2018-2019学年重庆铁路中学高三化学联考试题含解析

2018-2019学年重庆铁路中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 肉桂醛是一种食用香精，广泛应用牙膏、糖果及调味品中。

工业中可以通过下列反应制得肉桂醛：
下列说法不正确的是
A.肉桂醛的分子式为C9H8O
B.检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色
C.1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2
D.肉桂醛分子中所有原子可能在同一平面上
参考答案：
B
略
2. 下列措施不符合节能减排的
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
参考答案：
A
解析：火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符。

太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气为作燃气，是节能的，D项符合。

3. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是()
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中不一定不含铁的氧化物
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘
参考答案：
B
略
4. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
参考答案：
A
略
5. 下列说法中错误的是( )
A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键
C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构
D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它的空间构型为直线型
参考答案：
C
略
6. 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是
A.NaOH
B.
C.HC1
D.
参考答案：
D
7. 下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色
B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
参考答案：
D
略
8. 按下述实验方法制备气体，合理又实用的是( )
A.锌粒与稀HNO3反应制备H2
B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HCl
C.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2
D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2
参考答案：
C
略
9.
现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
参考答案：
D
10. 下列说法正确的是（）
A
11. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-参考答案：
C
略
12. 下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ +2Cl—
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑
参考答案：
C
13. 下列物质既能与KMnO4酸性溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（）
①苯②苯酚③甲苯④乙醇⑤己烯⑥己烷⑦亚硫酸
A.②③⑤⑥
B.②④⑥⑦
C.②⑤⑦
D.全部
参考答案：
C
14. 下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4
C．CO2与NaOH D．Ca（HCO3）2与NaOH
参考答案：
B
略
15. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。

液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是
（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是（填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
【设计除杂过程】
a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是（填化学式）。

【获取纯净氯化钾】
b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。

该操作的目的是。

将溶液C 倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。

【问题讨论】
c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为。

参考答案：
（1）分液漏斗（2）MgSO4
（3）a、Ba(OH)2 b、除去未反应的OH-和CO32-c、1.6×10-7mol/L
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
参考答案：
18. 甲醇可作为燃料电池的原料。

通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g )
CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，
则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学
平衡状态时的描述正确的是（填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是。

A．温度：T1 < T2 <T3
B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
△H= + 41.3 kJ·mol－1，试写出由 CO2和H2制取甲醇的
热化学方程式。

参考答案：
（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A
（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1
19. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。

静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。

经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。

凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。

吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。

1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？
参考答案：
（1）铜、氧化铜、少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。

溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。

（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出
略。