师说高中苏教化学必修1：专题2 从海水中获得的化学物质(20份)2.2.2

2.2.2 课时作业
踩点训练
知识点1碳酸钠、碳酸氢钠的性质
1．下列说法中错误的是()
A．纯碱是碱
B．碳酸钠晶体可发生风化现象
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．Na2O2可作为潜艇舱内的供氧剂
【解析】纯碱为Na2CO3，它属于盐类，不是碱，它的水溶液呈碱性。

【答案】 A
2．将盐酸滴加到同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，两者均释放出CO2，两个反应的剧烈程度为() A．与Na2CO3反应剧烈
B．与NaHCO3的反应剧烈
C．两者的反应一样剧烈
D．无法判断两者的剧烈程度
【解析】NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。

可见，NaHCO3加酸，一步可产生CO2，而Na2CO3加酸，第一步先产生NaHCO3，第二步由NaHCO3跟酸反应才可产生CO2，因而是NaHCO3与酸反应剧烈。

【答案】 B
3．等质量的下列两种物质分别与足量盐酸作用，产生的CO2质量相等的是()
A．CaCO3和Na2CO3
B．NaHCO3和KHCO3
C．CaCO3和KHCO3
D．NaHCO3和K2CO3
【解析】每种物质化学式中只有一个碳原子，故相对分子质量相同时，等质量的两种盐产生的CO2质量相等。

【答案】 C
4．将过量CO2通入下列溶液中，最终可能有固体生成的是()
A．CaCl2溶液
B．澄清石灰水
C．Na2CO3饱和溶液
D．NaHCO3溶液
【解析】过量CO2通入饱和Na2CO3溶液生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小，且质量增加，所以有晶体析出。

【答案】 C
5．下列物质中，有一种与另外三种颜色不同，该物质是()
A．氢氧化钠B．碳酸钠
C．氧化钠D．过氧化钠
【解析】过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体，对常见物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应熟练掌握。

【答案】 D
6．下列关于Na2CO3的叙述中，不正确的是()
A．其水溶液能使澄清石灰水变浑浊
B．Na2CO3俗名为纯碱，是因为其水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱
C．热的Na2CO3溶液可以用来除去油污
D．与稀硫酸反应放出无色无味的气体
【解析】Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3而使石灰水变浑浊，A项正确；Na2CO3水溶液显碱性，因此其俗名为纯碱，但Na2CO3仍属于盐，属于钠盐，B项错误；油污在碱性溶液作用下易分解而除去，C项正确；Na2CO3与稀H2SO4反应，生成CO2气体，D项正确。

【答案】 B
(3)除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3，方法是________，反应的化学方程式是________；
(4)除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3，方法是________，反应的化学方程式是________。

【答案】 (1)加热 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2
O ＋CO 2↑
(2)通入足量CO 2气体 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3
(3)加适量稀盐酸 2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
(4)加适量Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH
知识点2 侯氏制碱法的原理和流程
10．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，反应的化学方程式为：________；过滤得到________晶体，________受热分解生成________。

在过滤后的母液中加入________粉末，通入________，搅拌，经降温后结晶析出副产品________。

________可用作化肥。

【答案】 NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 碳酸氢钠 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化钠 氨气 氯化铵 氯化铵
巩固提升
1．下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )
A ．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱
B ．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化
C ．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应
D ．用BaCl 2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液
【解析】 碳酸钠属于盐类，A 错；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C 错；BaCl 2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而
不与碳酸氢钠溶液反应，D 错。

【答案】 B
2．为除去实验室制得的CO 2气体中的少量HCl 气体，最好将混合气体通过( )
A ．烧碱溶液
B ．饱和碳酸氢钠溶液
C ．饱和碳酸钠溶液
D ．水
【解析】 烧碱溶液、饱和碳酸钠溶液可与CO 2反应，水也可吸收CO 2，饱和碳酸氢钠溶液既能除去HCl 又能降低CO 2在水中的溶解度，是最佳选择。

【答案】 B
3．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A ．Na 2CO 3
B ．NaOH
C ．NaCl
D ．NaHCO 3
【解析】 NaHCO 3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

【答案】 D
4．有相同质量的两份NaHCO 3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，则两者所消耗的盐酸物质的量比为( )
A ．:1
B ．:1
C ．:2
D ．:2
【解析】 由方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2
O ＋CO 2↑，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知：2 mol NaHCO 3可消耗2 mol HCl ；2 mol NaHCO 3加热分解后再加盐酸，消耗HCl 也为2 mol 。

【答案】 B
加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是实验结束时的正确操作是________(
(3)2NaHCO3=====
△Na
2
CO3＋H2O＋CO2↑
7．已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如下图所示转化关系：
(1)写出A、B、C、D、E的化学式A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式。

①
__________________________________________________ ______________________
②
__________________________________________________ ______________________。

【解析】根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。

【答案】(1)NaOH NaHCO3Na2CO3CO2 CaCO3
(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
8．填写下表：
类别实验项目
实验
现象
结论(或
化学方
程式)。