黑龙江省大庆肇源县联考2018-2019学年高一化学期末考试试题

黑龙江省大庆肇源县联考2018-2019学年高一化学期末考试试题
一、单选题
1．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是（）
A．该溶液X中Na+、Cl-一定有
B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色
2．下列实验操作与安全事故处理不正确的是：
A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B．将CO中毒者移动到通风处抢救
C．不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗
D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛
3．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：
A．稀硫酸和锌粒反应B．二氧化硫和氧气反应
C．浓硫酸和铜反应D．二氧化硫和水反应
4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
该溶液中一定不含有
5．下列说法中，正确的是
A．1g Cl2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023
B．1mol N2的质量是28 g
C．0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+
D．标准状况下，18g H2O的体积约是22.4 L
6．用如图所示实验装置进行相关实验探究。

其中装置不合理的是
A．探究钠与Cl2反应B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打
7．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是
A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
B．用嘴吹灭酒精灯
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
8．下列反应中，相关示意图象错误的是
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓
+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O
10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（）
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
11．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液 B．NH3·H2O C．KSCN 溶液 D．NaOH 溶液
12．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ( )
A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯
13．下列属于氧化物的是
A．Cu(OH)2 B．CaCO3 C．HClO D．Na2O
14．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①③⑥
15．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是
A.由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色
B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+
D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
16．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )
A．加入苛性钠溶液 B．用水湿润
C．加热干燥使用 D．加入少量稀盐酸
17．下列叙述正确的是 ( )
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．氧化剂在化学反应中被氧化
C．同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
D．还原剂在反应中发生还原反应
18．下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
19．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是
A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液
D．30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液
20．下列说法正确的是
A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色
C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色
D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
21．下列物质属于混合物的是（）
①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸
A．①②⑤⑦ B．①②④⑥ C．②⑤⑧ D．②③⑤
22．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )
①加适量盐酸②过滤③加过量Na2CO3溶液
④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．⑤④③②① B．⑤④③①② C．②⑤④③① D．③⑤④②①
23．下列仪器使用前要检漏的是( )
A．B．C．D．
24．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
3
25．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确
．．．的是( )
A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l
C.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
二、填空题
26．（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_____________；
（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；
A.NaOH
B.CaCO3
C.Na2CO3
D.KHSO4
（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；
（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。

①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________；
②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。

三、推断题
27．阅读短文，回答问题。

2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。

1高性能环氧涂层钢筋
对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。

2超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝
港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。

3世界最大橡胶隔震支座护身
针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。

该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

(1)高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。

______
(2)超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。

___
(3)橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。

______
(4)港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。

______
四、综合题
28．物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：
（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。

（2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________
（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。

（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。

（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。

（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3与氧气反应的化学方程式为________，若 16g 氧气全部被还原，则转移电子________mol。

（7）现有由①与②混合的稀溶液 100mL，其中①的物质的量浓度为 2.0mol·L－1，②的物质的量浓度为1.0mol·L－1。

则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。

五、实验题
29．某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。

(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。

(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

取2mL此溶液于试管中加入
1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。

(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。

30．为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：
打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________
②丙同学进行了进一步的改进：
在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是______
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：
氧化性H2O2＞SO2。

试写出两者反应的化学方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。

提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。

【参考答案】***
一、单选题
26．Na 2O 、Fe 2O 3 D 2CaO •5MgO •8SiO 2•H 2O HCO 3－+H +＝H 2O+CO 2↑ 3：1 三、推断题
27．对 对 对 对 四、综合题
28．树状分类法 NaOH 或Ba(OH)2 BaSO 4 不是 16:11 11:16 SO 2+2OH -=SO 32-
+H 2O 或Ba 2++ SO 2+2OH -= BaSO 3↓+H 2O 2CO 2+2Na 2O 2= 2Na 2CO 3+O 2↑ 4NH 3+5O 2∆=催化剂
4NO+6H 2O 2 9.6
2.24 五、实验题
29．防止Fe 2+
被氧化 Cl 2+2Fe 2+
＝2Fe 3+
+2Cl - 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 2Fe 3+
+2I -
＝2Fe 2++I 2 H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2Fe 3++2H 2O (Fe 3+催化)H 2O 2分解产生O 2 Fe(OH)3
30．BaSO 4 除尽装置内的空气 除去挥发的溴蒸气 H 2O 2+SO 2=H 2SO 4 取少量滴加H 2O 2溶液前的B 中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 H 2O 2＞Br 2＞SO 2。