安徽省蚌埠市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题

安徽省蚌埠市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题
一、单选题
1．某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的a mol/LNa2CO3溶液和b mol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为: V1>V2>0。

下列有关说法正确的是
A．V1是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体 B．a=b
C．2a>b>a D．2a=b
2．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）
A．32 B．32 g C．64 g·mol-1D．32 g·mol-1
4．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）
A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g
B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N A
C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L
D．x=2y
5．下列物质的导电性最差的是
A．氯化钾固体 B．0.1mol/L盐酸
C．0.1mol/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠
6．下列说法中，正确的是
A．CO2的摩尔质量为44 g·mol-1
B．16 g O2的物质的量为1 mol
C．1 L 0.1 mol·L−1 BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl－
D．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1mol
7．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．Fe3O4为红棕色晶体
D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在
8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.N A
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．一定温度下，1moLFeCl3可生成N A个Fe（OH）3胶体颗粒
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子
9．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒
10．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣
C．K+、Cl﹣、NO3-、H+ D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+
11．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3
A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③④D．②③⑤⑥
12．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是
A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－
C．K +、SO42－、OH－、AlO2－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
13．下列各过程中不需要破坏化学键的是（）
A．氯化钠熔化B．氯化氢溶于水C．碘单质升华D．晶体硅熔化
14．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）
A．B．
C．D．
15．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是（）
A．该溶液X中Na+、Cl-一定有
B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色
16．下列说法或化学用语正确的是( )
A.146C原子中质子数为6、中子数为14
B.16O2与18O2是两种不同的核素
C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数
D.S2-的结构示意图：
17．下列有关硅材料的说法不正确
．．．的是( )
A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的
D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸
18．下列离子方程式中，正确的是( )
A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
19．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
20．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）
A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色
21．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线
22．加热 42g NaHCO3和 Na2CO3固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。

那么原固体混合物中Na 2CO3的质量是
A．25.2g B．16.8 g C．10.6 g D．24.8g
23．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）
A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中
24．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+ D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3-
25．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A．稀盐酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氢氧化钠溶液
二、填空题
26．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
（________）两种物质都不是电解质
（________）两种物质都是钠的化合物
（________）两种物质都是氧化物
（________）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．
①物质M的化学式为____________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________。

三、推断题
27．如图所涉及的物质均为常见物质，其中A、B、C为单质，其余为化合物；B为金属。

它们存在如下
转化关系（反应中其它产物已略去，有的反应在溶液中进行）。

（1）写出B的化学式_____。

（2）C在A中燃烧的现象是_____，反应类型是_____。

（3）写出反应①的化学方程式_____。

（4）写出F→E反应的离子方程式_____。

（5）写出工业上以A和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式_____。

四、综合题
28．镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。

欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以
下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入
盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________; （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得
3.48g沉淀物。

若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化
学式 ________。

五、实验题
29．实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。

（1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是____。

（2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。

（3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。

①已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。

假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；
假设b：白色沉淀可能为_______。

②研究白色沉淀组成的实验如下：
i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

由此说明，白色沉淀中一定
．．含有_________离子。

③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。

则该沉淀比实验I中所得的
Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。

（4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：
将实验方案补充完整______。

（5）据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。

30．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为
____________________。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为________________________________________。

②产物NO 是大气污染物之一。

在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。

该反应的化学方程式为_______________________。

(3)在某100mL 硝酸与硫酸的混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L -1和0.3mol·L -1。

向该混合液中加入3.84g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是多少
____________?(写出计算过程) 【参考答案】*** 一、单选题
26．（1） A C B D （2）① FeCl 3② 用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。

三、推断题
27．Fe 火焰呈苍白色、有白雾生成 化合反应 nO 2+4HCl （浓） MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣ 2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O 四、综合题
28．16:1 Al 2Mg 6(OH)16(CO 3). 4H 2O 五、实验题
29．2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 碱 FeCO 3 Fe 2+和CO 32- 难 滴加H 2SO 4溶液 控制溶液为酸性环境、使二价铁以碳酸盐的形式沉淀
30．A Ca(OH)2+2NH 4Cl
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O d c f e 挤压胶头滴管的水进入圆底
烧瓶，再打开止水夹 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 4NH 3+6NO
5N 2+6H 2O 发生的反应只有铜与
硝酸的反应，因是硝酸和硫酸的混合酸，所以用该反应的离子方程式3Cu+8H ++2NO 3-= 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 进行计算。

此100mL 硝酸与硫酸的混合液中，n(H +
)=0.12mol,n(NO 3-
)=0.06mol ，3.84g 铜粉的物质的量为n(Cu)=0.06mol 。

3Cu + 8H + + 2NO 3-= 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 3 8 2 0.06mol 0.12mol 0.06mol
简单判断可知：相对H +来说，NO 3-是过量的；相对Cu 来说，H +是不足的，所以最终以完全反应的H +代入
计算生成的Cu 2+
的量。

2830.12()
mol n Cu += ，解之得n(Cu 2+)=0.045mol ，所以溶液中的Cu 2+
的物质的量
浓度是22()0.045()()0.1n Cu mol
c Cu V aq L
++
== =0.45mol/L 。