2017-2018学年天津市静海县第一中学高二12月学生学业能力调研考试化学试题 Word版 含答案
【高二】天津市静海县2017-2018学年高二《化学》月学生学业能力调研考试试题及答案
2017-2018第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项。
）1．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂B．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂C．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂D．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱⑥醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳⑦1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应A．② ⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥3.能促使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量NaHSO4溶液C．向水中加入少量NH4Cl D．向水中加入少量碳酸氢钠4.分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥5. 下列离子方程式书写正确的是A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–B. 硫化钠水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+6.一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL 0.01 mol•L－1 KCl；②30mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol•L－1 AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小8．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
天津市第一中学2017 2018高二下学期期末考试化学试题含答案
天津一中2017-2018-2 高二年级化学学科期末质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。
试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!相对分子质量: C 12 H 1 O 16I 卷(请将正确答案填涂在机读卡上) ．．．一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．下列说法错误的是（）A．向肌肉挫伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为 12.3℃)进行局部冷冻麻醉处理,与其沸点较低、挥发时吸收大量热有关B．福尔马林可用作食品的保鲜剂C．用 CO合成聚碳酸酯可降解塑料,能够实现“碳”的循环利用 2D．对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性2．由 2—氯丙烷制得少量的 1,2-丙二醇需要经历的反应类型是（）A．消去→加成→水解 B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去3．下列关于“油”的叙述不正确的是（） A．将石油通过常压蒸馏所得到的汽油主要成分是烷烃 B．人造黄油的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯 C．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同 D．乙醇汽油替代汽油将大大节省化石能源4．下列有机物在常温下呈液态的是（）A．甲醛 B．一氯甲烷 C．三亚油酸甘油酯 D．苯甲酸5．下列有机物分离提纯的方法正确的是（） A．除去苯中少量苯酚,加入适量浓溴水,过滤 B．除去乙烷中的乙烯,把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 C．除去乙醇中的氢氧化钠,用蒸馏法D．提纯蛋白质时可先加入(CHCOO)Pb 溶液,过滤后再加水重新溶解236．取一定量有机物和足量Na 反应得到 VL 氢气,取另一份等量的该物质和足量 NaHCO3a） ,则该有机物可能是（,若在同温同压下 V=V≠0 V反应得L 二氧化碳bba②HOOC—COOH③CH CHCOOH①CHCH(OH)COOH233CH(OH)CHOH⑤CHCOOH④HOOCCHCH(OH)CH2232D．④C ．②B．②③④．①A 7．下列说法正确的是（）A．的名称为 2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物 CHCHNHCHO 属于醛23个碳原子共平面分子中最多 10 C．．通式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构D）8．符合下列分子式的物质中不可能只含一种氢的是（CHBr．CHClD．BA．CH．CHBrC92 56446106 2．下列选项中的两种物质属于官能团异构的是（）9 B．乙苯和对二甲苯氯丙烷和．1- 2-氯丙烷 A1-丁醇和乙醚C．乙酸甲酯和丁酸 D． NaCl 杂质，可通过系列操作完成苯甲酸的提纯。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二上学期期末终
静海一中2017-2018第一学期高二化学期末终结性检测试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共38分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部2．下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。
则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/molC.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol3．下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉4.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是A. 相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)D. 加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质5．在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3、AlO2－②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－B．在0.1 mol·L﹣1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol·L﹣1C．将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=D．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）8.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中()()COOHHcc3CH+减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中() ()）-3-3(COOHHccOHCCCOOCH∙增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中() ()-4l ccCNH+＞1D.向AgCl和AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中()）（--rclcBC不变9．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：A.T2时，CH4的平衡转化率为30.0%B.该反应的△H＞0、T1＜T2C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小10．下列实验能达到实验目的的是2C(g) ΔH < 0。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
静海一中2017-2018学年第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。
