甘肃省武威第二中学学高二化学下学期第二次阶段考试试题-精
甘肃省武威第二中学2015_2016学年高二化学下学期第二次阶段考试试题
武威二中2015—2016（Ⅱ）第二次阶段性考试高二化学试题相对原子质量：Ag-108 Fe-56 S-32 Si-28 O-16 Cl-35.5 H-1一、选择题（每小题2分，共30分）1. 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂2．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热3．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（）A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成4．联合制碱法的发明人是中国的科学家（）A.华罗庚B.钱学森C.侯德榜D.钱三强5．下列广告用语在科学上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命6. 某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好加入下列物质中的( )A．食盐和硫酸 B．胆矾和石灰水C．铁粉和生石灰 D．苏打和盐酸7．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能8. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展的标志是（）。
A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量9. 硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是（）A．Ca2＋ B．Mg2＋ C．Na＋ D． H＋10．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）。
甘肃省武威市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省武威市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是（）A . Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B . Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C . Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D . Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同2. （2分）下列说法正确的是（）A . 酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生缩聚反应得到B . 合成的单体是乙烯和 2-丁烯C . 己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D . 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为3. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）A . 在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性B . 在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42-C . 在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性D . 某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO24. （2分） (2018高一下·晋江期末) 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
1mol 此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C . CH3CH3D . CH3CH2CH=CH25. （2分） (2016高二下·岐山期中) 关于下列物质的说法，正确的是（）A . 三者含有的官能团的种类相同B . 乙和丙中的﹣OH性质相同C . 甲和乙互为同分异构体D . 甲和丙互为同分异构体6. （2分）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH．现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A . 只有②④⑤B . 只有①③④C . 只有①②③⑤D . ①②③④⑤7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白B . 微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝C . 碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白D . 酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白8. （2分）(2018·虹口模拟) 下列烷烃命名正确的是（）A . 1,4-二甲基丁烷B . 3-甲基-4-乙基己烷C . 2-乙基戊烷D . 2,3,3-三甲基丁烷9. （2分）(2018·三明模拟) 棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。
甘肃省武威市高二下学期期中化学试卷(II)卷(模拟)
甘肃省武威市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共66分)1. （2分）充分燃烧某气态烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等．则X的分子式是（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C4H62. （2分）实验室保存下列物质的方法中，正不确的是（）A . 少量金属钠保存在水里B . 澄清石灰水需盛放在用橡皮塞塞紧的试剂瓶中C . 为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中3. （2分）当溶液中XO4﹣离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4﹣被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A . +1B . +2C . +3D . +44. （2分）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO35. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 150mL 1mol/L的NaCl溶液B . 75mL2mol/L的HCl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 1mol/L的MgCl2溶液6. （2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO3)27. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（）A . 原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性8. （2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 生石灰、白磷、熟石灰B . 烧碱、液态氧、碘酒C . 干冰、铁、硫酸D . 盐酸、氮气、胆矾9. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B . NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣C . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%﹣5%的小苏打溶液10. （2分） (2018高一下·盐城期末) 最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。
甘肃省武威市高二化学下学期期末考试试题(1)
2016-2017学年度第二学期学期末考试试卷高二化学一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
）1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应 B．金属钝化C．干冰气化 D．燃放爆竹2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol5．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A．降低压强能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．升高温度能加快化学反应速率D．增大压强可以加快此反应的速率6．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min）C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）7．对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（）应A．K正反应=K逆反应 B．K正反应＞K逆反应C．K正反应＜K逆反应 D．K正反应×K逆反应=1+3H22NH3（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是8．对于达到平衡状态的可逆反应：N（）A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小D．增大压强，不利于氨的合成9．体积相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH 的物质的量（）A．相同 B．H2SO4溶液消耗的NaOH多C．HCl溶液消耗的NaOH多D．无法比较10．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO311．将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）D．c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）12．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A13. 下列说法中正确的是A．用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下D．氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热14.下列说法不正确．．．的是A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质B．CH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同D．常温下，在1 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱15.已知反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是A．H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ΔH=c kJ•mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1C．1mol氢气和0.5mol氧气总能量为a kJD．2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2(b-a) kJ16.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
