2020年盐城市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题含解析

2020年盐城市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)
【答案】B
【解析】
【分析】
比较化学反应速率，先统一单位，后转换成同一物质进行比较。

【详解】
根据反应速率之比是化学计量数之比可知
A. v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；
B. v(B)=0.3mol/(L·s)；
C. v(C)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.27mol/(L·s)；
D. v(D)=1mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；
因此反应速率最快的是选项B。

答案选B。

【点睛】
比较化学反应速率，先统一单位，后转换成同一物质进行比较；或者各物质的速率除以自身系数，转化为该反应的化学反应速率进行大小比较。

2．鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。

其中在实验室进行鉴别的正确方法是( )
A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)
【答案】B
【解析】分析：食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。

详解：（1）测溶液导电性，导电的为食盐水，不导电的为蔗糖溶液，可鉴别；（2）将溶液与溴水混合，振荡，均无现象，不能鉴别；（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热，产生银镜的为蔗糖，无现象的为食盐水，可鉴别；（4）鉴别试剂不能用舌头尝味道，方法不合理。

答案选B。

3．下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是（）
A．Fe B．Mg C．Cu D．Al
【分析】
【详解】
A．Fe不与NaOH碱溶液发生反应，故A不符合题意；
B．Mg不与NaOH碱溶液发生反应，故B不符合题意；
C．Cu不与NaOH碱溶液发生反应，故C不符合题意；
D．Al既可与强酸反应又可与强碱反应，故D符合题意；
答案选D。

4．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。

这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系（）
A．HClO B．H2O C．Cl—D．H+
【答案】B
【解析】试题分析：氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H+显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案选B。

【考点定位】本题考查氯水的成分及性质
【名师点晴】氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯气和HClO具有氧化性，因此把握现象与氯水中微粒的性质的关系为解答的关键。

5．根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是（）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
【答案】D
【解析】分析：根据元素周期律解答。

详解：A. 非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＜Cl，则酸性：H2SO4＜HClO4，A错误；
B. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，B错误；
C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：P＜S＜Cl，C错误；
D. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，D正确。

答案选D。

6．下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是()
A．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑
【答案】B
A．Na、Mg、Al等活泼金属采用电解法冶炼制备，电解熔融氯化镁可以制得金属镁，故A正确；B．Na、Mg、Al等活泼金属采用电解法冶炼制备，镁是活泼金属，应采用电解熔融氯化镁制取，故B错误；C．金属铁的冶炼通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)，将铁从其化合物中还原出来，故C正确；D．汞的活泼性较差，可以用加热分解氧化汞的方法冶炼金属汞，故D正确；
答案选B。

7．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是
A．Ba(OH)2B．CH3CHO C．Na2O2D．NH4Cl
【答案】C
【解析】
【详解】
A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，A错误；B．CH3CHO中只含共价键，B错误；
C．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，C正确；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念即可解答。

一般情况下，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键。

8．下列离子方程式正确的是
A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．实验室制备氯气的反应：MnO2＋2Clˉ＋4H+Δ
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OHˉ+NH4+=NH3·H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．锌粒与稀醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑，A错误；
B. 铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C. 实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯化锰、
氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋2Clˉ＋4H+Δ
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；
D. 硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应，氢离子优于铵根离子先反应，反应的离子方程式为
H++OH-=H2O，D错误；
故选C。

【点睛】
离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意醋酸为弱酸，不能拆写是易错点。

9．下列电子式中错误的是
A．Na＋B．C．D．
【答案】B
【解析】
【详解】
A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；
B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；
C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；
D．氢氧根的电子式为，选项D正确；
答案选B。

10．乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是
A．能与Na反应
B．是食醋的主要成分
C．能使红色石蕊试纸变蓝
D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2
【答案】A
【解析】分析：乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。

详解：A. 乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；
B. 乙酸是食醋的主要成分，B错误；
C. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2CO3溶液反应，D错误。

答案选A。

11．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。

z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下，递增顺序排列。

原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。

下列说法正确的是A．“中质和”相同的核素一定是同一元素
B．“中质差”相同的核素一定是同一元素
C．N2-P2=A×△Z
D．至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种
【答案】C
【解析】分析：A．同一元素具有相同的质子数，“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素；
B．同一元素具有相同的质子数，“中质差”相同的核素，质子数不一定相同；
C．根据△Z=N-P、A=N+P计算判断；
D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等。

详解：A．“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A错误；
B．“中质差”相同的核素，质子数不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中质差均为0，B 错误；
C．△Z=N-P、A=N+P，则A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正确；
D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等，如14C、16O，中质差的数目应小于同位素的数目，D错误；
答案选C。