第Ⅰ卷基础题（共52分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分.1．下列有关能量的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程2．A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液（稀）中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是A．A+B C+D B．A C+DC．A+B C+H2O D．A+2B+H2O C3．下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0B. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色4．可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于50 kJ·mol-1B.逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1C.正反应活化能大于50 kJ·mol-1D.逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1 5．已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期12月学生学业能力调研考试化学试题 含解析
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：本试卷共100分.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚,酌情减2-3分，并计入总分。
相对分子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65第I卷基础题(共80分）一、选择题:每小题2分,共44分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A. 金属钠与O2反应,条件不同，产物不同B。
钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C. 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子【答案】C【解析】A。
金属钠与O2反应,条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A正确;B. 钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠，B正确;C。
钠的密度小于四氯化碳，少量的钠可保存在煤油中，不能保存在有机溶剂CCl4中，C 错误；D。
1molNa2O2与足量水反应生成0。
5mol氧气,氧元素化合价从－1价升高到0价,因此转移1mol电子，D正确，答案选C。
2。
下列反应中,水只作还原剂的是A。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 2H2O2H2↑+O2↑【答案】C【解析】A。
反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中的氧元素化合价发生变化，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B. 反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低,水是氧化剂,B错误;C. 反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D。
反应2H2O2H2↑+O2↑是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选C。
3。
下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. Cl2B. 氯水C. NaClO溶液D. Na2O2与水反应后的溶液【答案】A【解析】A。
天津市静海一中高二第一学期(12月)学生学业能力调研考试化学试题
天津市静海一中【最新】高二第一学期（12月）学生学业能力调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．下列说法能用平衡移动原理解释的是A．在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C．在一定温度下某容器内发生下列反应：I 2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深D．在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快3．下列有关说法正确的是A．已知：① C(s石墨)+O 2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) H 2= —395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1C．一定条件下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol4．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO45．下列有关化学反应的表述正确的是A ．电解熔融NaCl ：2Cl －＋2H 2O2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ B ．NaHS 溶液显碱性：HS -＋H 2O H 3O +＋S 2－C ．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O ＝Al(OH)3（胶体）＋3H ＋D ．制备TiO 2纳米粉：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) = TiO 2·xH 2O↓＋4HCl6．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A ．向0.1mol/LNa 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na +)=2[c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c (H 2CO 3)]B ．pH=6的NaHSO 3溶液中：c(SO 32-)-c (H 2SO 3)=9.9×10-7mol ×L -1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c(HCO 3-)c (H 2CO 3)<c(CO 32-)c (HCO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4溶液与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2 C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +)7．下列说法正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．反应TiO 2(s) + 2Cl 2(g)＝TiCl 4(g) + O 2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B ．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C ．除去MgCl 2溶液中的少量FeCl 3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D ．1molCl 2溶于水后，溶液中Cl 2、HClO 、ClO -、Cl -四种粒子总数为2N A8．下列说法正确的是A ．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C ，再达平衡时气体B 的浓度保持不变B ．恒温恒容容器中，通入一定量的N 2O 4，反应 N 2O 4 (g)2NO 2 (g)达平衡后，再通入N 2O 4，平衡正向移动，再达平衡时N 2O 4的转化率增大C ．恒温下，向密闭容器中加入NH 2COONH 4固体，发生反应NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g) ，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态 D ．恒温恒容容器中，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH 3的体积分数一定增大9．如图为以Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H 2SO 4溶液为电解质溶液。
天津市静海县高二化学12月学生学业能力调研考试试题(附加题)(无答案)(new)
2017-2018第一学期高二化学（12月附加题)学生学业能力调研试卷相对原子质量：H: 1 O:16 Cu：64 S：321。
(2分）将标准状况下4.48LCO2通入1L0。
