安徽省六安市第一中学2016届高三下学期综合训练(理科综合)化学试题(五) 含答案

第Ⅰ卷（选择题共126分)
可能用到的相对原子质量：B-11 N-14 Na-23 Cl—35。

5 Cu—64 As—75 Ga—70
7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．食品袋中常放有硅胶和铁粉,都能起到干燥的作用
B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用了少—23
D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料
8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值.则下列有关叙述正确的共有A．1。

4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
B．精炼铜,若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g
C．在1L 0。

1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0。

1NA D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
9．下列各选项有机物数目,与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）
A．分子式为C5H10 的烯烃
B．分子式为C4H8O2 的酯
C．甲苯( ）的一氯代物
D．立体烷（）的二氯代物
10．下列实验的有关叙述错误的是
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0。

1mol•L—1丁溶液的pH为13(25℃）．下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物
D．X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物12．25℃时，下列有关0。

1mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）
A．与漂白粉溶液反应的离子方程式:Ca2+ + SO32—＝CaSO3↓B．通入SO2至过量：c（Na+）＝2[c （SO32—)+c(HSO3-)+c（H2SO3）］C．通入HCl至溶液pH=7:c(HSO3—）＜c(Cl—)
D．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大
13．已知合成氨反应N2(g）+ 3H2(g）2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n(N2)：n（H2)=1：3投料后,在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a,b,c如下图所示。

下列说法正确的是
A．曲线a对应的反应温度最高
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K(Q)〈K(N)
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c〉b〉a D．N点时c(NN3)=0.2 mol/L,则N点的c（N2): c（NH3)=1：1 26．（14分）2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。

某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ．实验制备
实验原理:2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2
实验步骤：取3。

5 g Na2CO3溶于10 mL H2O,加入0.1 g稳定剂，用
磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6。

0 mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。

反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后,称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。

使用冷水浴的作用是________________。

(2）加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。

（3)2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。

Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0。

0200 mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32。

70 mL。

活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV/m)×100%［c:KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V:消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）］
(4）滴定终点的判断依据为_____________________________.活性氧含量为_________________。

Ⅲ．产品纯度的测定
（5）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方
案,涉及不同的反应原理。

方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积,进而进行计算.
方案二__________________________________________________________ _______.
27．（14分）铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康.
（1）不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。

电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如下图所示：
Na2S2O3在此过程中表现性。

若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合价为价,反应的离子方程式为。

（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车.其反应原理如下,请配平该反应方程式：( ）CrO3 +( ）CH3CH2OH +（)H2SO4 -( ）CH3CHO + （）Cr2(SO4)3+（)H2O
(3）已知存在平衡：2CrO42—+2H+ Cr2O72-+H2O。

向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为
（任意写出其中一种即可）。

此时溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+)= 。

已知Ksp(BaCrO4）=1.25×10—10；Ksp（PbCrO4)=2。

75×10—13
（4）工业上以铬酸钾(K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过)。

通电后阳极的电极反应式为。

请结合方程式解释反应一段时间后,在阴极室得到浓KOH溶液的原因。

28．（14分）用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。

（1)已知:2SO2(g）+ O2（g) 2SO3（g）△H1
2NO(g）+ O2(g）2NO2 (g）△H2
NO2 (g）+ SO2(g）SO3（g) + NO（g）△H3
则△H3 = （用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K3 = （用K1、K2 表示）。

(2)如图所示,A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。

保持恒温,关闭K2, 分别将2mol NO 和1 mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中,发生的反应为
2NO(g）+ O2(g) 2NO2 （g) ［［不考虑2NO2 （g) N2 O4 （g) ］,起始时A、B 的体积相同均为a L。

①下列说法和示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态,又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是.
a。

A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b. A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
② T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp = 8×10﹣2 （kPa）﹣1 。

若A 容器中反应达到平衡时p(NO2）= 200kPa,则平衡时NO的转化率为. （Kp 是用平衡分压代替平衡浓= × 度计算所得平衡常数,分压总压物质的量分数）（3)将0。

2 mol SO2 和0。

15 mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图实线所示.
编号a b c d e
n(SO2）
0。