12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。

【详解】
a 、
b 、
c 、
d 依次为Na 、C 、S 、Cl 元素。

A 、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl 元素，A 正确；
B 、Na 可以形成Na 2O 、Na 2O 2等氧化物，
C 可以形成CO 、CO 2等氧化物， S 可以形成SO 2、SO 3等氧化物，Cl 元素则可以形成Cl 2O 、ClO 2、Cl 2O 7等多种氧化物，B 正确；
C 、Na 是活泼金属元素，可与非金属元素C 、S 、Cl 均形成离子化合物，C 正确；
D 、C 元素可以与H 元素形成只含有极性键的化合物CH 4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH 3-CH 3等，S 元素可以形成H 2S ，含有极性键；Cl 元素与H 元素形成HCl ，含有极性键，D 错误，答案选D 。

13．某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L －1的两种气体X 2和Y 2，反应生成气体Z 。

10 min 后，测得X 2、Z 的浓度分别为0.4 mol·L －1
、0.6 mol·L －1。

该反应的化学方程式可能为( ) A ．X 2＋2Y 22XY 2 B ．3X 2＋Y 22X 3Y C ．2X 2＋Y 22X 2Y
D ．X 2＋3Y 2
2XY 3
【答案】C 【解析】 【详解】
由信息可知，X 2、Y 2为反应物，Z 为生成物，10 min 后，c （X 2）=0.4mol •L -1、c （Z ）=0.6mol •L -1，可知X 2、Z 的浓度变化量之比为（1.0-0.4）mol •L -1：0.6 mol •L -1=1：1，由变化量之比等于化学计量数之比可知，X 2和Z 的化学计量数之比为1:1，由题给方程式可知C 正确，故选C 。

【点睛】
根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键。

14．下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是 A ．亚硫酸 B ．浓硫酸 C ．浓盐酸 D ．胆矾溶液
【答案】B 【解析】 【详解】
A ．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A 错误；
B ．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B 正确；
C ．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C 错误；
D ．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D 错误； 故答案为B 。

15．2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子，如293
177Ts 、294177
Ts 等。

下列说法正确的是（ ）
A ．293
177Ts 和
294
177
Ts 的化学性质不同
B ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族
C ．元素Ts 的相对原子质量为293.5
D ．293
177Ts 和294177
Ts 质子数相同，中子数不同
【答案】D 【解析】 【详解】 A.
293177Ts 和294177Ts 的为同种元素，化学性质相同，A 错误；
B. Ts 为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA 族，B 错误；
C. 已知117号元素有多种原子，如293
177Ts 、294
177Ts 等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts 的相对原子质量，C 错误； D.
293177
Ts 和294177Ts 属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D 正确
故答案选D 。

【点睛】
判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置。

16．下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是
A ．用图甲所示装置吸收HCl 尾气
B ．用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO 2气体
C ．用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
D ．用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H 2气体 【答案】D 【解析】 【详解】
A.HCl 极易溶于水，吸收HCl 时应防止倒吸，漏斗口边缘应该刚刚没入水面下，故A 不选；
B.碳酸钠粉末会从多孔塑料板漏下去，不能起到该装置应起的随时控制反应的发生和停止的作用，故B 不
选；
C.苯密度比水小，萃取碘后在上层，应把下层的水从漏斗下口放出，然后再把碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故C不选；
D.安全漏斗中部可以储存一部分加入的稀盐酸，起到液封作用，故D选；
故选D。

17．下列各组顺序的排列不正确
．．．的是
A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2->M+，则原子序数一定：R＞M
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
【答案】B
【解析】
【详解】
A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，A正确；
B．如R2-、M+的核外电子排布相同，由核电荷数越大，离子半径越小可知，可能存在R＜M，B错误；C．非金属性Si＜C，则酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸强，C正确；
D．金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，D正确；答案选B。

18．控制变量是科学研究的重要方法。

相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快，以此分析。

【详解】
A、温度为10℃，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；
B、温度为10℃，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；
C、温度为40℃，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；
D、温度为40℃，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；
对比发现D选项温度最高，同时H+浓度最大，故D最快。

所以D选项是正确的。

19．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B．Ca H2 +2H2O→Ca(OH)2 +2H2↑
C．Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2↓+2N H3↑ D．NH4Cl+NaOH NaCl+N H3↑ +H2O
【答案】A
【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B．CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C 错误；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D 错误；答案为A。

点睛：一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。

20．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙B．氯化钙
C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
工业上用氯气和冷的消石灰反应生产漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。

答案选A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。

请完成下列问题：
（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。

______________
（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________
【答案】11.2 5.00 mol/L 15.68L
【解析】
【分析】
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；
（2）根据离子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O进行计算；
（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。

【详解】
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；
（2）根据离子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)= n(NH3)=11.2
22.4
=0.5 mol，c(NaOH)=
0.?5
0.1
=5.00
mol/L；
（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL×51.6
34.4
=150 mL＞140 mL，51.6g
铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L×140
100
=15.68L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:
(1)锌锰干电池的负极材料是__________(填化学式)。

(2)第I步操作得滤渣的成分是______；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是__________。

(3)步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为____________。

用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2) 作。