3mol·L－1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3—)＋c（CO32-）＋c（H2CO3) B．c(OH—）+c（CO32-)=c(H2CO3）＋c(H+）C．c（Na+)＋c（H+）=c（HCO3—）＋c（CO32—)＋c（OH—) D．2c(Na+）=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c（H2CO3)2.(12分）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O)的生产流程，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋,还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋7.69。
7 Fe3＋ 2.7 3.7 Al3＋ 3.8 4.7pH请回答：①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________。
②浸出过程中主要反应的化学方程式是________________________。
③氧化过程中加入MnO2粉的目的是__________________________________;反应的离子方程式是______________________________________________。
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是__________________________。
⑤滤渣的主要成分是_______________________________。
3．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试题含答案
静海一中2017—2018第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷共100分.2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2—3分，并计入总分。
相对分子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65知识与技能习惯养成（卷面整洁）总分内容实验钠铁氯分数10303030减2—3分100一、选择题:每小题2分，共44分,每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D．1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子2．下列反应中,水只作还原剂的是A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O＝通2NaOH+H2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．2H2O =====2H2↑+O2↑3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是A．盐酸溶液B．硫酸锌溶液C．硫酸铁溶液D．硫酸铜溶液5．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸,其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解6．制取氯水最好的方法是7．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是A．H+B．HCO3-C．Br—D．Ag+ 8．下列物质中不能与氢氧化钠反应的是A.Cl2B。
碳酸氢钠C。
氢氧化铝 D 。
氧化铁9。
除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用A.NaOHB.Cl2水C。
Fe粉 D.Mg粉10. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是A．1：1 B．3：2 C．2：1 D．2:311. 下列关于等质量Na2CO3和NaHCO3的比较中正确的是( ）A。
天津市静海县第一中学2018_2019学年高二化学12月学生学业能力调研试题
静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32 C:12 Ag:108第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列说法正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关C．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝-285.8 kJ/mol2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3（胶体）＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2·x H2OD．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b) 溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b) 均变大B．K a (HCN)< K a (CH3COOH)说明相等物质的量浓度时，HCN的酸性比CH3COOH的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp (BaSO4)> K sp (BaCO3)D ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关4．下列叙述正确的是A ．将pH a =的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中加入少量pH ＝5的硫酸，CH 3COOH 的电离平衡向左移动C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH=8D ．常温下1mLpH=1盐酸与100mLNaOH 溶混合后的pH=7，则NaOH 溶液pH=115．常温下，有①氨水、②NH 4Cl 溶液、③Na 2CO 3溶液、④NaHCO 3溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L −1，下列说法错误的是A ．③④两溶液的pH 的大小顺序：③＞④B ．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性，则：c(NH 4＋) ＞c(NH 3·H 2O)C ．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L −1盐酸后，溶液中c(NH 4＋)：①＜②D ．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH −)－2c(H +)＝3c(H 2CO 3)＋2c(HCO 3－)－c(CO 32−)6．下列关于如图所示实验装置说法不正确的是A ．该装置为铁的吸氧腐蚀实验B ．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近溶液中有沉淀生成C ．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D ．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置内发生析氢腐蚀7．已知Ksp(CaCO 3)=2.8×10-9及表中有关信息：A ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO 32−+2H 2O H 2CO 3+2OH − B ．常温时，CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液的pH=6，则c (CH 3COOH)c (CH 3COO －)=18C ．NaHCO 3溶液中:c(OH -)-c(H +)=c(H 2CO 3)-c(CO 32−)D ．2×10-4 mol/L 的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl 2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
天津市静海县2017-2018学年高二化学下学期期末终结性检测试题
2017-2018学年第二学期高二化学 期末终结性检测试卷考生注意：1.本试卷分第I 卷基础题（80分）和第二卷提高题（20分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2.试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。
烃第I 卷 基础题（共80分）一、选择题：（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。
） 1. 下列与化学有关的说法正确的是A.聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。
