广东省东莞市高一下学期化学期末考试试卷D卷

广东省东莞市高一下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分）下列叙述中错误的是（）
A . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥
B . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
C . 向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D . 向未知溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4 +
2. （2分）下列各物质性质的排序比较正确的是（）
A . 沸点：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇
B . 分子的极性大小：CH4<HBr<HCl<HF
C . 酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClO
D . 热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO3
3. （2分） (2019高一下·天津期末) 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）
A . 非金属性：X>Z
B . 气态氢化物的稳定性：M<N
C . X和Y形成的化合物只可能含离子键
D . M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
5. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）
A . 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
B . 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C . 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D . 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
6. （2分） (2016高一下·伊春期中) 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（）
A . CH3Cl
B . CHCl3
C . CCl4
D . HCl
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . O2-、Na+、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同
B . SiO2与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关
C . 碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂
D . 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键
8. （2分）下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（）
A . 冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法
B . 要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C . 用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D . 煤的干馏属于化学变化
9. （2分） (2018高三上·怀化期中) X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（）
A . X的气态氢化物的水溶液呈酸性
B . X原子的半径小于Y原子的半径
C . Z的氧化物是生产玻璃的原料之一
D . W单质的水溶液久罝不会变质
10. （2分）根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度
/g·cm–3
溶解性
乙二醇C2H4O2–11.5198 1.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶
A . 分液
B . 蒸馏
C . 加水萃取
D . 冷却至0℃后过滤
11. （2分）在2L容积不变的容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）的反应．现通入3mol A和2.5mol B，5s内用C表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1 ，则5s时容器中A的物质的量浓度是（）
A . 0.75 mol•L﹣1
B . 1.5 mol•L﹣1
C . 2 mol•L﹣1
D . 0.15 m ol•L﹣1
12. （2分）(2020·天津模拟) 关于中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是（）
A . 的结构示意图：
B . HClO的电子式：
C . 的中心原子杂化轨道类型：
D . 中子数为20的氯原子：
13. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是（）
元素代号X W Y Z Q
原子半径(×10－12m)37646670154
主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1
A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B . Z与X之间形成的化合物具有还原性
C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D . W的最高正价为＋7
14. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1
B . 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D . 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
15. （2分）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn
⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+ ，发生氧化反应
A . ②④⑤
B . ②③⑤
C . ①④⑥
D . ②③④⑤
16. （2分）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是（）
R T Z
X Y
A . X位于元素周期表第VA族
B . Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键
C . Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D . 五种元素中原子半径最大的是R
17. （2分）反应条件是影响有机化学反应的重要因素。

下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是（）
A . 甲苯与溴
B . 丙烯与溴的CCl4溶液
C . 溴乙烷与氢氧化钠溶液
D . 乙醇与氧气
18. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 钾原子结构示意图：
B . 水的电子式：
C . CO2的比例模型：
D . 间羟基苯甲酸的结构简式：
19. （2分）可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A . 3v正(N2)=v正(H2)
B . v正(N2)=v逆(NH3)
C . 2v正(H2)=3v逆(NH3)
D . v正(N2)=3v逆(H2)
20. （2分）某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（）
A . 此混合物中的醛一定是甲醛
B . 此混合物中的醛、醇可以是任意比
C . 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1
D . 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1
21. （2分）(2016·上海) 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）
A . 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B . 操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠
C . 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D . 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
22. （2分） (2017高二上·达州期末) 已知：H﹣Cl和H﹣I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）
A . 稳定性：HI＞HCl
B . 熔、沸点：HI＞HCl
C . 同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl
D . 还原性：HI＞HCl
23. （2分）(2019·蚌埠模拟) 温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K t/min t1t2t3t4
T1n(Y)/mol0.140.120.100.10
T2n(Y)/mol0.130.090.08
下列说法正确的是（）
A . 该反应的正反应为放热反应
B . T2温度下此反应的平衡常数K=4
C . 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D . 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
24. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（）
A B C D
铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀
A . A
B . B
C . C
D . D
二、实验题 (共2题；共9分)
25. （3分）(2016·万载模拟) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是________．
（2）装置乙中正极的电极反应式是________．
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________．
26. （6分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，
试回答下列
（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________．
（2）试剂a是________，试剂b是________，固体B是________．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：________．
加入试剂b所发生的化学反应方程式为：________
（4）该方案能否达到实验目的：________若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）________．
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据
是________（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．
三、综合题 (共3题；共13分)
27. （4分）某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1________
沉淀2________
沉淀3________
（2）写出混合液+A的离子方程式________
写出溶液+B的离子方程式________．
28. （7分）随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。

以下是PBA (—种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：
己知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一个官能团。

③R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH
④
（1）由A生成B的反应类型为________。

（2）由B生成C的化学方程式为________。

（3） E的结构简式为________。

（4） F的名称为________(用系统命名法)；由D和生成PBA的化学方程式为________；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为________。

（5） E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。

①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是________(写结构简式)。

（6）若由1.3—丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:________。

29. （2分） (2019高三上·南阳月考) 化合物1具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。

其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）Ⅰ中含氧官能团的名称为________。

（2）由B生成C的化学方程式为________。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为________，由G和H反应生在I的反应类型为________。

（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为 ________。

（5） X是Ⅰ的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。

写出两种符合要求的X的结构简式________。

（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选) ________ 。

合成路线流程图示例如下： H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
四、填空题 (共1题；共3分)
30. （3分）在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2）
b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）＝2v正（O2）
d.容器内密度保持不变
参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、实验题 (共2题；共9分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、综合题 (共3题；共13分) 27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
四、填空题 (共1题；共3分) 30-1、
30-2、
30-3、。