2024届甘肃省武威市第二中学高三二诊模拟考试化学试卷含解析
2024届甘肃省武威市第二中学高三二诊模拟考试化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关有机物的说法不正确的是()A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样2、如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。
下列说法正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红3、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确的是（）A．正极反应式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2OB．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活4、在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。
已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是A．B（g）比C（g）稳定B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主C．反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1）D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝05、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。
甘肃省武威市高二下学期期末化学试卷(II)卷
甘肃省武威市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质性质的应用的说法正确的是（）A . 金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀B . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科C . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用2. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH－B . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-＝C12↑C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－＝Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-＝Fe2+3. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×10234. （2分）甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A . 只有④B . 只有⑤C . ①②③D . ①②③④5. （2分）已知X，Y，Z三种醇互为同系物，则建立在假设基础上的推断正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列实验方法不合理的是（）A . 利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液7. （2分）将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A . 等于0.3molB . 小于0.3molC . 大于0.3mol，小于0.6molD . 等于 0.6mol二、非选择题 (共4题；共39分)8. （9分）(2016·新课标Ⅱ卷) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________．（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________．（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________．（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L﹣1KI溶液，加入6mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________．（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________，生成沉淀的原因是________（用平衡移动原理解释）．9. （11分） (2019高二上·浙江期中) 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1 ， -285.8kJ•mol-1且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJ•mol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ________。
2025届甘肃省武威第二中学化学高二下期末综合测试模拟试题含解析
2025届甘肃省武威第二中学化学高二下期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A2、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热3、化学与生产生活密切相关。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求4、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．NH3·H2O B．CH3COOH C．盐酸D．H2O5、下列金属冶炼的反应原理，错误．．的是( )A．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑B．2NaCl＋H22Na＋2HClC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C．对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除7、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
甘肃省武威市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
甘肃省武威市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（）A . 观测太阳系外行星B . 绘制癌症基因图谱C . 研制高温超导材料D . 计算物质世界重量2. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3. （2分） (2017高一上·简阳期中) 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤4. （2分）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B . 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC . 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD . 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA5. （2分）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（）A . 将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B . 水是一种常见的溶液C . 煮沸可以降低自来水的硬度D . 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的6. （2分） (2016高一上·秦安期中) 人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于（）A . 树状分类法B . 环状分类法C . 球状分类法D . 交叉分类法7. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓B . 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH）+H2↑C . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSOD . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+8. （2分）下列说法正确的是（）A . F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D . NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强9. （2分） (2017高一下·南充期末) 我国正在推广使用乙醇汽油。
甘肃省武威市高二下学期期中化学试卷(II)卷(考试)
甘肃省武威市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列说法正确的是（）A . 煤和石油都是可再生资源B . 分离煤焦油可以获取苯C . 石油的裂化仅能得到烷烃D . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化2. （2分） (2015高二上·丰台期末) 除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A粗苯甲酸（泥沙等）水重结晶B甲烷（乙烯）高锰酸钾酸性溶液洗气C乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气D溴苯（溴）稀氢氧化钠溶液分液A . AB . BC . CD . D3. （2分）在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（）A . ①是苯，②是CCl4 ，③是酒精B . ①是酒精，②是CCl4 ，③是苯C . ①是CCl4 ，②是苯，③是酒精D . ①是苯，②是酒精，③是CCl44. （2分） (2020高二下·盐城期末) 抗癌化合物ethuliacoumarionA的结构简式如图所示。
下列关于ethuliacoumarionA的说法正确的是（）A . 分子中有3种含氧官能团B . 分子中有4个手性碳原子C . 能发生银镜反应D . 1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH5. （2分）苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。
苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。