B.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。
C.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。
D. 中国成为第一个成功开采可燃冰的国家。
“可燃冰”是一种不会产生温室气体的新能源。
2. 下列说法正确的是A. “乙醇汽油”是汽油中加入适量乙醇制成的一种燃料，它是一种新型化合物B. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 3. 下列说法正确的是A. 丙烷的比例模型是B. C 2H 4 与C 3H 6不一定互为同系物C.属于苯的同系物D. 和互为同分异构体4. 25℃和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为A. 15%B. 20%C. 25%D. 30%5. 有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实中，不能说明上述观点的是A. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能B. 乙烯能使溴水褪色而乙烷不能C. 甲苯比苯更容易发生硝化反应D. 苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑6. 下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是7. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）A. 石油蒸馏B. 实验室用乙醇制取乙烯C. 实验室制取乙酸乙酯D. 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（考虑顺反异构）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种9.用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴（CCl4，分液）B. 溴乙烷中的溴单质（NaHSO3溶液，分液）C. 苯中的苯酚（浓溴水，过滤）D. 乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）10. 某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。
天津市静海县第一中学2018届高三12月学生学业能力调研考试化学试题(附加题)
静海一中2017-2018第一学期高三化学(12月考附加题)学生学业能力调研试卷相对原子质量：Na 23 Cu 64 Fe 56 N 14 Ba137 S 32 Al 27 O 161.( 10分)工业生产会产生大量 CO 2，增加了碳排放量。
人们一直努力将CO ?变废为宝。
途径一：将CO 2催化加氢可制取乙烯。
已知：2CO 2(g)+6H 2(g) .— C2H 4(g)+4H 20(g) A H= — 152kJ/mol(1)如图所示为在体积为 2L 的恒容容器中，投料为1mol CO 2和3mol H 2时，测得温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
请回答： ①计算250C 时该反应的化学平衡常数 K= _____________ (列出计算式即可)。
②下列说法正确的是 ____________ 。
a .平衡常数大小： M > Nb .反应物活化分子百分数大小： M >N n (H 2)c .当压强、混合气体的密度或2化学反应已达到平衡状态d .其他条件不变，若不使用催化剂，则250C 时CO 2的平衡转化率可能位于点M 1(2)下列措施一定可以提高平衡体系中C 2H 4百分含量，又能加快反应速率的是 _____________b .缩小体积，增大压强途径二：以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将 CO 2转化为乙烯。
已知：该电解池的工作原理如图所示。
(1 )M 极上的电极反应式为 ____________________________(2 )已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO 2+ Pb + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 。
若铅蓄电池中消耗1molH 2SO 4，理论上能产生标准状况下 C 2H 4________ L (结果保留两位小数)。
(3 )反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。
此时和电解前相比，硫酸溶液的pH ____________ (选填变大”变小"或不变”)。
天津市静海县高三化学12月学生学业能力调研考试试题(new)
（已知：2SO2(g）+O2（g） 2SO3(g) H 197kJ mol1 ）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
SO3 的 浓 度 （ mol L1 ）
2mol SO2 、
1mol O2
c1
4mol SO2 、
2mol O2
c2
2mol SO3 c3
反应的能量变化 体系压强（ Pa ）
反应物转化率 A. 2 p1 2 p3 p2 C。 2 3 1 二、填空题：
A。高温下，氮气和氢气有利于合成氨气
B. 高压比常压有利于由 SO2 和氧气合成 SO3 的反应
C. 红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅
D。 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
4．下列叙述中正确的是
A。原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
B.合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2 的转化率
件,测得容器中气体 C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.t1～t3 间该反应的平衡常数均为 4 B。反应方程式中的 x＝1
C。t2 时刻改变的条件是使用催化剂 D。t3 时刻改变的条件是移去少量物质 D
7．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁
C.无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D。工业电解精炼铜时电解池中每转移 1mol 电子阴极析出的铜小于 0。5NA
5．COCl2(g)
CO（g)＋Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时,下列措施：
①升温 ②恒容通入 COCl2(g) ③增加 CO 浓度 ④减压
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
2017～2018 学年度第二学期期中高二化学可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56Cu 64Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦干净后，再填涂。
其余答案，写在答题卡上，不可以答在试卷上。
此题20 个小题，每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共40 分1．以下物质属于纯净物的是A．冰醋酸B．汽油C．福尔马林D．聚乙烯2．以下各组物质中互为同系物的是A．12C和13CB．甲酸和硬脂酸(C 17H35COOH)C．乙二醇和甘油D． 2， 2-二甲基丙烷和新戊烷3．以下分子式只表示一种物质的是A． C5H10B． C2H 6OC．CH 4O D． C2H4Cl24．由羟基与以下基团构成的化合物中，属于醇类的是A．— COOH CH 3CH 2B．C．D． R— CO—5．以下反响能引入羟基的是A．溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热B．乙烯的水化C．苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸共热D．乙酸和甘油的酯化6．以下图是某有机物分子的某种模型，只含碳、氢、氧三种元素。
