2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时训练：2.2.1 金属钠的性质与应用 Word版含解析

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.其次单元钠、镁及其化合物
第一课时金属钠的性质与应用
基础巩固
1.钠用在电光源上作高压灯是由于()
A.钠的还原性强
B.钠燃烧时发出黄色火焰
C.钠光射程远,透雾性强
D.金属钠导电性良好
解析:钠用在电光源上作高压灯是由于钠光射程远,透雾性强。

答案:C
2.钠在自然界中的存在形式是()
A.游离态
B.化合态
C.氧化物
D.氢氧化钠
解析:钠在自然界中都是以化合态的形式存在。

答案:B
3.金属钠应保存在()
A.棕色瓶中
B.沙子中
C.煤油中
D.饱和的氯化钠溶液中
解析:金属钠既能与氧气反应,又能与水反应,所以应保存在煤油或石蜡油中。

答案:C
4.少量的金属钠长期放置在空气中,最终的产物是()
A.Na2CO3
B.NaOH
C.Na2O
D.NaHCO3
解析:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

答案:A
5.关于钠的性质,哪种说法是错误的()
A.钠的密度比水的大
B.钠是强还原剂
C.钠的熔、沸点比较低
D.钠呈银白色
解析:钠的密度比水的小。

答案:A
6.与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.有强还原性
解析:钠与水反应时的现象与钠的硬度小无关。

答案:C 7.下列有关钠的叙述中,错误的是()
A.钠很活泼,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质格外活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软,可用小刀切割
解析:钠是一种银白色的固体。

答案:C
8.依据钠与水反应的试验过程,回答下列问题:
(1)用小刀切割钠,说明。

(2)钠投入水中时浮在水面上,说明。

(3)钠投入水中后,马上熔成一个小球,这说明钠的熔点比水的沸点(填“高”或“低”)。

(4)写出钠与水反应的化学方程式:。

解析:(1)用小刀切割钠,说明钠的硬度小;(2)钠投入水中时浮在水面上,说明钠的密度比水的小;(3)钠投入水中后,马上熔成一个小球,这说明钠的熔点比水的沸点低。

答案:(1)硬度小
(2)密度比水的小
(3)低
(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
9.钠在自然界里不能以态存在,只能以态存在,这是由
于。

由于钠很简洁与空气中的、等物质反应,通常将钠保存在里。

钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来,写出制取钛反应的化学方程式:,钠具有性。

解析:钠是一种化学性质很活泼的物质,很简洁与空气中的氧气、水反应,通常将钠保存在煤油里。

钠是一种常用的还原剂,具有还原性。

答案:游离化合钠的化学性质活泼氧气水煤油
TiCl4+4Na Ti+4NaCl还原
10.用如右图所示的试验装置可以进行钠与水反应的试验,并可收集、检验生成的气体,煤油的密度为0.8 g·cm-3。

请完成下列问题:
(1)液体物质添加完毕后,关闭活塞,向煤油中加入一小块钠,马上塞好胶塞,反应开头前钠的位置在
处(填“a”“b”或“c”)。

(2)反应后,钠在煤油层和水层界面之间跳动,反应平缓连续进行,说明产生上述现象的缘
由:。

(3)写出钠与水反应的化学方程式:。

(4)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。

(5)本试验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外,还有一个优点:,这是由于。

解析:钠的密度比水的小,但比煤油的大,所以Na沉到煤油层和水层的界面;装置中漏斗在反应过程中的主要作用是防止水溢出;该反应在隔绝空气下进行,比较平安。

答案:(1)a(2)当Na与水反应猛烈时,H2气流将Na托入煤油层,反应停止。

随着H2气流削减,Na沉到煤油层和水层的界面,反应又进行
(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(4)防止水溢出
(5)平安此反应在隔绝空气的条件下进行
11.将1.15 g金属钠与水反应后,得到100 mL溶液,试计算:
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?
(2)反应后所得溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?
解析:依据物质的量、质量和摩尔质量的关系,先计算出1.15g钠的物质的量,然后依据化学方程式中各物质之间的化学计量数之比,计算出所得溶液的浓度和生成H2的体积。

(1)Na的摩尔质量是23g·mol-1
n(Na)=1.15g
23g·mol-1
=0.05mol
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2mol 2mol 22.4L
0.05mol n(NaOH) V(H2)
2mol 0.05mol =
2mol
n(NaOH)
=
22.4L
V(H2)
n(NaOH)=0.05mol×2mol
2mol
=0.05mol
V(H2)=0.05mol×22.4L
2mol
=0.56L=560mL
(2)c(NaOH)=n(NaOH)
V =0.05mol
0.1L
=0.5mol·L -1
答案:(1)560 mL(2)0.5 mol·L-1
力气提升
1.金属钠着火时,可以灭火的物质是()
A.水
B.沙子
C.煤油
D.二氧化碳
解析:钠与水、CO2可以反应,煤油属于易燃物,不行用来灭火。

