苏教版高中化学选修四专题1第三单元课堂达标即时巩固.docx

高中化学学习材料
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1．下列说法正确的是( )
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
解析：选D。

金属可以制成防腐蚀的合金，不锈钢，A项不正确；原电池反应既可加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如镀锌铁中的Fe不易腐蚀，B项不正确；依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C项不正确；金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，D项正确。

2．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )
①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③H＋被还原
④有Fe2O3·x H2O生成⑤杂质被氧化
A．①②B．③④
C．①②③④D．①②③④⑤
解析：选C。

钢铁的腐蚀过程中铁失电子变为＋2价，氧化后变为＋3价，还存在吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

3．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，最先观察到溶液变红的区域是( )
图甲图乙
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
解析：选B。

图甲属电解池，阳极(Fe)电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，阴极(Zn)电极反应为2H
＋＋2e－===H
2↑，由于H ＋在该极上放电，促进水的电离，产生OH－，故该极附近的溶液最先
变红；
图乙属原电池，负极(Zn)电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极(Fe)电极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故该极附近的溶液最先变红。

4．相同材质的铁在下图中的四种情况下最不．易被腐蚀的是( )
解析：选C。

在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。

5．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材约占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为
________________________________________________________________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用( )
A．铜B．钠
C．锌D．石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
________极。

解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。

(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。

(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。

答案：(1)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)C
(3)负。