下列相关说法错误的是（）A . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应B . 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3C . 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)D . 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等6. （2分）在美化环境时要用到大量盆栽鲜花，为保证鲜花盛开，经常施用S﹣诱抗素制剂．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是（）A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B . 含有苯基、羟基、羰基、羧基C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基D . 含有碳碳双键、苯基、羟基、羰基7. （2分） (2019高三上·三明期末) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3>HAB 将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解D 在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液碳酸钠溶液中出现沉淀Ksp(Ag2SO4)<Ksp (Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯9. （2分）(2016·万载模拟) 下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH ]═[Cl﹣]B . 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]C . 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小10. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 298K 时，在20.0mL0.10mol•L-1 氨水中滴入0.10mol•L-1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
甘肃省武威市第学2022-2022学年高二化学下学期第二次学段考试试题(含解析)
5. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是：
A. 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B. 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C. 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
甘肃省武威市第**学2022-2022学年高二下学期第二次学段考试
化学试题
1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）
A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油
【答案】B
【解析】
试题分析：甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃，其余各项都是混合物，其主要成分为烃类。答案选B。
【考点定位】本题主要是考查烃的概念及常见有机物的组成
C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
【答案】D
【解析】
考查有机反应类型的判断。有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，因此A中分别是取代反应和加成反应；B中分别是取代反应和氧化反应；C中分别是消去反应和加成反应；D中均是取代反应，所以答案是D。
7.下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
甘肃省武威市高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1. 可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3v正（N2）＝v正（H2）B. v正（N2）＝v逆（NH3）C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3）D. v正（N2）＝3v逆（H2）【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2，v正(N2)∶v逆(NH3)=1∶2，v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3。
选项A只表示一个方向，选项B、D不符合化学计量数关系。
选项C符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（）A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A错误；B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B正确；C．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C错误；D．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D错误，答案选B。
甘肃省高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)
甘肃省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·枣庄期末) 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A . 用甲醛浸泡水产品防止腐烂B . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C . 聚乙烯塑料袋可用于包装食品D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A . 过氧化钠(淡黄色)B . NO2(红棕色)C . NO(无色)D . 磁性氧化铁（红棕色）3. （2分） (2019高三上·泉州期末) 最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。
下列判断错误的是（）A . 石墨电极为阳极B . P为阳离子交换膜C . Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e－=2NH3D . 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸4. （2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . CH2Br2B . C3H6C . C4H10D . C5H105. （2分） (2019高二上·福州期中) 在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）A . 着色剂B . 催熟剂C . 抗氧化剂D . 防腐剂6. （2分）(2018·沈阳模拟) 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。
打开弹簧夹f，然后将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。
a和b可能是（）a(干燥气体）b(液体）①NH3水②CO2饱和NaOH溶液③Cl2饱和食盐水④NO2水⑤HCl0.1 mol·L-1AgNO3溶液A . ①②③B . ①②⑤C . ②④⑤D . ①②④7. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法不正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（A-）B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高一上·阳高月考) 已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑。
甘肃省武威市高二下学期期中化学试卷(II)卷
甘肃省武威市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高三上·山西期末) 桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷（）是最简单的一种桥环有机物。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 其同分异构体中呈环状的只有环丁烯（）B . 其二溴代物为3种C . 生成1molC4H10需2molH2D . 构成该化合物的所有原子处于同一个平面3. （2分） (2017高二上·浦东期末) 等质量的铝分别投入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后下列情况不可能出现的是（）A . 金属铝均剩余B . 金属铝均溶解C . 盐酸中铝剩余，而氢氧化钠中铝全部溶解D . 氢氧化钠这铝剩余，而盐酸中铝全部溶解4. （2分）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A . 3B . 4C . 5D . 65. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 下列说法中正确的是（）A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体6. （2分）下列说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物B . 苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应C . 乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同D . 等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等7. （2分）(2020·浙江) 为阿伏加德罗常数的值。
高二化学下学期第二次学段考试试题word版本
甘肃省武威市2016-2017学年高二化学下学期第二次学段考试试题（本试卷共3页，大题2个，小题20个。
