源是______，理由是______。

五、推断题
26．下图中A～H是初中化学常见的物质。

A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：G__________。

(2)写出化学方程式：
A转化为H的反应________________，E和C的反应_________________。

(3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。

六、综合应用题
27．氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

回答下列问题：⑴氨气的制备
（资料
卡）实验室用熟石灰和硫酸铵固体混合共热制取氨气，NO2有毒，常温下为红棕色，常用氢氧化钠溶液进行尾气处理；同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

7
28．数字化装备正逐步进入校园。

利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH 变化的图象。

如图是盐酸与氢氧化钾溶液反应过程中的pH变化的图象。

某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数。

⑴配制84g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%
的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)
_______mL(计算结果保留一位小数，下同)，加水_______mL。

在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、__________、混匀、装瓶并贴上标签。

⑵用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钾溶液中，溶液pH的变化情况如上图所示。

①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为____________时，反应恰好完全进行。

②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有__________(填化学符号)。

29．⑴工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。

某研究性学习小组展开了如下研究。

高纯CaO的制备
（资料卡）
Ⅰ.石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，__________________现象证明有SO2生成，装置D的作用________________，当观察到_____________现象证明有CO2生成。

写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。

⑵铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
①浸泡、
过滤过程中加入过量的试剂X目的是_______。

试剂X是一种常见的强碱，明矾是一种硫酸盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

②聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

a最适合作为混凝剂聚合硫酸铁的洗涤液为__________，选择该洗涤液的优点_______、_________。

b请用含y的代数式表示x的数值：x=________。

c水解过程中，溶液的pH与x的关系如下图所示。

溶液的pH=3.0时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。

加入试剂Fe2O3目的是__________。

9
参考答案
1．C
【解析】候德榜发明了联合制碱法，为化肥和制碱工业技术的发展做出了重大贡献；故选C。

2．B
【分析】
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。

【详解】
A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故选项错误；
D、石灰乳是氢氧化钙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，故选项错误；
故选B。

3．B
【详解】
活性炭具有吸附性，能够除去臭味；漂白粉、氯气具有消毒杀菌的作用，明矾是一种絮凝剂用于净水。

故选B。

4．A
【解析】A．火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，故正确；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故错误；C．氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故错误；D．碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH4HCO3，故错误；故选A。

5．A
【解析】铁、锌、铜、氟等属于人体所需微量元素；故选：A。

6．C
【解析】食物中的蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下分解成氨基酸；故选：C。

7．A
【解析】
1
A、此反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物，为置换反应；
B、反应物、生成物均为单质、化合物，不属于复分解反应；
C、反应物有两种，不是分解反应；
D、生成物有两种，不是化合反应；故选A。

点睛：区分四种基本反应类型，必须掌握它们的特点．分解反应:一变多，化合反应:多变一，置换反应:A+BC=B+AC；置换反应:AB+CD=AD+CB；是考试的热点。

8．C
【解析】
A、千锤万凿出深山中没有新物质的生成，是物理变化，错误；
B、雪融是雪的状态发生变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误；
C、蜡炬成灰泪始干涉及了蜡烛的燃烧，包含化学变化，正确；
D、吹尽狂沙始到金中没有新物质的生成，是物理变化，错误。

故选C。

9．B
【详解】
A、根据元素质量分数计算的表达式，PX(C8H10)中氢元素的质量分数小于甲烷（CH4）中氢元素的质量分数，错误；
B、有机物：含碳元素的化合物，故PX属于有机化合物，根据质量守恒定律：完全燃烧生成二氧化碳和水，正确；
C、分子由原子构成，故一个PX分子由8个碳原子和10个氢原子构成，错误；
D、无色液体，不溶于水属于PX的物理性质，错误；
故选B。

