弥勒县某中学江都区宜陵镇九年级化学上册 第二章 第二节《奇妙的二氧化碳》第3课时《二氧化碳的制取》

第2节奇妙的二氧化碳
第三课时二氧化碳的制取
学习目标：
1.通过实验室制取二氧化碳的探究，学习实验室制取气体的一般思路和方法。

2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、发生装置、收集方法。

3.培养学生的实验能力。

学习重点：
1．实验室制取二氧化碳的方法、装置。

学习难点：
1.实验室制取气体的一般思路和方法。

学习过程：
【复习回顾】二氧化碳的物理性质、化学性质和用途。

【交流讨论】我们知道哪些能产生二氧化碳的方法？这些方法都可用于实验室制取二氧化碳吗？
【归纳小结】实验室制取气体方法选择的依据。

【演示实验】对比实验：1.石灰石与稀盐酸反应；2.碳酸钠与稀盐酸反应；3.石灰石与稀硫酸反应。

【归纳小结】实验室制取二氧化碳的药品和反应原理。

【交流讨论】实验室制取二氧化碳的发生装置。

【归纳小结】气体发生装置选择的依据，实验室制取二氧化碳的发生装置。

【交流讨论】收集二氧化碳的方法。

【归纳小结】收集装置选择的依据，二氧化碳的收集方法。

【交流讨论】二氧化碳的检验和验满方法。

【归纳小结】二氧化碳的检验和验满方法。

【实验】制取并收集二氧化碳。

（边实验边讲解实验操作步骤，特别是二氧化碳发生装置的气密性的检查。

）
【归纳小结】实验室制取二氧化碳的操作步骤。

【课堂小结】实验室制取二氧化碳的原理、发生装置、收集方法、检验方法和验满方法。

【课堂练习】
1．下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的装置图。

根据图回答：
（1）图中编号的仪器名称。

①__________②__________③__________④_________
（2）指出图中的错误。

①__________________________________；
②___________________________________；
③_____________________________________。

（3）若用改正后的装置完成实验，现提供以下药品：仪器①中应加的试剂是_________，反应的文字表达式_____________________________________。

2.有以下实验装置：
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气可以选择的发生装置是____，收集装置是_______。

（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是______，收集装置是_____。

（3）常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制氨气，氨气是密度比空气小，极易溶于水的气体，制取氨气时，应选用的发生装置是_________，收集装置是_________。

（4）D装置也可以用来收集气体。

如果用D装置收集二氧化碳，气体应该从___导管通入。

如果将D中集气瓶装满水，用排水法收集氧气，氧气应该从___导管通入。

板书设计：
第三节奇妙的二氧化碳
一、二氧化碳的实验室制法
1.药品和反应原理：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
2.发生装置：固体与液体常温反应制气装置。

3.收集方法：向上排空气法
4.检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

5.验满方法：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭说明收集满。

6.实验步骤：查、装、收、拆
教学反思：
原子的构成
课后作业
1.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）
2. 下列物质中，由离子构成的是（）
A.硫
B. 氯化钠
C. 氧气
D. 水
3. 下列化学用语书写正确的是（）
A. 钴元素CO
B. 4个氢原子2H2
C. 铵根离子NH4＋
D. 氮分子N
4. 对于下列化学用语，有关说法正确的是（）
① N2②Mg2+③S ④⑤
A. ①可表示两个氮原子
B. ③中硫可形成的阴离子是S2－
C. ②和⑤均表示阳离子
D. ④和⑤表示的微粒化学性质相同
5. 下列粒子结构示意图不正确的是（）
6. 下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（）
A. 它们的核外电子数相同
B. 它们的性质完全相同
C. 钠原子的质量比钠离子大得多
D. 它们的质子数和中子数都相同
7. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。

结合图中信息判断，下列叙述正确的是（）
A. 碘原子的质量是126.9 g
B. 碘离子（I－）的核外电子数为54
C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
D. 碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子
8. 粒子M通过一定方式转化为N，如下图所示，变化前后保持不变的是（）
A. 核电荷数
B. 带电情况
C. 核外电子数
D. 化学性质
9. 下图是钠原子的结构示意图，据图回答下列问题：
（1）在化学反应中，钠原子一般易______（填得到或失去）电子，形成______（填阳或阴）离子。

（2）该元素与氧元素形成的化合物中原子个数比是______。

（3）钠原子与下面哪种原子的化学性质相似______（填选项）。

10. 化学用语可准确、简洁地表达化学信息。

请用化学符号和数字填空。

（1）硝酸根离子____________；
（2）2个碳酸根离子____________；
（3）铵根离子____________；
（4）氢氧根离子____________。

