贵州省贵阳市2019届高三第二次模化学试卷

贵州省贵阳市2019届高三第二次模化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．“加铁酱油”可预防缺铁性贫血
B．净水器可利用臭氧达到杀菌和除垢的目的
C．用烧碱处理含高浓度NH+
的废水并回收利用氨
4
D．冶炼金属钛需在惰性气体氛围中进行
2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2N A
B．常温常压下，6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2N A
C．标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4N A
D．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A
3．下列说法正确的是（）
A．室温时甲烷能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C．苯与甲苯分子中所有原子均位于同一平面
D．葡萄糖、果糖和蔗糖都可以发生水解反应
4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．用氨水洗涤以除去试管内壁上的银镜
B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．如图所示装置可验证钢铁的吸氧腐蚀
D．中和滴定实验时用待装液润洗锥形瓶能减小误差
5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中元素X的一种高硬度单质是一种常见的宝石，Y的简单氢化物可做制冷剂，Z是短周期中金属性最强的元素，W2﹣的电子层结构与氩相同。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
C．工业上常用电解熔融Z的氧化物的方法制备Z单质
D．Z与W形成的常见化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
6．金属氢化物一镍（MH﹣Ni）电池因其高能、安全、无记忆效应、价格适宜等优点，已成为目前具有发展前景的“绿色能源”电池之一。

已知该电池在充电过程中的总反应为M+Ni（OH）2＝MH+NiOOH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，电解质溶液为浓KOH溶液）。

下列说法错误的是（）
A．放电时每转移1mol 电子，正极有1molNiOOH被还原
B．放电过程中电解质溶液中的OH﹣向负极移动
C．充电时，电池的正极连接直流电源的正极，发生还原反应
D．充电时，阴极反应为M+H2O+e﹣═MH+OH﹣
7．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG＝lg
()
()
+
-
c H
c OH
，常温下，向10mL0.1mol/L
的HA溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是()
A．a点时，溶液的导电能力最强
B．b点溶液中存在c(H+)+c(HA)＝c(OH﹣)+c(A﹣)
C．c点时溶液中水的电离程度最小
D．d点时溶液的pH＝11
二、实验题
8．高氯酸铵()
44
NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。

()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。

()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H()
2
O g和三种单质气体，请写出该分解反应
的化学方程式____________________________。

()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。

该小组连接好装置后，
依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E 、通入气体产物。

(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)
①装置A 、B 、C 、D 中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。

Ⅰ.碱石灰、湿润的淀粉KI 试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ.无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅲ.无水硫酸铜、湿润的淀粉KI 试纸、饱和食盐水、Cu
②装置E 收集到的气体可能是_____________(填化学式)。

()4经查阅资料，
该小组利用反应NaClO 4(aq)+NH 4Cl(aq)90℃
=NH 4ClO 4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取44NH ClO ，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

①从混合溶液中获得较多粗NH 4ClO 4晶体的实验操作依次为________、_________
和过滤、洗涤、干燥。

②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH 4Cl ，则上述反应不需要外界供热
就能进行，其原因是_______________________________。

()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH
4
ClO
4
的质量分数。

[已知：
NH 4
ClO
4
的
相对分子质量为117.5；NH
4
ClO
4
与甲醛反应的离子方程式为
()424264NH 6HCHO CH N H 3H 6H O +++
+=++，
()26CH N 4H +
()26CH N
4
H+
+6
K710]-
=⨯
实验步骤：
步骤Ⅰ
.称取7.05g样品。

步骤Ⅱ
.将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ
.移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入20mL20％的中性甲醛溶液(过量)，摇匀、静置5min后，加入12
～滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

记录数据。

重复(滴定)操作2次。

①标准液应盛放在上图装置_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中，判断达到滴定终点的现象是__________。

②滴定结果如下表所示：
则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为1
0.1000mol?L-，则该产品中44
NH ClO的质量分数为_____________。