10．A
【解析】
试题分析：A．室内煤气泄漏时，不能立即打开排风扇，以防点燃煤气而发生事故。

浓硫酸沾到到皮肤上应先用布擦去，立即用水清洗。

此项不正确。

B．人体缺铁易引起缺铁性贫血；人体缺氟质易产生龋齿。

此项正确。

C．洗涤剂含表面活性分子，有乳化作用，可用于洗去油污；煤炉取暖防易产生无色无味的一氧化碳气体，容易导致中毒；预防时应适当开窗通风。

此项正确。

D．普通塑料不易降解，可形成白色污染；乙醇燃烧时生成二氧化碳和水，可减少汽车尾气排放形成的污染。

此项正确。

所以应选A项。

考点：化学与安全、健康、生活常识及环保
11．B
3
【解析】氧元素为-2价，氢元素为+1价，所以NH 3中的N 为-3价，O 2中的O 为零价，NO 中的N 为+2价，H 2O 中的H 、O 分别为+1、-2，只有N 的化合价发生改变；故选：B 。

点睛：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。

12．D
【详解】
A 、碳酸钡难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应，故选项错误；
B 、MgCl 2与硫酸铜交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误；
C 、氧化铁不与硫酸铜反应，故选项错误；
D 、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故选项正确；故选D 。

13．B
【解析】A ．2Ba +与23CO -结合生成沉淀，不能共存，故A 不选；B ．三种离子均与3NO -不反应，可大量共存，故B 选；C ．OH -、H +结合生成水，不能共存，故C 不选；D ．OH -、3Fe +结合生成沉淀，不能共存，故D 不选；故选B 。

点睛：离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存。

14．C
【解析】
A 、H 2SO 4与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙不能通过一步反应生成二氧化碳，故选项错误；
B 、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，故选项错误；
C 、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，存在如图所示的相互反应和一步转化关系，故选项正确；
D 、氧化钙不能通过一步反应生成碳酸钙，故选项错误；故选：D 。

点睛：如图所示的相互反应为甲能生成乙，丙能生成乙，甲和丙能反应；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

15．B
【解析】A 、比较溶解度大小须确定温度；B 、a 的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以若a 中有少量的c 可采用降温结晶的方法提纯，正确；
C 、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系，故错误；
D 、将t 2℃时a 、b 、c 的饱和溶液降温至t 1℃，ab 析出晶体，c 溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数与降温前
相等，据饱和溶液中质量分数=100g
溶解度溶解度×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t 1℃b 的溶解度大于a 的溶解度大于降温前c 的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b ＞a ＞c ，故错误；故选：B 。

点睛：不同温度下物质的溶解度不同，所以比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质的方法。

16．B
【解析】
试题分析：A 、分子是保持物质化学性质的最小粒子，H 2O 和H 2O 2的组成元素虽然相同，但由于分子构成不同，所以他们的化学性质不相同，错误，B 、分子，原子、离子都可以构成物质，故物质不一定由分子构成，正确，C 、盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，NH 4NO 3中没有金属离子，但含铵根离子，属于盐类，错误，D 、酸能使紫色石蕊溶液变红，CO 2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，并不能说CO 2是酸，错误，故选B
考点：分子、盐的定义，构成物质的微粒，二氧化碳的性质
17．B
【详解】
A 、碳粉和铜粉均能在空气中灼烧分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B 、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C 、石灰石高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；故选B 。

18．C
【分析】
【详解】
碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸。

取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；
向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比不一定为1：2。

选C。

19．D
【详解】
碳酸钾、碳酸钡与稀盐酸反应的化学方程式分别为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体
质量增加了92.7g-85g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60
117.7
x
g
，x=42g；
则所含金属元素质量为85g-42g=43g，原混合物中金属元素的质量分数为43
85
g
g
×100%=51%；
故选D。

