高三化学一轮复习《离子反应》教学课件

D．用食醋除去水瓶中的水垢：
CO32 +2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O
模拟练习 1.下列反应的离子方程式正确的是(D )
A．碳酸钙溶解于稀硝酸中
CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．小苏打溶液中加入醋酸溶液
HCO3-+ H+= CO2↑+H2O C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应
高中化学必修一第二章第二节人教版
一轮复习
离子反应
高考风向标(高考一轮复习)
【考纲要求】
1．了解离子反应的概念、发生的条件。 2．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 3．能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存。 4．了解常见离子的检验方法。
【命题趋势】
高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错方式主要 为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或电荷不守恒等。 “离子共存”问题的考查往往带有“限定条件”，如溶液颜色、酸碱 性(pH、水电离及指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等。离子反应 在计算、推断、实验题中时有出现，大多以离子方程式的书写为主。
MnO2+4H++2Cl-△==Mn2++Cl2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
练习巩固
1.写出下列反应的离子方程式： (1)实验室制取 ①H2、②CO2、③Cl2 (2)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (3)NaHCO3溶液中分别加入①硫酸溶液、②澄清石灰水 (4)铁锈溶于盐酸 (5)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式：
Cl2过量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
4、操作程序不同，其离子方程式不同。
将少量的NaOH滴入AlCl3溶液： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 将少量的AlCl3 滴入NaOH溶液：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
考点1：离子方程式正误判断
知识回顾
离子反应的概念:
在水溶液或熔融状态下有离 子参加或生成的化学反应
离子反应的条件:
A、能发生复分解反应 ①生成难溶物或微溶物( Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3)
②生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱) ③生成挥发性的物质(气体—CO2、SO2、NH3等)
【课堂练习】写出下列反应的离子方程式：
NH4++OH- =NH3↑+H2O D．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
模拟练习 2.下列反应的离子方程式正确的是(C )
A．锌片插入硝酸银溶液中
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．用惰性电极电解饱和食盐水
2H+
+Leabharlann 2Cl-通电===
Cl2↑+H2
↑
C．实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气
2、有微溶物参加的反应
3、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题！！！
漂白粉中通入过量的CO2:
物质处于过量时，不考虑
ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 离子间组成比；处于少量
溴化亚铁与氯气：
或适量的物质一定要考虑 离子间的组成比。
Cl2少量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
离子方程式中微粒的存在形式
离子形式：易溶且易电离的物质 (常见的强酸、强碱、可溶性盐)
分子形式：难溶物质、难电离的物质、气体、单 质、氧化物、非电解质
高考真题回顾 1. (2019高考真题，4，6分)
能正确表示下列反应的离子方程式是( C )
A．醋酸钠的水解反应
CH3COO-+H3O+==CH3COOH=+H2O 酸性
高考真题回顾
2.（2020高考真题）能正确表示下列反应的离子方 程式是（ A )
A．将铜屑加入溶液中：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2+ +4H+ +NO3 =Fe3 +2H2O+NO D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ =2Fe3 3H2
AlCl3 和 NaOH NaAlO2 和 HCl Na2CO3 和 HCl AgNO3和NH3·H2O
例：写出下列反应的离子方程式： （1）NaOH溶液中通入少量CO2气体； （2）NaOH溶液中通入过量CO2气体； （3）NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水； （4）澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液； （5）AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液； （6）AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液；
B、能发生氧化还原反应(如：Fe3+ +I- / S2O32- + H+ ) C、能发生络合反应(如：Fe3+ + SCN- )
D、能发生双水解反应(必须有沉淀生成的双水解反应)
离子方程式的定义: 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
离子方程式的意义:
它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表 示同一类型的离子反应。
B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应
H2CO3>C6H5OH
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32- >HCO3-
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
过量的Fe
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
将高价的 Fe3+还原
D．稀硝酸与过量的铁屑反应
成低价的
Fe2+
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
高考真题回顾
（2020高考真题）3．下列离子方程式表达正确的是B A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
通电
2Cl +2H2O Cl2 +H2 +2OH
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3
2OH
2AlO
2
H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
2OH 2NO2 NO3 +NO +H2O
(1) H+ + OH- = H2O (2)S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-
（二）问题和注意
1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写！！！ NaHCO3与 NaOH：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 不能写成：H+ + OH- = H2O (但注意：HSO4-除外)