2020春高中化学期中检测题(一)鲁科版必修2

期中检测题(一)(时间：100分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每题仅有一个选项符合题意)1．LiH 、LiD 、LiT 在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。

下列有关说法中，正确的是( )A ．LiH 、LiD 、LiT 互为同素异形体B ．LiH 、LiD 、LiT 中氢元素的化合价均为＋1C ．H 、D 、T 之间互称为同位素D ．LiH 、LiD 、LiT 在反应中常做氧化剂解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH 、LiD 、LiT 是化合物，不是单质；H 、D 、T 互为同位素，H 、D 、T 原子的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH 、LiD 、LiT 的化学性质相似，其中Li 显＋1价，H 、D 、T 均显－1价。

常做还原剂，A 、B 、D 错误。

答案：C2．下列变化过程需要吸收能量的是( )A ．氢气球发生爆炸B ．向污染的河水中投放生石灰 C.D.解析：A 选项中氢气球发生爆炸是因为氢气与氧气发生了反应，氢气的燃烧是放热反应；B 选项中向河水中投放生石灰时发生反应：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，是放热反应；C 选项中两个氯原子之间结合形成氯气分子，原子之间形成了共价键，对外释放能量；D 选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气分子中的化学键要吸收能量。

答案：D3．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光 2H 2↑＋O 2↑，下列说法正确的是 ( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能解析：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。

答案：D4．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述不正确的是 ( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：钠原子最外层1个电子，不稳定，易失电子形成钠离子，钠离子最外层8个电子，稳定。

答案：B5．下列排列顺序不正确的是( )A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。

因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI。

答案：D6.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是( )A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③解析：U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。

答案：B7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16O和18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。

答案：B8．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．Na与水反应时增大水的用量D．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉解析：A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，错误。

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe在浓硫酸中会发生钝化，制取H2时的速率反而减慢，错误。

C.Na 与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。

D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。

答案：D9．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是( )A．热稳定性：H2Se>H2S>HClB．原子半径：Se>P>SiC．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4D．还原性：Se2－>Br－>Cl－解析：Se、S、Cl的非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，A错误；P、Si是同周期元素，核电荷数越小半径越大，所以P<Si，B错误；P的非金属性弱于S的非金属性，所以最高价含氧酸的酸性H3PO4<H2SO4，C错误；Se、Br、Cl的氧化性逐渐增强，所以其简单阴离子的还原性逐渐减弱，D正确。

答案：D10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素．在周期表中Z 位于第ⅠA 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是 ( )A ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B ．由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D ．原子半径：r (X)<r (Y)<r <(Z)<r (W)解析：根据题给信息推断可知X 为氧元素，Y 为氟元素，Z 为钠元素，W 为硫元素。

O2－为10电子结构，S 2－为18电子结构，二者电子层结构不同，A 错误；NaF 为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，B 正确；氟的非金属性强，其简单气态氢化物更稳定，C 错误；原子半径：Na>S>O>F ，D 错误。

答案：B11．2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v (SO 3)＝c 2－c 1t 2－t 1解析：催化剂可以同等程度地改变正、逆化学反应速率，A 项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但化学反应速率不变，B 项不正确；降低温度会减慢化学反应速率，使达到平衡的时间增长，C 项不正确；化学反应速率就是用某一时间段内某物质浓度的变化值除以反应时间，v (SO 3)＝Δc Δt ＝c 2－c 1t 2－t 1，D 项正确。

答案：D12．两种金属A 与B 组成原电池时，A 是正极。

下列有关推断正确的是( )A ．A 的金属性一定强于BB ．电子不断由A 电极经外电路流向B 电极C ．A 电极上发生的电极反应是还原反应D ．A 的金属活动性一定排在氢前面解析：构成原电池时，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，但有时A 的金属性强于B ，如：镁­铝­氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁作正极、铝作负极；电子由负极B 经外电路流向正极A ，在A 电极上发生还原反应。

作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。

答案：C13．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )A ．简单离子半径：W<X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z 与X 形成的化合物为中性，说明为氯化钠，W 可能为氮元素或氧元素，则Y 可能为磷元素或硫元素。

根据元素性质可知答案选B 。

答案：B14．用下列试剂与装置制备气体，能随用随制、随关随停的是( )2A 项不符合题意。

二氧化锰是粉末，无法被阻隔在有孔塑料隔板上，反应不能随时停止，B 项不符合题意。

浓硝酸具有挥发性，不能使用长颈漏斗，应该用分液漏斗盛放与滴加，C 选项不符合题意。

锌粒与稀硫酸用该装置制备H 2时，若关闭导管活塞，试管内压强增大，可把稀硫酸压回长颈漏斗，使稀硫酸与锌粒脱离，反应停止，D 项符合题意。

答案：D15．如图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 2在反应过程中的反应速率(v )与时间(t )的关系曲线，下列叙述正确的是( )A ．t 1时，只向正反应方向进行B ．t 2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度一定相等解析：由图像可以看出该反应是可逆反应。

反应是从正反应方向开始的。

A.在t1时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，但逆反应方向也在进行，错误。

B.在t2时达到了该反应条件下的平衡状态，正确。

C.t2～t3，反应处于平衡状态，正反应与逆反应仍然在进行，只不过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化，速率也都不发生改变，错误。

D.t2～t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，但是它们的浓度不一定相等，错误。

答案：B16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。

已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是( ) A．Q1<Q2B．石墨不如金刚石稳定C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多解析：石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以金刚石完全燃烧放出的能量多，A、C项正确；能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B项错误；根据碳原子守恒可知，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，D项正确。