2021年高考化学 专题四 氧化还原反应练习

2021年高考化学专题四氧化还原反应练习
考点一氧化还原反应的概念
1.(xx四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
答案 D
8.(xx北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。

实验如下:
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达
到。

(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中造成的影响。

(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。

用化学平衡移动原理解释原因:。

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+。

用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时,指针向右偏转。

b作极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液。

产生的现象证实了其推测。

该现象是。

(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。

①转化原因是。

②与(4)实验对比,不同的操作是。

(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+>I-。

将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是。

答案(1)化学平衡状态
(2)溶液稀释对颜色变化
(3)加入Ag+发生反应:Ag++I-AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动
(4)①正②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转
(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-
②向右管中加入1 mol·L-1 FeSO4溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向
考点二氧化还原反应的规律
4.(xx课标Ⅱ,28,15分)(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题:
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。

a.水
b.碱石灰
c.浓硫酸
d.饱和食盐水
(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2 2I-+S4),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO2的质量为g。

(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。

a.明矾
b.碘化钾
c.盐酸
d.硫酸亚铁
答案(15分)(1)2∶1(1分)
(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)
②Cl-、OH-(2分) ③c(1分)
(3)①2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分)
②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)
③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)
④0.027 00(2分)
(4)d(1分)
考点三氧化还原反应方程式的配平及相关计算~30518 7736 眶r -~n20164 4EC4 仄b 27223 6A57 橗K`25437 635D 捝。