高二化学苏教版2019选择性必修1同步课件124+电解池的工作原理

NaCl=Na++ClH2O⇌H++OH-
阳离子：Cu2+、 水电离的H+ 阳离子：Na+ 、水电离的 H+ 阴离子：Cl- 、水电离的OH- 阴离子：Cl- 、 水电离的OH-
阴极： Cu2＋＋2e－===Cu 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2 H＋＋2e－===H2 2 H2O ＋2e－===H2 +2OH阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
already know what you truly want to become. Everything else is secondary.
知识点四·几种惰性电池的电解规律《导与练》P26-27
1.电解水型
电解质 溶液中离子 离子放电顺序 阳极反应式 阴极反应式
pH变化 复原加入物质
H2SO4
NaOH
Na2SO4
H＋ 、OH－、SO42- H＋ 、OH－、Na+
Na+ 、SO42- 、 H＋ 、OH－
OH－>SO42-
H＋>Na+
H＋>Na+ OH－>SO42-
(2)以铂丝为电极进行电解,水的物质的量减少,电解质的物质的量保持
不变,两极都有气体生成,气体体积比为2∶1,则该电解质的化学式
为
,阴极反应式为
,
阳极反应式为
。
(2)K2SO4 4H++4e- 2H2↑ 4OH--4e- 2H2O+O2↑
例题探究 题型四 · 串联电化学装置
3.如图所示,下列叙述正确的是( A )《课时作业》
电解池离子的放电顺序取决于离子的氧化性、还原性的强弱。
知识点三 · 电解池放电规律
阳极： 还原性强的离子优先放电。
活性电极
（除金、铂、C以外材料时）
金属电极失电子
惰性电极 还原性： 活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
知识点三 · 电解池放电规律 阴极：氧化性强的离子优先放电。
1.2.3电解池的工作原理
1.了解电解池的工作 原理 2.学会判断电解池的 阴阳极 3.学会分析常见电解 池的工作原理
课前回顾
工业上制取活泼金属钠的方法是什么，怎么操作？ 电解熔融氯化钠
思 考 探 究 一 电解熔融氯化钠实验
e-
实验现象： 与负极相连的阴极上有银白色固体析出；
阴极
与正极相连的阳极上有刺激性气味的黄绿色 气体生成。
电子移动方向 电流方向
离子移动方向
放电离子
阳极
与正极相连 氧化反应 电子流出 电流流入
阴离子移向阳极
电极材料/ 阴离子放电
阴极
与负极相连 还原反应 电子流入 电流流出 阳离子移向阴极
阳离子放电
习题探究
例题探究 题型一 · 电解原理及其分析
1.能用电解原理说明的问题是( D )
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成
归 纳 总 结 知识点二 · 电解池电极名称的判断
阴极：2Na＋＋2e－===2Na 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
与电源的关系 反应类型
电子移动方向 电流方向
离子移动方向
放电离子
阳极
与正极相连 氧化反应 电子流出 电流流入
阴离子移向阳极
电极材料/ 阴离子放电
阴极
与负极相连 还原反应 电子流入 电流流出 阳离子移向阴极
阴极始终是溶液中的阳离子得电子，与电极材料无关
阴极发生还原反应
氧化性： Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……
总结归纳· 分析电解问题的基本方法思路
（1）分清楚电解池的阴极和阳极 （2）通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出 的H＋和OH－)。 （3）通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序 分析谁优先放电。 （4）正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。 （5）能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、 离子浓度的变化、pH变化等。
阳离子放电
思 考 探 究 二 电解氯化铜溶液
思 考 探 究 二 电解氯化铜溶液
实验现象
实验结论
电流计指针发生偏转
与负极相连的b极上逐渐覆盖了一
层 红色物质 。
阴极析出 Cu 。
与正极相连的a极上有刺激性气 味的气体产生，能使湿润的淀粉 碘化钾试纸 变蓝且褪色 。
阳极产生了Cl2。
思 考 探 究 你能分析这个实验的微观原理吗？
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
4H＋＋4e－===2H2↑
减小
增大
不变
加入H2O
知识点四·几种惰性电池的电解规律《导与练》P26-27
2.电解电解质型
电解质 溶液中离子
离子放电顺序 阳极反应式 阴极反应式
pH变化 复原加入物质
HClH＋ 、Cl-Fra bibliotek、OH－CuCl2
Cu2+ 、Cl- 、H＋ 、OH－
电极材料如果是碳棒（C）或 铂（Pt），它们不会发生电极 反应，我们把它称为惰性电极。
b极
a极
思 考 探 究 二 电解氯化铜溶液—— 微观探秘
通电前：