160.120。

090.070。

07 /mol
t/min2581522
①ab 段平均反应速率(填“大于”“小于"或“等于”)bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为.
②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图
中虚线所示，则改变的条件是. 36．【化学-选修2：化学与技术】（15分)研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

（1)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400~500℃的高温,其原因是;工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________.
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知：CO+H2O CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料;
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。

按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。

(3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1,可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式: .
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是____________ 。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是_______________________。

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。

图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________。

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________。

37．【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。

（1）P元素的基态原子有_______个未成对电子,白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。

科学家目前合成了N4分子,N原子的杂化轨道类型是________，N —N键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，
推测其用途为________。

（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________.（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示:
该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ （填百分数)。

（4) N与As是同族元素,B与Ga是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为________g·cm-3 （用含a的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值).
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分)G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，
利用A 可合成肉桂酸乙酯,其路线如下:
已知:（1)A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104。

(4）I、H 均为高分子化合物。

按要求回答下列问题：
（1)A 的结构简式为；C 的化学名称为.
（2）由C 生成D 的反应类型为;由F 生成G 的化学方程式为。

（3）反应⑦⑧生成高分子化合物反应原理（填“相同”或“不相同”）,若H 的平均相对分子质量为10630，则其平均聚合度约为(填编号)。

a。

56 b. 58 c。

60 d. 62
(4）K 的相对分子质量比G 的大2，K 的同分异构中能同时满足下列条件的共有种
(不含立体异构)。

①能发生银镜反应; ②加入氯化铁溶液呈紫色；③苯环上有三个间位的取代基。

其中核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9:1：1：1：1：1 的是
（写结构简式）。

（5）根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C2H5OH 的原料合成乳酸
（)的路线（其他试剂任选）.
六安一中2016届高三年级理综训练（五）
化学参考答案
7、A 8、B 9、A 10、B 11、D 12、C 13、D
26、（14分,每空2分)
（1)冷凝回流防止温度过高,H2O2分解
（2）降低产品的溶解度(盐析作用)或便于晶体析出
（3）2(2Na2CO3·3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑
(4）溶液由无色变成紫红色且半分钟内不褪色。

13。

08％
(5)将试样与足量氯化钙（氯化钡等）溶液反应后,过滤，洗涤，干燥所得沉淀，称得沉淀的质量(或将试样与足量稀硫酸反应后,经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）
27、(14分）
（1)还原（1分）+3（1分) Cr3++4OH— =CrO2—+2H2O(2分）
（2）(2）CrO3 +（3 )CH3CH2OH +（3)H2SO4 —（3 )CH3CHO + （3 ）Cr2(SO4)3+（6）H2O
（2分）
（4）2H2O—4e-=O2↑+4H+（或4OHˉ—4e-=O2↑+2 H2O）(2分)阴极室发生反应2 H2O+ 2e—= H2↑+2 OHˉ，c（OHˉ）增大;K+穿过阳离子交换膜进入阴极室,与OHˉ共同得到KOH。

（2分）28、（15分）
（1）（△H1-△H2）/2(2分）；（K1/ K2）1/2（2分)
(2）①ac（2分）（单选给1分,选错不得分）；②66.7％3分(3）①大于（2分）0（2分）
②加入催化剂(2分）
36．【化学-选修2：化学与技术】（15分)
（1）催化剂的催化活性较强,反应速率快（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（2）丙（2分)
(3）①2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2分）
②防止亚硫酸铵被氧化（1分)
③盐酸和氯化钡(HCl和BaCl2）（2分)
（4）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O(或SO2+OH﹣=HSO3﹣）（2分）SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣(2分）
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分)
（1）3；sp3;60°（每空1分）；制造火箭推进剂或炸药；（2分) (2）N〉P>As;(2分）
（3)四面体;50％;（每空2分）
（4）氮化硼;5.8×1032/NA·a3；（每空2分）
38．【化学—选修5:有机化学基础】(15分）
(1）（1分）;苯乙醛（1分）
（2）加成反应（1分）；（2分）（3）不相同（1分)；c（2分)
（4）13(2分）；（2分）
（5）（3分，除乙醇外,其余三种物质以及对应的试剂，条件均为1分）。