科粤版九年级化学上册《生命之源水》章末知识梳理+例题演练(含解析)

科粤版九年级化学上册《生命之源水》章末知识梳理+例题演
练(含解析)
【学习目的】
1.了解水污染及防治水污染的方法。

2.掌握过滤、吸附、蒸馏等污染操作和原理；掌握水的电解实验和水的组成。

3.熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；了解化学方程式的含义。

4.掌握化学方程式的书写步骤、原那么及配平化学方程式的方法。

5.掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。

【知识网络】
【要点梳理】
要点一、水的污染
1.自来水的污染进程可分为以下几个步骤：絮凝〔使悬浮物质自然凝结沉淀或参与明矾〕、过滤、曝气〔空气氧化〕、杀菌〔参与氯气〔Cl2〕、臭氧〔O3〕或二氧化氯〕。

2.纯水与自然水的区别：纯水是无色、无臭、清澈透明的。

自然界中的河水、湖水、井水、海水等自然水里含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈混浊。

【要点诠释】
1.明矾的净水作用：明矾常用作絮凝剂。

它能在水中生成凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附才干，能使水中粗大的悬浮杂质集结而下沉。

2.活性炭的净水作用：活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素、异味、不溶性杂质和局部可溶性杂质。

3.在污染水的方法中，污染水平由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

要点二、过滤和蒸馏
1.过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。

2.蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。

蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分别出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分分开来，到达分别和提纯的目的。

蒸馏水就是用蒸馏的方法失掉的。

【要点诠释】
过滤的操作要点是〝一贴，二低，三靠〞：
一贴：制造过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁〔中间不要留有气泡，否那么会影响过滤速度〕。

二低：〔1〕滤纸边缘低于漏斗边缘；〔2〕过滤器中液面低于滤纸边缘〔否那么，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的〕。

三靠：〔1〕盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；〔2〕玻璃棒下端悄然斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；〔3〕漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下〔否那么滤液会向周围飞溅，而且影响过滤的速度〕。

要点三、硬水和软水
1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

泉水、井水等都是硬水。

2.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

蒸馏水属于软水。

3.硬水的危害：硬水除对生活(如洗濯)和消费(如锅炉)有危害外，临时饮用硬度很高的水，对人体的安康也有不利的影响。

【要点诠释】
1.硬水硬化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法失掉蒸馏水以降低水的硬度。

2.硬水和软水的区别方法：在水中滴加肥皂水，搅拌，发生泡沫较多的是软水，泡沫较少或有浮渣出现的是硬水。

要点四、水的电解实验
1.水在直流电的作用下，发作了分解反响，生成了氢气和氧气。

水氢气+氧气
2.水是由氢元素和氧元素组成的。

【要点诠释】
电解水时电极上出现的气体可巧记为〝正氧负氢、氢二氧一〞。

要点五、质量守恒定律
1.质量守恒定律的内容：参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.质量守恒定律的微观解释：化学反响的实质是分子的分裂和原子的重新组合。

在化学反响中，由于只是发作了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发作变化，原子的质量也没有发作变化，所以，反响前后各物质的质量总和肯定相等。

【要点诠释】
1.了解质量守恒定律时要留意以下几点：
〔1〕〝化学反响〞是前提。

质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。

〔2〕〝参与反响〞是基础。

不参与化学反响的物质质量不能计算在内。

〔3〕〝质量总和〞是关键。

计算时不能漏掉任何一个反响物或生成物的质量。

〔4〕〝质量守恒〞是中心。

定律只适用于〝质量〞守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

2.化学反响前后〝六不变、两变、两能够变〞：
〔1〕六个不变：微观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。

〔2〕两个改动：微观上物质的种类改动；微观上分子的种类改动。

〔3〕两个能够变：微观上元素的化合价能够改动；微观上分子的总数能够改动。

要点六、化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反响的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的含义：
含义实例〔S+O2点燃
SO2〕
①表示反响物、生成物以及反响条件反响物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反响条件是扑灭
3.化学方程式的读法〔以S+O2点燃SO2为例〕：
〔1〕质的方面：硫和氧气在扑灭条件下反响生成二氧化硫。

〔2〕量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反响生成64份质量的二氧化硫。

〔3〕粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反响生成1个二氧化硫分子。

【要点诠释】
1.在化学反响中，反响物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；
2.化学式前面的数字之比是反响物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。

要点七、化学方程式的书写原那么和步骤
1.书写化学方程式时应遵照两条原那么：
〔1〕必需以客观理想为依据，不能凭空臆造理想上不存在的物质和化学反响。

〔2〕要遵守质量守恒定律。

书写化学方程式时要配平，使反响前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤可概括为〝写〞、〝配〞、〝注〞、〝改〞、〝查〞。

【要点诠释】
化学方程式的书写歌诀：左写反响物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头〔↑↓〕来标明。

要点八、化学方程式的配平
化学方程式的配平是指依据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。

【要点诠释】
配平化学方程式时，切记不可改动化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。

要点九、应用化学方程式计算的步骤及格式
1.设未知量；
2.写出相关的化学方程式；
3.依据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；
4.把题中的条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；
5.列比例式求解；
6.写出简明答案。