CuCl2 == Cu2+ + 2Cl-
H2O
H+ + OH-
通电前溶液里有Cu2+、Cl-、 H+ 和OH- 。
CuCl2溶液
思 考 探 究 二 电解氯化铜溶液—— 微观探秘
A.装置名称:①是电解池,②是原电池 B.硫酸浓度变化:①增大,②减小 C.电极反应式:①中阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑,②中正极Zn-2e-= Zn2+ D.离子移动方向:①中H+向阴极方向移动,②中H+向负极方向移动
例题探究 题型三 · 有关电解的计算
从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42- 中选取适当的离子组成符合下列情 况的电解质,进行电解(阳离子只能使用一次)。《导与练》P28
阳极
实验结论： 电解熔融氯化钠时，阴极析出金属钠，阳极
产生了氯气。
电解
2NaCl ＝= 2Na + Cl2↑
Na+
Cl一
e-
Na+
Cl一
熔融NaCl
思 考 探 究 电解熔融氯化钠实验
通电前： 在熔融氯化钠中存在的离子有
Na+ 和 Cl一 ，通电前这些离子在液 体里做 自由运动 。
通电时： 外电路电子定向移动，阳极失去电子，
离子放电顺序 Cl- > OH－ H＋>Na+
阳极反应式 2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极反应式 pH变化
复原加入物质
2H＋＋2e－===H2↑ 增大
加入HCl
Cu2+>H＋ OH－>SO424OH－－4e－===O2↑＋2H2O Cu2+＋2e－===Cu
减小 加入CuO或CuCO3
课堂小结
与电源的关系 反应类型
A.Y为阴极,发生还原反应 B.X为正极,发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红
作业
解答课本P24的交流讨论，上交作业本
谢谢
居敬持志，循序致精
Your time is limited, so don't waste it living someone else's life. Don't be trapped by dogma - which is living with the results of other people's thinking. Don't let the noise of other's opinions drown out your own inner voice. And most important, have the courage to follow your heart and intuition. They somehow
电能 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变
化 ④不能自发进行的氧化还原
反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必
将导致氧化还原反应的发生
A.①②③④ B.②③⑤
C.③④
D.①③④⑤
例题探究 题型二 · 电解后溶液的变化分析
2.关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是( AB )《导与练》P25
阴极得到电子。 Na+往阴极移动， Cl一往阳极移动。
在阳极， Cl一失去电子，生成 氯气。 在阴极， Na+得到电子，生成 金属钠。
阴极： 2Na＋＋2e－===2Na 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑
e阴极
Na+
Cl一
Na+
Cl一
熔融NaCl
阳极 e-
知识点一 · 电解池
1.电解的概念： 在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和 还原反应的过程叫做电解。 2.电解池： ①电解池概念：将电能转为化学能的装置 ②电解池构成条件： 直流电源 两个电极（阳极+阴极） 电解质溶液（或熔融电解质） 形成闭合回路
Cl- > OH－
Cu2+>H＋ Cl- > OH－
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H＋＋2e－===H2↑
Cu2+＋2e－===Cu
增大
——
加入HCl
加入CuCl2
知识点四·几种惰性电池的电解规律《导与练》P26-27
3.电解质和水都发生电解型
放H2生碱型
放O2生酸型
电解质
NaCl
CuSO4
溶液中离子 Na+ 、Cl- 、H＋ 、OH－ Cu2+ 、SO42- 、H＋ 、OH－
通电前：
CuCl2 == Cu2+ + 2Cl-
H2O
H+ + OH-
通电时：
向阴极 迁移
向阳极 迁移
思考探究二
电解氯化铜溶液—— 微观探秘
通电前： CuCl2 == Cu2+ + 2Cl-
H2O
H+ + OH-
通电时：
还原反应 Cu2＋＋2e－==Cu
放电顺序 Cu2＋ ＞H+
向阴极迁移
向阳极迁移
氧化反应 2Cl－－2e－==Cl2↑
放电顺序 Cl- ＞ OH-
提问
氯化铜溶液中含有Cu2+、Cl-、 H+ 和OH- ，为什么是Cu2+和Cl-反应？
知识点三 · 电解池放电规律
溶液中的电离 溶液中的离子
放电离子
电解CuCl2溶液
电解NaCl溶液
CuCl2=Cu2++2ClH2O⇌H++OH-