答案要求写在答题卡上）一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒C．涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发D．丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性2．下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯3．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a． b． c． d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④ B．①② C．②③ D．①②③4．下列说法正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察砖红色沉淀5．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有（）①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥中和反应A．①③④⑥B．②⑤⑥ C．①②③④⑥D．全部6．核磁共振氢谱图中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是（）A．B．C．D．7．下列说法中错误的是（）A．苯乙烯（—CH=CH2）与立方烷（B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数8．同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠ 0，则该有机物可能是（）A． B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH9．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种10．一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、甲酸乙酯溶液区别开，这种试剂是 ( ) A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．溴水 C．银氨溶液 D．KMnO4酸性溶液11．某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4 L ( 标准状况 ) ，完全燃烧后生成121 g CO2 和40.5 g H2O，则原混合气体中烷烃的分子式为 ( )A． CH4 B． C2H6 C． C3H8 D． C4H1012．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C．密度：苯＜水＜四氯化碳D．氢元素的质量分数：乙烷＞乙烯＞乙炔13．“漆器”是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明，所用生漆是从我国特产漆树割取的天然液汁。
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武威二中2015—2016（Ⅱ）第二次阶段性考试高二化学试题相对原子质量：Ag-108 Fe-56 S-32 Si-28 O-16 Cl-35.5 H-1一、选择题（每小题2分，共30分）1. 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂2．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热3．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（）A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成4．联合制碱法的发明人是中国的科学家（）A.华罗庚B.钱学森C.侯德榜D.钱三强5．下列广告用语在科学上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命6. 某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好加入下列物质中的( )A．食盐和硫酸 B．胆矾和石灰水C．铁粉和生石灰 D．苏打和盐酸7．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能8. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展的标志是（）。
A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量9. 硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是（）A．Ca2＋ B．Mg2＋ C．Na＋ D． H＋10．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）。
A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土11. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子12. 工业上获得苯主要通过( )A．煤的干馏B．石油常压分馏 C．石油减压分馏 D．石油催化裂化13.对此聚合物分析正确的是（）A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5 B．它是缩聚反应产物C．其链节是CH3CH2—COOC2H5 D．其单体是CH2===CH—COOC2H514．下列制备金属单质的方法或原理正确的是 ( )。
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu15．下列化合物不属于天然高分子化合物的是（）。
A．淀粉 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质二、选择题（每小题3分，共15分）16．把1 g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A．33 % B．66 % C．78 % D．88 %17．某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（）A．水煤气B．焦炉煤气C．石油液化气D．高炉煤气18. 自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是( )A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO3—等①②③④⑤C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍19．下列各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（）。
A．⑤②①④③ B．③②⑤④①C．⑤④②③① D．⑤②①③④20. 化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团（）A．5种 B．4种 C．3种D．2种三、填空题21．（8分）在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。
检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。
试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）；A．SO-24B．NO-3C．Cl- D．CO-23（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是；其中镁元素发生变化的离子方程式是；（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：2H2的体积是L。
22.（12分）自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。
地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库。
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示：回答下列问题：(1)大海中的海水________(填“能”或“不能”)直接通入到装置中，理由是__________________________________________________________________。
(2)a是电源的________极，b是电源的________极。
(3)①是________室(填“淡水”或“浓水”)，Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。
23.（14分）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有______________________ 。
（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式_______________________________。
（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是_______________________________。
（4）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：_______________________________。
（5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_________________________________。
（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）。
用此法制取铝的副产品是（填化学式）。
24．(11分)我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。
目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。
其工业提取法有：Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。
该方法涉及的反应有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－②3Br2＋3CO2－3===BrO－3＋5Br－＋3CO2↑；③BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。
Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。
该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________________________________________。
Ⅲ.溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。
①乙醇②四氯化碳③硝酸四、实验题25. (10分)用下图所示装置进行实验，回答有关问题：(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为____________________________ _。
(2)小试管C的作用是__________________________________________。
(3)广口瓶D内盛的试剂是________，(4)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是________。
(填序号)①装置气密性不好②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒③气流速度过快(5)从U 形管导出的尾气的处理方法是_______________________________。
高二化学答案一、选择题（15×2分=30分）21．（8分）（1）B （2）NaOH ； Mg 2+ +OH - = Mg( OH)2 （3）11.222. （12分） (1)不能 海水中往往有一些悬浮杂质，需要把海水经过沉降、过滤后才能通入该装置中(2)负 正 (3)淡水 浓水23.（14分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O（3）产品中引入SiO 2杂质（4）2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O===2Al （OH ）3↓＋CO 32-（5）2Al 2O 3（熔融）=====冰晶石电解4Al ＋3O 2↑ （6）CaO 和CO 2 Fe 2O 3和O 224．(11分)(1) Ⅰ.Br 2 Br － Ⅱ.Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBrⅢ.分液漏斗 ②四、实验题25. (10分) (1)2SO 2＋O 2 V 2O 5△2SO 3(2)起安全瓶的作用，防止液体倒吸入试管中(3)浓硫酸 (4)② (5)应用NaOH 溶液吸收。