相关该物质的说法不正确．．．的是A．含有三种官能团B．该模型属于分子比率模型C．分子式为C3H6 O3D．可能存在其余的同分异构体7．必定质量的某有机物和足量的金属钠反响，可获得气体V A升，等质量的该有机物假如跟足量的NaHCO 3溶液反响，可获得气体V B升，若同温同压下V A =V B，以下有机物符合要求的是A． HO-(CH 2)2-COOHB ．HO-(CH 2 )2-CHOC． HOOC-COOHD． CH 3COOH8．可将己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH 溶液划分开来的一种试剂是A．盐酸B．溴水C．石蕊试液D．酸性高锰酸钾溶液9．按反响特点与产物的构造关系，有机反响大概可分为：代替反响、消去反响、加成反响三种，以下反响中属于加成反响的是A． C6H5CH2 Cl ＋NaCN C6H 5CH2CN+NaClB． 2C2H5OH C2H5 OC2H5＋ H2OC． CH 3CH 2CHO ＋HCN CH3CH2CH(CN)OHD． CH3COOH+C 2H5OH CH3COOC 2H5＋ H2O10．以下化合物在水中的溶解度大小次序摆列正确的选项是a． HOCH 2 CH 2CH2OHb．CH 3CH2CH2OH c． CH 3CH 2COOCH 3d． HOCH 2CH(OH)CH2OH A． d>b>c>a B． c>d>a>bC．d>a>b>c D． c>d>b>a11．以下说法正确的选项是A．乙烯使溴水退色与苯酚在空气中变粉红两者原理同样B．乙炔和聚氯乙烯都能发生加成反响C．只有有机物存在同分异构体，无机物没有同分异构体D．乙醛与氢气的加成反响也属于复原反响12．有机物 A 的分子式为C5H12O，且能在铜丝催化和加热的条件下与氧气反响，其氧化产物能与新制Cu(OH) 2在加热的条件下生成砖红色积淀，有机物 A 的构造有（不考虑立体异构）A．2种B．4 种C．6 种D．8 种13．除掉括号内杂质的方法正确的选项是不纯物质除杂试剂分别方法A ．乙醇（水）生石灰蒸馏B．乙酸乙酯（乙酸）NaOH 溶液、水分液C．苯（苯酚）浓溴水过滤D ．乙烷（乙烯）＋溶液洗气KMnO 4(H )14．以下说法中不正确的是．．．①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可查验溴元素；②顺－ 2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物同样；③苯和溴水混淆可制溴苯；④酸性高锰酸钾溶液可鉴识苯和甲苯A．只有①和④ B ．只有②和③C．只有①和③D．①②③④15．有机物分子中原子（或原子团）间的互相影响会致使化学性质的不一样。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试卷 Word版含解析
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学一、单选题：共16题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐【答案】B【解析】本题考查化学与生活。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，就是要除去包装袋内的水分及氧气，生石灰可以吸收水分，硫酸亚铁可以与氧气反应，故选B。
2．钠在空气中发生变化的过程是A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3【答案】B【解析】本题考查了钠及钠的化合物的性质。
据钠的化学性质知，Na被空气中的O2氧化成Na2O，而Na2O是一种碱性氧化物，易与水反应生成NaOH，NaOH易潮解，在其表面形成溶液，吸收空气中的CO2，从而变成Na2CO3·10H2O晶体；失水后风化变为Na2CO3粉末，故该题选B。
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A.③④B.②③④C.①②③④D.全部【答案】C【解析】本题考查了两性物质和弱酸酸式盐的性质。
既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是两性物质或是弱酸酸式盐。
①为弱酸酸式盐，2NaHCO3＋H 2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O、NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O，②③④均为两性物质，②Al 2O3：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O，③Al(OH)3：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2O、Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O，④Al是活泼金属能与酸反应，又因为Al(OH)3的两性缘，故能与强碱溶液反应：2Al＋3H 2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，故该题选C。
天津市静海县第一中学高二月学生学业能力调研化学试题
考生注意:1．本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分)和第Ⅱ卷提高题（20分)两部分，共100分。
2．试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分,并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题：(每小题2分，共36分.每小题只有一个正确选项。
) 1．下列化学用语错误的是（）A．羟基电子式B．CH4的球棍模型示意图为C．乙酸的实验式CH2O D．3，3-二甲基—1-戊烯的键线式【答案】B【解析】A．羟基是中性基团,其电子式为,故A正确；B．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故B错误;C．乙酸的分子式为C2H4O2，其实验式CH2O，故C正确;D．是3，3—二甲基-1—戊烯的键线式，故D正确；答案为B。
2．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是（）A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为C n H2n＋2的一定是烷烃，通式为C n H2n的一定是烯烃D．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃【答案】D3．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体【答案】D【解析】A．同系物的结构应相似，如苯酚、苯甲醇相差一个CH2原子团的物质，不是同系物，故A错误；B．组成元素相同,各元素质量分数也相同，最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，故B错误；C．两种物质如果互为同分异构体，说明结构不同，则它们的命名不可能一样，故C错误;D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，则分子式相同,结构不同，则一定为同分异构体,故D正确；故选D。
天津市静海县一中2017-2018学年高二10月学生学业能力调研化学试卷及答案
静海一中2017-2018第一学期高二化学（理）（10月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16P ：31S ：32知识技能习惯养成总分内容化学能与热能化学反应速率与平衡卷面整洁100分数60402-3第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题:（每小题2分，共36分。
每小题只有一个正确选项。
）1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是A ．H 2O 的分解反应是放热反应B ．氢能源已被普遍使用C ．2mol H 2O 具有的总能量低于2mol H 2和1mol O 2的能量D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)A ．S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g)ΔH ＝－315kJ·mol －1(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol －1(中和热)C ．C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2O ΔH ＝－1368.8kJ·mol －1(反应热)D ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝－483.6kJ·mol －1(反应热)3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)ΔH 3S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 6。
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静海一中2017-2018第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32知识技能学习能力习惯养成总分内容反应热化学平衡电离平衡学法题卷面整洁100分数 5 30 65 10 2-3第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项。