三、原理综合题
9．氨在国民经济中占有重要的地位，十九世纪初人们就开始致力于研究工业合成氨。

合成氨生产包括造气、净化、合成三个步骤。

（1）已知：①CH4(g)+CO2(g)高温
2CO(g)+2H2(g)△H1＝+247.4kJ/mol
②CH4(g)+2H2O(g)高温
CO2(g)+4H2(g) △H2＝+165kJ/mol
则CH4和水蒸气在高温下反应生成CO和氢气的热化学反应方程式为_____。

（2）某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。

请回答下列问题：
①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态_____（填“是”或“否”）；前5min反应的平均反应速率v(CH4)＝_____。

②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是_____（填字母）。

A．减小压强B．降低温度C．升高温度D．充入H2
（3）在密闭反应器中按n(N2)：n(H2)＝1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，当反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝﹣92.4kJ/mol达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①曲线a对应的温度是_____。

②M点对应的H2的转化率是_____。

（4）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成(NH4)2SO3判断常温下(NH4)2SO3溶液呈_____性（“酸”或“碱”），判断依据是_____。

（已知：NH3•H2O的K b＝1.8×10﹣5；
H2SO3的K a1＝1.3×10﹣2：K a2＝6.3×10﹣8。

）
四、工业流程题
10．K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)俗称“黄血盐”，可溶于水，不溶于乙醇，是食盐的一种抗结剂。

某小组以NaCN溶液为主要原料制备黄血盐的流程如图1：
回答下列问题：
(1)Fe的原子序数是26，它在元素周期表中的位置是_____。

(2)常温下，HCN的电离常数K a＝5×10﹣10，则NaCN溶液的pH_____7(填“＞”或“＜”)。

“反应器”中所发生反应的化学方程式为_____。

(3)流程中加入Na2CO3溶液的目的是_____，为防止滤渣堵塞除杂装置，需经常用稀盐酸溶液进行清洗，清洗时发生反应的离子方程式是_____。

(4)转化罐中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是复分解反应，该反应发生的原理为_____，过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]所使用的试剂是_____。

(5)CN﹣会造成水体污染，该小组采用图2装置模拟电化学法处理CN﹣(N的价态为﹣3)，有关结果见表
①若乙池中石墨(Ⅰ)极能得到N2和CO2-
3
，其电极反应式为_____。

②该实验表明电化学法处理CN﹣时，影响处理速率的因素有_____、_____(填写两项即可)
五、结构与性质
11．铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。

回答下列问题
（1）基态铜原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____。

（2）单质铜及镍都是由_____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu＝1958kJ/mol，I Ni＝1753kJ/mol，I Cu＞I Ni的原因是_____。

（3）Cu2+能与多种物质形成配合物。

①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，该晶体中杂化轨
道类型为sp3的原子为_____，写出与SO2-
4
互为等电子体的一种分子是_____。

②CuSO4溶液与过量KCN可以形成配合物离子[Cu(CN)4]2﹣，1mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为_____。

③CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子：
则H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_____，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷（Cl﹣CH2﹣CH2﹣Cl）的主要原因是_____。

（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____。

②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_____（填“共价”或“离子”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏伽德罗常数为N A，该晶体中铜原子和氯原子之间
的最短距离为体对角线的1
4
，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_____pm
（写出计算列式）。

六、有机推断题
12．UV A是造成黑色素瘤皮肤癌的直接因素，它还能促进皮肤老化。

巴松（Parsol，结
构为）能有效吸收UV A，在防晒型化妆品中广泛使用。

一种合成巴松的路线如图：
已知：①；
②。

回答下列问题：
（1）A的化学名称是_____；C的结构简式是_____。

（2）由C生成D的反应类型是_____，E中官能团名称是_____。

（3）写出D与F生成G的化学方程式为_____。

（4）某芳香族化合物X与F互为同分异构体，满足下列条件的X的结构有_____种，写出符合上述条件的X的一种结构简式_____。

①能在氢氧化钠溶液中水解；
②与新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀；
③苯环上有2种不同化学环境的氢原子。

（5）请设计由丙烯和甲酸乙酯为起始原料制备的合成路线_____（注明反应条件、无机试剂任选）。