【要点诠释】
1.计算进程必需规范，步骤可概括为〝一设、二写、三列、四解、五答〞。

2.不纯物质的质量不能代入化学方程式停止计算。

由于化学方程式反映的是纯真物间的质量比，所以一定要将含杂质的反响物或生成物的质量换算成纯真物的质量，再代入化学方程式停止计算，假定反响物或生成物为溶液，那么应计算出溶质的质量再代入化学方程式停止计算。

【典型例题】
类型一、考察水的污染和电解水实验
1.河水污染的主要步骤如下图。

有关说法错误的选项是〔〕
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒D．污染后的水是纯真物
【思绪点拨】依据已有的知识停止剖析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯真水是不含有杂质的水，据此解答。

【答案】D
【解析】过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可除去难溶性杂质，故A正确；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故B正确；液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，故C正确；纯真水是不含有杂质的水，经过这几步污染的水中含有可溶性杂质，不是纯真物，故D错误。

【总结升华】活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素、异味、不溶性杂质和局部可溶性杂质；在污染水的方法中，污染水平由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

2.由电解水的实验得出的结论错误的选项是〔〕
A．水是氢气和氧气组成的
B．水是一种化合物
C．水是由氢、氧两种元素组成的
D．在化学变化里，分子可以分而原子不可分
【答案】A
【解析】水通电分解成氢气和氧气。

由于化学反响前后组成物质的各元素的种类不发作变化，所以反响后生成的氢气中所含的氢元素及氧气中的氧元素，一定是水中所含的氢元素和氧元素。

因此，从电解水实验可以得出水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

不能以为水是由氢气和氧气组成的。

水由水分子构成，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结分解1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结分解1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。

这个实验验证了在化学反响里，分子可以分红原子，而原子却不能再分的结论。

【总结升华】掌握水的电解实验和水的组成，记住电解水时〝正氧负氢、氢二氧一〞八字要点。

举一反三：
【变式】关于水的污染进程描画错误的选项是〔〕
A．参与明矾使小颗粒凝聚B．通入氯气杀菌消毒
C．经过沙滤装置除去可溶性杂质D．经过活性炭吸附局部有害物质
【答案】C
【解析】参与明矾，应用明矾溶于水构成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故A选项说法正确；通入氯气，能杀菌消毒，故B选项说法正确；沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故C选项说法错误；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附局部有害物质，故D选项说法正确。

类型二、考察硬水和软水
3.以下有关水的说法正确的选项是〔〕
A．水资源可以循环应用，没必要担忧海水资源缺乏
B．蒸馏水中参与肥皂水，振荡后有较多泡沫发生
C．矿泉水是纯真物
D．硬水经过活性炭吸附后可变为软水
【答案】B
【解析】A．虽然水是可再生资源，但可以供人类直接应用的海水资源却是十分有限的，并且如今水污染状况十分严重，故说法错误；B．蒸馏水属于软水，蒸馏水中参与肥皂水搅拌可以失掉少量的泡沫，故说法正确；C．矿泉水是从地下开采出来的自然水，含有较多的矿物质，因此矿泉水是混合物，故说法错误；D．活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故说法错误。

【总结升华】要了解硬水、软水的概念是解题的关键。

举一反三：
【变式】用可以区分硬水和软水，生活中常用的方法降低水的硬度。

【答案】肥皂水煮沸
类型三、考察质量守恒定律的运用
4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可延续运用一个月才充一次电，其电池反响原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为〔〕A．O2B．CO C．CO2D．H2
【思绪点拨】依据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反响的化学方程式
2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，推断反响中反响物X的化学式。

【答案】A
【解析】由电池反响原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，据此可知，
反响前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；
反响后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；
依据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2。

应选A。

【总结升华】在化学反响中，反响前后原子的种类和数目都不变。

元素符号右下角数字表示原子的个数，化学式前的数字表示微粒的个数，在解题时要留意对这两类数字的处置。

5.
物质 A B C D
反响前质量/g 4 16 101 4
反响后质量/g m 20 0 89
〔1〕该反响的反响物是，生成物是。

〔2〕表中m值为。

〔3〕容器中发作反响的基本反响类型是。

【答案】〔1〕C ABD 〔2〕16 〔3〕分解反响
【解析】在化学反响中，反响后质量增加的是反响物，质量添加的是生成物，C的质量增加是反响物，ABD的质量添加是生成物。

C的质量增加〔反响了〕101 g，Ｂ的质量添加〔生成了〕４g，D的质量添加〔生成了〕85 g，A的质量添加〔生成了〕12 g。

【总结升华】解该类题时，首先要依据反响前后物质质量的改动判别出反响物和生成物。

反响后质量增
加的是反响物，质量添加的是生成物。

举一反三：
【变式】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反响，测得反响前后各物质的质量分数如下图。

以下说法正确的选项是〔 〕
A ．丁是该反响的催化剂
B ．该反响的基本类型为分解反响
C ．该反响中乙、丙的质量比为3∶17
D ．该反响中甲、丙的质量比为7∶10
【答案】C
【解析】解答此类题关键是对各物质〝身份〞确实定，即反响后质量增加的一定是反响物，反响后质量添加的一定是生成物，反响后质量不变的能够是催化剂或有关杂质。

