高中高一必修一：4.2.1富集在海水中的元素-氯同步练习化学试题(答案解析)

【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：
4.2.1富集在海水中的元素-氯同步练习化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于氯气的叙述中，不．正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3
3．下列说法不．正确的是
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。

C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。

4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）
A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变
5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3
6．下列有关氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）
C．氯水放置数天后，酸性增强
D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应
7．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水
8．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪种药品不能用
自来水配制( )
A．Na2SO4B．AgNO3
C．NaCl D．AlCl3
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．CO32-、H+、Na+、K+D．H+、Cl-、NO3-、Ag+
10．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤
二、填空题
11．新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。

（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，主要反应的离子方程式是__________________________。

（2）氯水可以消毒杀菌，氯水中起作用的主要微粒是________，利用该微粒的
_____________性。

（3）向AgNO3溶液中滴加氯水，反应的离子方程是____________________________。

（4）新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是________，然后又褪色，起作用的微粒是_________。

（5）新制氯水久置失效，主要原因是（用化学方程式表达）_______________________。

三、有机推断题
12．室温下，单质A、单质B，单质C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。

在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。

请回答下列问题：
(1)A是____________（填化学式，下同），B是____________，C是____________。

(2)反应①的化学方程式为
_________________________________________________________________。

(3)反应③的化学方程式为
_________________________________________________________________。

(4)反应④的化学方程式为
_________________________________________________________________。

四、结构与性质
13．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。

光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。

为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。

（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是
____________________________。

参考答案
1．B
【解析】氯气和液氯都是纯净物，化学式都是Cl2，只是存在状态不同，氯气是气态，液氯是液态，氯水是氯气的水溶液，是混合物，故B错误。

2．A
【详解】
A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；
B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；
C、氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；
D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；
故选A。

3．B
【分析】
【详解】
A．钠、铁和铜在氯气中燃烧分别生成NaCl、FeCl3、CuCl2，故A正确；
B．液氯是纯净物，化学式是Cl2，氯水是氯气的水溶液，能使干燥的有色布条褪色，故B 错误；
C．氯气跟铁反应生成氯化铁，故C正确；
D．次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、漂白作用，故D正确。

4．B
【详解】
氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白，答案选B。

5．C
【详解】
A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；
B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；
C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；
D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；
6．C
【解析】氯气与水反应时，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；标准状况下，1.12LCl2含有1.7N A个质子，故B错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，但次氯酸不稳定见光易分解，次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致溶液中盐酸浓度增大，酸性增强，故C正确；Cl2加热条件下与铁反应生成氯化铁，故D错误。

7．C
【详解】
A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；
C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；
D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故答案为C。

8．B
【详解】
由于氯水中含有氯分子、氯离子、氢离子、HClO分子等，所以不能用来配制AgNO3溶液，自来水中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故配制溶液失败，配制
Na2SO4、NaCl、AlCl3溶液均不受影响，答案选B。

9．B
【解析】
【详解】
A. Ba2+、SO42-会发生反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；
B.选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C.CO32-、H+之间能发生反应，产生水和CO2，不能大量共存，C错误；
D. Cl-、Ag+之间能发生反应，产生AgCl沉淀，不能大量共存，D错误；
故合理选项是B。

10．A
KClO 3中无Cl -，要检验氯元素的存在，必须产生Cl -。

故加MnO 2加热让其分解产生KCl ，在溶液中用硝酸酸化的AgNO 3检验，故A 正确。

11． 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3+ +2Cl - HClO 强氧化性 Ag ++Cl -==AgCl↓ H + HClO 2HClO== 2HCl+O 2↑
【解析】试题分析：（1）向FeCl 2溶液中滴加氯水，主要是FeCl 2与氯气反应生成FeCl 3。

（2）次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌。

（3）向AgNO 3溶液中滴加氯水，生成氯化银沉淀。

（4）紫色石蕊试液，遇酸溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使石蕊褪色。

（5）次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气。

解析：根据以上分析（1）向FeCl 2溶液中滴加氯水， FeCl 2与氯气反应生成FeCl 3，反应的离子方程式是2Fe 2++Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -。

（2）次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌；氯水可以消毒杀菌，氯水中起作用的主要微粒是HClO 。

（3）向AgNO 3溶液中滴加氯水，生成氯化银沉淀，反应离子方程式为Ag ++Cl -==AgCl↓。

（4）新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是H +，然后又褪色，起作用的微粒是 HClO ；
（5）新制氯水久置失效，主要原因是2HClO== 2HCl+O 2↑；
点睛：①氯水中有Cl 2所以呈黄绿色，具有Cl 2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI 淀粉试纸变蓝（用于对Cl 2收集的验满），能与SO 2、亚硫酸及其盐、FeBr 2等发生氧化还原反应。

②新制的氯水中有HClO ，HClO 具有强氧化性，故氯水具有漂白性。

③因氯水中有HCl ，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na 2CO 3、
CaCO 3等反应产生CO 2，能与硝酸银反应生成白色沉淀。

12．Fe 2Cl 2H 232Fe+3Cl ===2FeCl △
222HCl+Fe=FeCl +H 2232FeCl +Cl =2FeCl
【分析】
单质B 为黄绿色气体，可知B 为Cl 2，C 为单质气体，B 与C 反应生成E ，E 溶液是无色的，则C 为H 2，E 为HCl ，A 与盐酸生成氢气，A 应为金属固体单质，A 与盐酸反应后生成F 为A 的氯化物，F 又能与氯气反应生成D ，且A 与氯气可以直接生成D ，可推知A 为Fe ，根
据转化关系可知，F 为FeCl 2，D 为FeCl 3，结合物质的相关性质解答该题。

【详解】
(1)由以上分析可知，A 为Fe ，B 为Cl 2，C 为H 2，故答案为：Fe ，Cl 2，H 2；
(2)反应①为Fe 和Cl 2的反应，反应的化学方程式为232Fe+3Cl ===2FeCl △
；故答案为：232Fe+3Cl ===2FeCl △；
(3)反应③为Fe 和HCl 的反应，反应的化学方程式为222HCl+Fe=FeCl +H ↑，故答案为：222HCl+Fe=FeCl +H ↑；
(4)反应④为FeCl 2和Cl 2的反应，反应的化学方程式为2232FeCl +Cl =2FeCl -，故答案为：2232FeCl +Cl =2FeCl 。

13．100 10 H 2 H 2不溶于水 漂白 Cl 2 Cl 2溶于水生成有漂白性的HClO
【解析】
试题分析：氯气和氢气混合在光照条件下发生反应：Cl 2+H 2=光照 2HCl ，根据方程式判断反应后剩余气体体积；剩余气体可能是氢气，也可能是氯气，氢气不溶于水；氯气与水反应生成HCl 和HClO ，其中HClO 具有漂白性；
解析：:因为H 2+Cl 2=2HCl 是一个反应前后体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余)，反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为100mL ；由题给条件可知，反应后生成90mLHCl ，剩余反应物10mL ，剩余气体可能是氢气，也可能是氯气，氢气不溶于水，使气体通过10mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，（1）若剩余10mL ，证明有H 2；氯气与水反应生成HCl 和HClO ，其中HClO 具有漂白性，（2）若溶液有漂白性，证明有Cl 2剩余。

点睛：氯气溶于水时，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸具有强氧化性，能使石蕊褪色。