）1．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂B．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂C．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂D．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱⑥醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳⑦1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥3.能促使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量NaHSO4溶液C．向水中加入少量NH4Cl D．向水中加入少量碳酸氢钠4.分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥5. 下列离子方程式书写正确的是A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–B. 硫化钠水解：S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+6.一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL 0.01 mol•L－1 KCl；②30 mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol•L－1AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小8．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－9.下列叙述中与盐类的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦ B ．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D ．全有关10. 在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a 、b 中分别加入2 mol A 和2 molB,起始时容器体积均为V L ，发生反应2A ＋B x C ，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A 、B 、C 的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A ．x 的值为2B ．B 物质可为固体或液体C ．a 、b 容器中从起始到平衡所需时间相同D ．平衡时，a 容器的体积小于V L11．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的平均相对分子质量C ．A 的物质的量浓度D ．气体的总物质的量12．已知25 ℃时，K a (HF)＝3.6×10－4，K sp (CaF 2)＝1.46×10－10，向1 L 0.2 mol·L －1HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L －1 CaCl 2溶液，下列说法中正确的是A ．25 ℃时，0.1 mol·L －1 HF 溶液中pH ＝1B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中没有沉淀产生D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀13．下列各环境下的离子组合能够大量共存的是A ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Na +、NO 3-、NH 4+、K +C ．pH=1的溶液：Fe 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-D ．水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+14．25℃时，0.1 mol/L 的某一元酸HA 溶液中8101)()(-+-⨯=H c OH c 。
下列说法正确的是A ．25℃时，0.1 mol/L 的HA 溶液pH=4B ．将pH ＝3的HA 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na ＋)>c (A －)>c (OH 一)>c (H ＋)C ．将浓度均为0.1 mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c (A －)＞c (HA)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．10mL0.2mol/L HA 溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH 溶液混合后，所得20mL 溶液中： c (H ＋)﹢c (HA)﹣c (OH －)=0.05 mol/L15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．25 ℃时，向0.1 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c (Na ＋)>c (NH ＋4)>c (SO 2－4)>c (OH －)＝c (H ＋) B ．25 ℃时，NaB 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)-c (B －)＝9.9×10－7 mol·L －1C ．0.11-⋅L mol 3NaHCO 溶液：)()()()(3+--+>>>H c HCO c OH c Na cD ．相同物质的量浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是： c (Na +)>c (ClO -)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)16．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.K w c （H ＋）<1.0×10－7 mol/L B ．c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)C ．c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)D ．c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)17．下表是25°C 时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是A. 物质的量浓度相同的CH 3COOH 和HClO 溶液，pH 前者比后者大B.向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c (CH 3COO -)：c (CH 3COOH)=9∶5，此时所得溶液pH=5C.相同物质的量浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小化学式 CH 3COOH HClO H 2CO 3 Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka 1=4.1×10-7 Ka 2=5.6×10-11关系是：c (Na +)>c (ClO -)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)D.向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO －+CO 2+ H 2O 2HClO+CO 32－18．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜cD ．图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO 2(g ) N 2(g)+4CO 2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量,平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知NO 2的转化率b>a>c19．已知下列两种气态物质之间的反应：C2H 2(g)＋H 2(g)C 2H 4(g) ① 2CH4(g) C 2H 4(g)＋2H 2(g) ②已知在降低温度①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应： C(s)＋2H 2(g) === CH 4(g) ; ΔH ＝－Q 1C(s)＋12H 2(g)===12C 2H 2(g) ; ΔH ＝－Q 2C(s)＋H 2(g)===12C 2H 4(g) ; ΔH ＝－Q 3(Q 1、Q 2、Q 3均为正值)，则―Q 值‖大小比较正确的是A ．Q 1>Q 3>Q 2B ．Q 1>Q 2>Q 3C ．Q 2>Q 1>Q 3D ．Q 3>Q 1>Q 220．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是。