安徽省淮南市高一下学期期末化学试卷(I)卷

安徽省淮南市高一下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共43分)
1. （2分） (2019高一上·贵州期末) 下列用品的主要成分错误的是（）
A B C D
用品水玻璃“84”消毒液小苏打光导纤维
主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Si
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 过氧化钠的化学式： Na2O2
B . Mg2+的结构示意图：
C . 明矾的化学式： Al2(SO4)3
D . 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备
B . 有机物水解生成2种有机产物
C . 均是通过取代反应合成
D . 已知，合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔
4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C . 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
D . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1 ，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol
6. （2分）下列有关电解质的说法不正确的是（）
A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存
B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存
C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
D . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
7. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列说法错误的是（）
A . C2H6和C4H10一定是同系物
B . C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C . C3H6不只表示一种物质
D . 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同
8. （7分）某有机物X（C13H14O8）分子中含有多种官能团，其结构为（其中I、II为未知部分的结构）：
为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化．
已知：①E分子中检测到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，E与NaHCO3反应有CO2产生；②G的分子式为C2H2O4 ．请回答下列问题：（1） E分子所含官能团的名称是________；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为________．（2）写出B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式：________．
（3） F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域．由B经过下列途径可合成F：
B P N T F
已知：
①N→T的反应类型是________，N的结构简式是________．
②写出T→F的第一步反应的化学方程式：________．
（4） E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：________．
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种．
9. （2分） (2018高二上·清流期中) 对于反应4A+5B 4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.40 mol.L-1. S-1
B . v（C）=0.8mol.L-1. S-1
C . v（B）=48mol.L-1. min-1
D . v（D）=60mol.L-1. min-1
10. （8分） (2015高三上·温州开学考) 某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图________，甲的化学式________
（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式________
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是________
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式________
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是
A . NaI
B . Cl2
C . AgNO3
D . NaOH．
11. （2分）由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置．下列有关叙述正确的是（）
A . 电池负极电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B . a处通入氧气，b处通入氢气
C . 该装置中能量转化只涉及两种形式的能量
D . P一型半导体连接的是电池负极
12. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（）
A . Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓
B . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C . MgCl2 （熔融）Mg+Cl2↑
D . Mg(OH)2 MgO+H2O
13. （2分）(2016·泉州模拟) 下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）
选项实验现象结论
A T℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加
AgNO3溶液
先出现白色沉淀T℃时，Ksp：
AgCl＜AgBr
B向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无
明显现象
非金属性：S＞C
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2016高一下·邯郸期中) “纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2M nO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）
A . 该电池的正极为锌
B . 该电池反应中二氧化锰起催化作用
C . 当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣
15. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列物质性质变化规律正确的是（）
A . O，F，H的原子半径依次减小
B . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
C . 干冰、钠、冰的熔点依次降低
D . 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
16. （2分）将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）．则合金中Cu的质量（）
A . 5.4 g
B . 8.4 g
C . 4.1g
D . 9.6g
二、非选择题 (共4题；共27分)
17. （6分）(2018·松江模拟) 1,4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：
（1）写出C的结构简式________，G中官能团名称为________。

（2）写出反应①的化学方程式 ________。

（3）一定条件下D脱氢反应得到苯。

写出苯发生硝化反应的化学方程式________。

（4）检验F中存在溴元素的方法是________。

（5）写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。

（合成路线常用的表示方式为：
）________
18. （7分）某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：
已知：
Ⅰ．R—CHO+HCN
Ⅱ．R—CN R—COOH
Ⅲ． (苯胺易被氧化)
请回答下列问题：
（1） C的分子式为________。

（2）下列对相关反应类型的判断合理的是________ (填序号)。

①②③④⑤⑥⑦
Ⅰ加成水解还原取代还原氧化加聚Ⅱ加成消去还原加成氧化还原缩聚Ⅲ取代水解氧化加成氧化还原缩聚Ⅳ取代消去氧化取代还原氧化加聚（3）写出反应③的化学方程式：________。

（4）扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有________种，写出其中一种的结构简式：________。

（5）以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：
①冬青油的结构简式为________。

②写出反应Ⅴ的化学方程式：________。

19. （9分） (2016高三上·洛阳期中) 研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是________．
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2 ，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g0.10.20.4
40s末O2体积/mL496186
由此得出的结论是________，原因是________．
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
试管ⅠⅡⅢ
滴加试剂5滴0.1mol•L﹣1FeCl35滴0.1mol•L﹣1 CuCl25滴0.3mol•L﹣1 NaCl 产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是________，实验Ⅲ的目的是________．
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
氧化还原反应的化学方程式分别是________和________（按反应发生的顺序写）．
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是________．
20. （5分）(2016·崇明模拟) 乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．
已知：
（1）写出A→B反应所需的试剂及条件：________．
（2） D的结构简式为________．
（3） E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式________．（4）乙酰基扁桃酰氯中有________种不同化学环境的氢原子．
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选________．
（合成路线常用表示方法为：A B… 目标产）
参考答案一、选择题 (共16题；共43分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共27分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、20-3、20-4、20-5、。