20．2H2NH3·H2OP2O5NH4+<合成材料糖类B
【解析】
(1)①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2；②碱中一定有氢氧根离子，不含金属元素的碱是氨水，故化学式为：NH3·H2O；③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五氧化二磷分子可表示为：P2O5；④离子的表
5
示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个离子在离子符号前面加数字，故：铵根离子NH ；(2)①酸的pH都小于7，故柠檬酸的pH＜7；②塑料属于有机合成材料；可表示为：
4
③白糖属于人体六大营养素中的糖类；④A、小苏打受热可分解出二氧化碳，常用于做焙制糕点的发酵粉，故选项正确；B、小苏打是碳酸氢钠，而侯氏制碱得到的碱是纯碱，即碳酸钠，故选项错误；C、小苏打能与柠檬酸反应产生二氧化碳，故选项正确；D、小苏打可用
胃酸中的盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多，故选项正确；故选B。

21．增大略向下C 6H12O6+6O26H2O+6CO2放热
Ca(OH)2+(NH4)2SO4≜CaSO4+2NH3↑+2H2O湿润的红色石蕊
【解析】(1)镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO；由质量守恒定律，反应后固体质量增大；(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，加热时试管口应略向下倾斜；(3)葡萄糖在人体内酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2点燃6CO2+6H2O；此过程放出热量；
(4)熟石灰和硫酸铵混合加热生成硫酸铵、水和氨气，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+（NH4）
SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O；可用湿润的红色石蕊试纸来检验测定反应后生成的气体。

2
22．氯化钠，水导电SO 2+H2O=H2SO32CO2+2H2O C2H4+3O2
【解析】(1)Na2SO4制备装置中，由于生成物或者出来的物质中含有硫酸钠和HCl以及二氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应物除二氧化硫、氧气外还应该含有钠元素、氯元素和氢元素，由于是选用的海水，所以对应的物质应该为氯化钠和水；(2)石墨烯具有导电性，所以用作电极；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故反应的方程式是SO2+H2O=H2SO3；(3)乙烯制备装置中，反应物为二氧化碳和水（根据生成物有乙烯含有氢元素结合质量守恒定律推出），生成物为乙烯和氧气，在硫酸溶液中反应，条件还有通电，所以对应的化学方程式反应的化学方程式为2CO2+2H2O硫酸、通电C2H4+3O2。

点睛：读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。

23．甘油（C3H8O3）H2OCO2+H2O=H2CO3NaF+Ca5(PO4)3OH=NaOH+Ca5(PO4)3F↓
7
【解析】(1)像甲烷、乙醇和葡萄糖等这些含碳的化合物是有机物，根据甘油(C 3H 8O 3)、山梨酸钾、氟化钠、碳酸钙、水的元素组成可知，只有甘油属于有机物；(2)牙膏露置在空气中，水会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸，使其酸性增强pH 值减小；(3)依据题干：氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒，反应的方程式：
NaF+Ca 5(PO 4)3OH=NaOH+Ca 5(PO 4)3F↓。

24．89.6t
【解析】
由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。

设理论上能冶炼出铁的质量为x 。

Fe 2O 3+3CO
高温2Fe+3CO 2
160 112
200t×36% x 16020036%112t x
⨯=x =89.6t 答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t 。

25．CH 4+O 2
C+2H 2OCO 增大接触面积使热交换充分天然气天然气的热值高；产生二氧化硫气体较少
【详解】
(1)①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O ；②含碳物质不完全燃烧会生成一氧化碳，故填：CO ；③燃气热水器中的热交换器采用了回形管结构，它的优点是：增大接触面积使热交换充分；(2)根据表格可以看出，最清洁的燃料是天然气，理由是：天然气的热值高，产生二氧化硫气体较少。

26．NH 4NO 3Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+CO 2↑+H 2OCaCO 3+2HNO 3═Ca （NO 3）2+H 2O+CO 2↑（合理均可）硝酸
【分析】
A ～H 是初中化学常见的物质，A 俗称纯碱，所以A 是碳酸钠，
A 和
B 反应会转化成
C 和
D ，C 可用作补钙剂，所以C 是碳酸钙，B 是氢氧化钙，D 是氢氧化钠，G 是一种常见的氮肥，。