江苏郑集高级中学11--12高一上学期期末复习化学综合练习2

祝学长学业有成，取得好成绩
江苏郑集高级中学2011—-2012高一上学期期末复习
化学综合试卷（2）
一、选择题（本题23个小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前） 1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化.下列有关说法正确的是
A ．H 2SO 4、NaOH 、NaNO 3都是强电解质
B ．Na 2O 、Al 2O 3、Fe 2O 3都是碱性氧化物
C ．铝土矿、小苏打都是混合物
D ．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 2、通过复习总结,你认为下列对化学知识的理解不合理的是
A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
B ．工业上采用电解熔融MgO 的方法制备金属Mg
C ．在实验室里,常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气
D ．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种物理方法
3、下列叙述正确的是
A ．为提醒人们在使用浓H 2SO 4时注意安全,贮存浓H 2SO 4的容器应贴上下图标识
B ．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液
C ．大量氯气泄漏时，用NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
D ．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中
4、在强酸性溶液中能大量共存， 并且溶液为无色透明的离子组是
A.NH Al SO NO 43423++--、、、
B.K Na AlO NO 23++--、、、 C 。

K NH MnO SO 4442++--
、、、 D 。

--++33HCO NO K Na 、、、 5、证明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是
A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色
B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C ．滴加NaOH 溶液，先只产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D ．只需滴加KSCN 溶液 6、下列化学用语书写正确的是
A ．氯原子的结构示意图：
B ．含有6个中子的碳核素：14
6
C
C ．+3价的氮氧化物的分子式：N 2O 3
D ．漂白粉有效成分的化学式：CaCl 2 7、在反应NaH+H 2O=NaOH+H 2↑中H 2O
A ．是氧化剂
B ．是还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D ．既不是氧化剂又不是还原剂
8、下列试剂的保存方法错误．．
的是 A ．实验室少量的钠保存在煤油中 B ．浓硝酸保存在无色的塑料瓶中
C ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
D ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
9、以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是
A ．AlCl 3溶液中通入NH 3
B ．Cu 与硝酸溶液反应
C ．CO 2通入NaOH 溶液中
D ．Na 与O 2反应
10、从海水中提取镁,可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确．．．的是 A ．此法的优点之一是原料来源丰富
B ．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl 2
C ．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D ．第④步电解时，还会产生副产品氯气
11、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液,过滤,洗涤，干燥，加热
制取Al 2O 3
B
将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO 2
C
分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸
区分Na 2CO 3、
NaHCO 3两种固体
D
将SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性
祝学长学业有成，取得好成绩
12、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是
A.将氧化铝溶于水
B。

将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸
13、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
14、下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-2
3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-2
4 C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+
4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16、设N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是
A．11.2L的NO气体中含有的原子总数为N A
B．标准状况下,22.4LSiO2中所含分子数为N A
C．0。

5L1mol·L－1的Na2SO4溶液中,阴阳离子总数为N A
D．12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
17、下列离子方程式书写正确的是
A．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑
B．将一小块钠投入水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
C．碳酸钙和盐酸反应:CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2
18、把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中,使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式
A、Al3+
B、Al(OH）3
C、AlO2－
D、Al3+和Al(OH）3
19、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4。

40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况）,残留固体1.28 g.过滤,滤液中无Cu2+。

将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c （H+)为0．400 mol/L。

则原混合物中单质铁的质量是( )
A．2.4g B．3。

36g C．5.60g D．10。

08g
20、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
21、下列除去杂质的方法正确的是
A．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
C．除去CO2气体中混有的HCI气体:通过饱和碳酸钠溶液，洗气
D．除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后过滤
22、下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是
23、将0。

4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0。

1mol·L-1稀盐酸。

（已
知:Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl）下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
祝学长学业有成，取得好成绩二．非选择题(本题包括4小题，共计31分)
24、（每空2分，共8分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅（一种酸性氧化物)杂质,现欲制取纯净
的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。

回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是________________，滤液B的成分除水外是_______________________;
（2)步骤③的离子方程式
．．．．．
为______________________________________;
（
3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_____________________________________________
25、（10分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会
发生钝化；E为固体非金属单质。

B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。

L焰色为黄色，且能使酚
酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去).
⑴含碳量在0。

04％～2。

3％之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金,这种合金是____
A．铝合金B．青铜C．生铁D．钢
⑵检验上述黄色溶液中阳离子的方法是____ ____。

⑶I与氯气反应的离子方程式为____ ____。

⑷A与B应生成C和D的化学方程式为____ ____。

⑸D与L反应的化学方程式为_ __。

26、（13分）（1）实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是_____________。

下列可以用于溴水中
溴的萃取的试剂是__________，(①乙醇，②四氯化碳，③盐酸）萃取后实验现象
______________________________.分液后还要通过_________（实验操作方法）得到纯溴。

（2）合理利用化学反应可以造福人类。

请写出下列反应的化学方程式：
①印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路_______
__________________________________________。

②工业上制取漂白粉__________________________ 。

③ “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。

若以铜为原料制取硫酸铜，
请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线§k。

Com]
________________________________________________。

（3）明矾可用于净水，写出明矾净水原理的离子反应方程式：
（4）在配制含Fe2+的溶液中,常常向溶液中加入少量,写出反应的离子方程式
高一化学综合试卷（2)参考答案
24、（1）SiO2（2分）NaAlO2NaCl NaOH（2分）
（2）CO2+2H2O+AlO2-==HCO3-+Al(OH) 3↓(2分）
（3）漏斗玻棒烧杯（2分)
25、⑴D
⑵取样,滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+
⑶2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
⑷Fe2O3＋2Al A12O3＋2Fe
⑸Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
26、（1）分液漏斗②分层下层为橙红色蒸馏
（2）①2FeCl3＋Cu ＝CuCl2＋2FeCl2
②2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO）2+CaCl2+2H2O
③2Cu + O2＝2CuO CuO+ H2SO4＝CuSO4+ H2O
（3）Al3++3H2O＝Al（OH)3（胶体)+3H+
（4）铁粉Fe + 2Fe3+=3 Fe2+
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