依据质量守恒定律，化学反响前后物质的总质量不变，设物质的总质量为m ，那么反响前各物质的质量为：甲0.7 m 、乙0.14 m 、丙0.06 m 、丁0.1 m ，反响后各物质的质量为：甲0.42 m 、乙0.08 m 、丙0.4 m 、丁0.1 m 。

丁的质量在化学反响前后没有改动，能够是该反响的催化剂，但也能够是有关杂质，A 错：甲的质量由0.7 m 减小到0.42 m ，减小0.28 m ，说明甲是反响物，且参与反响的甲的质量是0.28 m ，乙的质量由0.14 m 减小到0.08 m ，减小0.06 m ，说明乙是反响物，且参与反响的乙的质量是0.06 m ，丙的质量由0.06 m 添加到0.4 m ，添加0.34 m ，说明丙是生成物，且反响中生成丙的质量是0.34 m 。

那么该反响可以表示为
0.28 0.06 0.34m m m
+=甲乙丙，该反响属于化合反响，B 错。

该反响中乙、丙的质量比是0.06 m ∶0.34 m ，即3∶17，C 正确；该反响中甲、丙的质量比是0.28 m ∶0.34 m ，即14∶17，D 错。

类型四、考察化学方程式的书写
6.按以下要求书写化学方程式： ⑴酒精熄灭 ；
⑵二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水 。

【答案】C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3+H 2O
【解析】酒精熄灭中反响物为C 2H 5OH 和O 2 ，生成物为CO 2和H 2O ，反响条件为扑灭，然后配平化学方程式。

【总结升华】书写化学方程式要遵照两个原那么：〔1〕必需以客观理想为依据，不能凭空臆造理想上不存在的物质和化学反响；〔2〕要遵守质量守恒定律，即要配平化学方程式，使反响前后原子的种类和数目坚持不变。

7.自来水消毒进程中通常会发作化学反响，其反响的微观进程可用以下图表示：
以下说法中正确的选项是〔 〕
A ．该反响的化学方程式为H 2O+2Cl 2=HCl+HClO
B ．反响前后氧元素的化合价没有变化
C ．
D 物质中氯元素的化合价为-1 D ．反响物和生成物都是化合物
【答案】B
【解析】由微观表示图可以确定A 、B 、C 、D 的化学式，然后可写出化学方程式：H 2O+Cl 2=HCl+HClO 。

反响前后氧元素的化合价都是-2价；D 的化学式为HClO ，依据化合物中化合价的代数和为零，可以算
出氯元素的化合价为+1。

B属于单质。

【总结升华】题图中直观反映了A、B、C、D各物质的分子构成及化学反响的实质。

仔细剖析微观表示图就可以写出该反响的化学方程式，找出正确答案。

举一反三：
【变式】以下化学方程式中，不正确的选项是〔〕
A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B．2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．C2H5OH+3O 22CO2+3H2O D．CH4+2O 2CO2+2H2O
【答案】D
类型五、考察应用化学方程式的复杂计算
8.在反响2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9 ∶22。

假定2.6 gA与B完全反响后，生成8.8 gD。

那么在此反响中，B与D的质量比为〔〕
A．4∶9B．8∶11C．10∶11D．31∶44
【答案】C
【解析】依据化学方程式及质量守恒定律可得C、D的质量比是18∶88；因此生成8.8 gD时，生成C
的质量是1.8 g；那么参与反响B的质量是：1.8 g+8.8 g－2.6g＝8 g；所以B与D的质量比为10∶11。

【总结升华】运用质量守恒定律解题的关键在于找出等量关系，常从〝物质质量守恒〞或〝元素质量守恒’等方面思索。

9.56 g铁丝完全熄灭可生成多少克四氧化三铁？〔准确到0.1 g〕
【答案】
解：设可生成四氧化三铁的质量为x。

3Fe+2O 2 Fe3O4
168232
56 g x
=x=77.3 g
答：56 g铁丝完全熄灭可生成77.3克四氧化三铁。

【解析】首先写出反响的化学方程式，求出反响物、生成物之间的质量比，再把量、未知量写入相应物质的下面，然后列出比例式，求解。

【总结升华】依据化学方程式计算要留意解题格式和步骤一定要规范，步骤可概括为〝一设、二写、三列、四解、五答〞。

举一反三：
【变式1】加热31.6 g高锰酸钾，当失掉3 g氧气时，剩余固体的成分是〔〕
A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和MnO2
C．KMnO4、K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4
【答案】C
【解析】由2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑可得出：加热31.6 g高锰酸钾完全分解发生氧气3.2 g，现只失掉氧气3 g，说明高锰酸钾加热后没有完全反响，应选C。

【变式2】假定有A g氯酸钾与B g二氧化锰的混合物，加热到质量不再增加为止，失掉剩余固体C g,
那么反响生成氧气的质量是g，同时会生成氯化钾。

【答案】A+B－C C－B。