答案:B
2.某固体混合物中含有钠元素和氧元素,把此混合物放入水中能生成两种气体。

下列叙述中正确的是()
A.此混合物中至少由两种物质组成
B.此混合物确定由三种物质组成
C.此混合物确定由两种物质组成
D.此混合物中确定含有氧化钠
答案:A
3.取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列试验现象正确的是()
①钠先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.①③⑤
解析:小块钠放在燃烧匙里加热时先熔化,然后燃烧,产生黄色火焰,燃烧后生成淡黄色固体。

答案:B
4.下列叙述正确的是()
A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
B.Na2O是氧化物,Na2O2不是氧化物
C.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理相同
D.62 g Na2O和78 g Na2O2,分别溶于等量且足量的水中,所得溶液中,溶质质量分数相等
解析:Na2O和Na2O2都是氧化物,Na2O是碱性氧化物,而Na2O2不是碱性氧化物,因Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成O2。

C项中Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2,活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体。

D项中二者产生等量的NaOH,且反应后溶液质量相等。

答案:D
5.3 g一氧化碳和氢气的混合气体与足量的氧气充分反应后,在150 ℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后,过氧化钠增加的质量为()
A.1.5 g
B.3 g
C.6 g
D.无法计算
解析:由于
2CO+O22CO2,2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,整理得CO+Na2O2Na2CO3,H2+Na2O22NaOH。

因此,Na2O2固体增重实为CO和H2混合气体的质量,反应后O2的质量仍与反应前相等。

答案:B
6.在确定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol·L-1的HCl 溶液中和,则生成物的成分是()
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
解析:(1)当生成物全部为Na2O时,由关系式:Na2O~2NaOH~2HCl,可计算出Na2O的质量为1.24g;(2)当生成物全部为Na2O2时,由关系式:Na2O2~2NaOH~2HCl,可计算出Na2O2的质量为1.56g;所以生成物的成分是Na2O和Na2O2,C正确。

钠与氧气反应的生成物只有Na2O和Na2O2,没有NaO2,D不正确。

答案:C
7.下列关于钠的叙述中,不正确的是()
A.钠燃烧时发出黄色的火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性
D.钠原子的最外层只有一个电子
解析:钠燃烧时生成过氧化钠,常温下与氧气反应生成氧化钠。

答案:B
8.某争辩性学习小组在做Na2O2与水反应的试验时,发觉Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈现红色,但红色很快褪去。

甲、乙、丙3位同学对此现象分别做了如下推想:
甲:由于反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙:由于所加水的量较少,红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙:Na2O2具有强氧化性,生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。

(1)验证甲同学的推想是否正确的方法是,验证乙同学的推想是否正确的方法是;当毁灭现象时,即可说明丙同学的推想正确。

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2,其试验方法为:称取2.6 g Na2O2固体,使之与足量的水反应,测出产生O2的体积,与理论值比较,即可得出结论。

测量气体体积时,必需等试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图所示装置中的,理由是。

解析:(1)验证某种推想是否正确的方法往往接受供应相反条件看是否会毁灭相反结果的方法。

(2)Ⅱ装置可以防止倒吸。

答案:(1)冷却后加酚酞溶液或冷却后看溶液是否变红加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞溶液看是否变红)冷却和加水稀释后均不变红
(2)Ⅱ防止气体冷却时发生倒吸现象
9.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584 g,放入9.436 g H2O中,当反应结束后,在标准状况下生成氢气0.02 g,此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化?所得氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数是多少?
解析:设含钠的质量为m,由钠生成的氢氧化钠质量为x1,被氧化的钠的质量为y。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×23 2×40 2
m x10.02g
m=2×23×0.02g
2
=0.46g
x1=2×40×0.02g
2
=0.80g
氧化钠的质量为0.584g-0.46g=0.124g
4Na+O22Na2O
4×23 2×62
y0.124g y=4×23×0.124g
2×62
=0.092g
设由氧化钠生成氢氧化钠的质量为x2。

Na2O+H2O2NaOH
62 2×40
0.124g x2
x2=0.124g×2×40
62
=0.16g
x=x1+x2=0.80g+0.16g=0.96g
氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数为:
w(NaOH)=0.96g
0.584g+9.436g-0.02g
×100%=9.6% 答案:0.092 g;9.6%。