11. 根据下列图示回答问题。

（1）A、B、C、D共表示______种元素，其中属于金属元素的是________（填元素名称）。

（2）Cl在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填化学符号）
（3）钠元素与氯元素形成的化合物的原子个数比是____________。

12. 下面是部分原子或离子的结构示意图。

请你仔细观察、分析，然后回答问题：
（1）上述粒子中，属于阳离子的是___________（填序号，下同），属于阴离子的是
_______；
（2）电子层结构完全相同的离子是__________（填写序号）；
（3）能与①形成AB4型分子的是____________（填写序号）。

原子的构成课后作业参考答案
1. C 解析：A中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；B中核内质子数等于核外电子数，属于原子；C中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；D中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故选C。

2. B 解析：硫属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成；水是由水分子构成。

3. C 解析：钴元素的元素符号为Co，而CO表示的是一氧化碳；4个氢原子用4H表示，2H2表示两个氢分子；氮分子用N2表示，N表示氮元素或一个氮原子。

4. B 解析：“N2”表示氮气，还可表示一个氮分子、一个氮分子中含有2个氮原子，“2N”表示2个氮原子，A错误；S是16号元素，核外一共有16个电子，最外层有6个，可得到两个电子形成阴离子S2－，B正确；②表示阳离子——镁离子，由⑤的结构示意图可知，核内质子数＜核外电子数，属于阴离子，C错误；④和⑤表示的微粒属于同一种元素，但由于两者的最外层电子数不同，因此两者的化学性质不同，D错误。

5. B 解析：区分原子和离子的关键是看质子数和电子数是否相等，质子数等于电子数为原
子，否则为离子，所以钠离子的结构示意图为：，B中表示的是钠原子的结构示
意图。

6. D 解析：金属原子易失去最外层电子形成具有相对稳定结构的阳离子，非金属原子得到电子形成具有相对稳定结构的阴离子，因此离子和原子的核外电子数不等，A错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。

钠原子的最外层电子数没有达到相对稳定结构，在化学变化中表现为易失去电子，钠离子最外层达到相对稳定结构，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，一个电子的质量非常小，因此钠原子和钠离子的质量差不多，C错误；原子形成离子的过程中质子数和中子数没有变化，D正确。

7. B 解析：根据碘在周期表中的信息可知，碘的原子序数为53，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位不是质量单位，所以A不正确；碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子形成碘离子，所以碘离子的核外电子数为54，即B正确；碘是人体必需的微量元素，但微量元素在体内有一个合理的浓度范围，高于或低于这一范围对人体健康都不利，所以C不正确；根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有五个电子层，但在化学反应中易得到电子，所以D不正确。

8. A 解析：通过观察粒子M的结构示意图可以看出，M表示的是原子，最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层电子变成离子，也就是粒子N，在此过程中，原子核没有发生改变，所以核电荷数没有改变，故选项A正确；粒子M失去1个电子变成带1
个单位正电荷的离子N，故选项B错误；粒子M变成粒子N，失去1个电子，故选项C错误；M的最外层电子数为1，而N的最外层电子数为8，故两者的化学性质不同，选项D错误。

9. 失去；阳；2∶1；A
解析：钠原子最外层电子数为1，容易失去电子形成阳离子，离子形成稳定化合物时，得失电子总数是相等的，故钠原子和氯原子的个数比应为2∶1，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A中最外层电子数与钠原子相同。

10. （1）NO3－（2）2CO32－（3）NH4＋（4）OH－
解析：表示离子要在元素符号或原子团的右上角写上正负号与数字，数字在前，正负号在后，数字为“1”时要省略不写；表示几个离子要在离子前面加数字，故2个碳酸根离子可表示为2CO32－。

11. （1）两；钠（2）得到；Cl－（3）1∶1
解析：不同元素的根本区别在于原子核内的质子数不同，氯元素的最外层电子数是7，容易得到1个电子形成阴离子，带一个单位的负电荷；钠原子会失去一个电子形成阳离子，带一个单位的正电荷，根据得失电子总数相等，可知形成化合物时原子个数比为1∶1。

12. （1）⑤；③（2）③④⑤（3）⑥
解析：原子得失电子形成离子，阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数；电子层结构完全相同指的是电子层数相同，每一层容纳的电子数也完全一样，注意与粒子的种类无关，可以是原子，也可能是阴离子或阳离子；①的核外只有一个电子，只能转移或失去一个电子。

要形成AB4型分子，则另一个原子的最外层电子数必须是4个，按照得失电子总数相等的原则，原子个数比为1∶4。

8.2金属的化学性质。