湖南省娄底地区化学高一下学期期末考试试卷

湖南省娄底地区化学高一下学期期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2018·金山模拟) 某反应的能量变化如右图。

则有关该反应的叙述正确的是（）
A . 是吸热反应
B . 生成物比反应物稳定
C . 该反应一定可以设计成原电池
D . 向外界放出的热量为(E2－E3)
2. （2分） (2018高二上·武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:
容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)
甲210Q1
乙10.50Q2
丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述错误的是:（）
A . Q1<197
B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ
C . Q2=Q3
D . Q3<Q1<2Q2
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol﹣1 ，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69kJ•mol ﹣1
B . 常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
C . 已知：
共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H
键能/kJ•mol﹣1348610413436
则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384kJ•mol﹣1
D . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c （Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6
4. （2分） (2015高二上·西宁月考) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
5. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . a、b、c、d、e中，c最稳定
B . b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
C . b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1
D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2
6. （2分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A . 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
B . 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D . 电解是化学能转变为电能的过程
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
8. （2分）新一代锂电池的反应为：FePO4+Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）
A . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4
B . 充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应
C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加
D . 加入硫酸可以提高电解质的导电性
9. （2分） (2016高一下·荆州期中) 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（）
装置
现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生
A . 装置甲中W作原电池负极
B . 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e﹣=Cu
C . 装置丙中溶液的pH减小
D . 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
10. （2分） (2016高三上·河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）
A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
11. （2分） (2020高二上·大理期末) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是（）
A . 放电时，a电极反应
B . 放电时，溶液中离子的数目增大
C . 充电时，a电极接外电源负极
D . 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I－被氧化
12. （2分） (2016·成都模拟) 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）
A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
13. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：
序号时间/min010********
①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480
②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480
③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470
下列说法不正确的是（）
A . 实验时的温度T2高于T1
B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关
14. （2分） (2019高一下·滁州月考) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1
B . 10s后，该反应停止进行
C . 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g) 2Z(g)
D . 0~10s的时间内的平均反应速率:v(X)=v(Y)=0．0395 mol·L-1·s-1
15. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）
t∕min2479
n（Y）∕mol0.120.110.100.10
A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
16. （2分） (2016高二上·宁德期中) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业．饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸②烧碱溶液③碳酸钠溶液④氯化钡溶液．下列有关说法不正确的是（）
A . 加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+
B . 药品加入的先后顺序可以是②③④①
C . 加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH﹣、CO32﹣
D . 加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+
二、非选择题 (共5题；共27分)
17. （6分） (2015高二上·西宁月考) 已知下列热化学方程式：
①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是________．
（2） H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________．
（4） CO燃烧的热化学方程式为________；其燃烧热△H为________．
18. （6分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）
铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，正极反应式为________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈________性，正极反应式为________。

19. （4分） (2019高二上·浙江月考) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：________
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
温度实验次数起始温度T1/℃
终止温度
T2/℃
温度差平
均值(T2
－T1)/℃H2SO4
溶液
NaOH
溶液
平均值
126.226.026.130.1
________ 227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3 ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
20. （8分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1 ．则a=________．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为________．
②下列说法正确的是________（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）．
（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10﹣39 ．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=________．
21. （3分） (2016高一下·温州期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析．
（1）达到平衡时，Y的浓度为________
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________
（3）该反应的化学方程式为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共27分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、21-1、21-2、21-3、。