江苏省大丰高级中学2007届高三年级第一次月考(化学)
江苏省高三上学期理综-化学第一次月考试卷
江苏省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中属于盐的是（）A . MgOB . H2SO4C . NaOHD . KNO32. （2分）下列各对物质含有不同官能团的是（）A . CH3CH2 CH2CH3和 CH3CH（CH3）2B . CH3CH2 CH2COOH 和 HOOCCH2CH2CH2CH3C . CH3CH2OH 和CH3OCH3D . CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH33. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 下列实验方法正确的是（）A . 用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用丁达尔现象区分溶液与胶体4. （2分） (2018高二上·泰州期末) 工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（）A . Cl2是氧化剂B . Al2O3还原剂C . 发生还原反应D . 氧原子得到电子5. （2分） (2018高二下·重庆期末) 将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系错误的是（）A . 混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C . c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D . 加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体6. （2分） (2020高二上·黑龙江开学考) 下列实验装置符合实验目的的是（）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物装置选项A B目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项C DA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·习水期中) 今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 相对原子质量：Ar＞KC . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 元素的金属性：Mg＞Al二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2016高一上·葫芦岛期中) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是________．（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是________A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ．三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分）如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）________（2）试管C中苯的作用是________ ．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是________（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是________（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：________四、综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2019高二上·南宁期末) 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。
2007年江苏省普通高中学业水平测试_必修科目_化学试题评析
高考改革2007年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题评析朱俊逴 (江苏大丰高级中学 224100)摘要 从试卷结构、试题的特点等方面对2007年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题进行了比较全面、客观的评析,并对今后的普通高中化学教学提出了建议。
关键词 水平测试 必修科目 化学试题 评析 2007年4月8日至9日,江苏省首次进行的普通高中学业水平测试(必修科目)是该省新高考方案的重要组成部分,是一次目标参照考试,是对2005年秋季入学的新生在校期间学习情况的全面检测。
此次测试试卷的命题思想已成为人们关注的热点,并将对江苏省普通高中的教学改革产生深远的影响。
2007年江苏省普通高中化学(必修科目)学业水平测试的命题,以《江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)说明》(以下简称《测试说明》)为依据,重点考查学生的化学基础知识、基本技能、基本观点和基本方法,注重考查学生分析问题、解决问题的能力和学习能力。
重视理论联系实际,关注与化学有关的科学、技术、社会、环境的协调发展,促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
测试的对象为不参加选修化学学科考查的学生。
测试的内容范围为必修模块《化学1》和《化学2》,选修模块选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》二者选一,以及相关的初中化学知识。
1 试卷的结构试卷共7页,满分为100分,测试时间75分钟。
试题总题量为28题,分为选择题和非选择题两种,选择题均为单选题,为第1题～第23题,每小题3分,共69分,其中,第1题～第17题为所有考生共答题,第18题～第23题为选做题,分A、B两类;非选择题均为填空题,为第24题～第28题,共31分,其中第24题、第25题为选做题,分A、B两类,第26题～第28题为共答题。
测试内容及分值在教材中的具体分布见表1。
表1 测试内容及分值在教材中的分布情况教材题号分值初中23化学13,4,5,7,8,10,12,13,15,26,27,2848化学21,6,9,11,14,16,1721选修1二(A)18、19、20、21、22、23,24(A),25(A)28选修5二(B)18、19、20、21、22、23,24(B),25(B)282 化学试题的特点试题注重对主干知识的考查,重视“常见题”、“热点题”,题量适中,题目文字表述精练,除第28题有一定的阅读量外,其他题目文字较少,绝大部分考生答题时间充裕。
{高中试卷}江苏省大丰高级中学20XX-20XX学年第一学期[仅供参考]
![{高中试卷}江苏省大丰高级中学20XX-20XX学年第一学期[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/8f22a8d103d8ce2f0166237b.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：江苏省大丰高级中学20XX-20XX学年第一学期高三化学测试(2)20XX-9-22命题：卞小峰审核：李如峰时间：50分钟满分100分一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共52分)1、居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是【】A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2、为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是【】A．干冰和液氮的固体都是分子晶体B．干冰和液氮的分子中都有非极性键C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化D．碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用3、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) 【】A．124 g P4含有P—P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2N A4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是【】A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼5、在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有【】A．4种B．5种C．6种D．7种6、右图是正四面体的原子簇Au n一个三角面图，根据右图确定Au n中的n数值为【】A．10 B．16 C．18 D．207、下列说法中正确的是【】A．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近B．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键D．C60气化和I2升华克服的作用力相同8、下列关于元素周期律(表)的叙述中，正确的是【】A．随着相对原子质量的递增，元素的性质呈现一系列周期性的变化B．每个周期总是从活泼的金属元素开始到稀有气体元素结束C．依原子序数递增，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤族元素单质的熔沸点逐渐升高D．课本上元素周期表的结构可表述为“三短三长一不全，七主七副八与零”9、元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：【】A．D>C>B>A B．B>C>D>A C．D>B>C>A D．C>D>A>B10、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示。
江苏省大丰高级中学上学期高三化学假期补课周练试卷(二)
江苏省大丰高级中学2008-2009学年上学期高三化学假期补课周练试卷(二)命题：董伟 审核：王加领 2008-7-18一、选择题(每小题只有1个答案是正确的，每小题3分)1.下图为10mL 一定物质的量浓度的盐酸X ，用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图示，据图推出NaOH 溶液和盐酸的物质的量的浓度是【 】2. 在一定条件下，将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）＋B （g ）xC （g ）＋2D （g ）。
2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的浓度为0.2mol ·L －1。
下列判断错误的是【 】A. x ＝1B. 2min 内A 的反应速率为0.3 mol ·(L ·min)－1C. B 的转化率为40%D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态3.下列说法或表示法正确的是【 】A ．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C （石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝ H 2O （l ）；ΔH ＝－57.3 kJ· mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）＋O 2（g ）＝ 2H 2O （l ）；ΔH ＝－285.8 kJ· mol —14．一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A （g ）→ B(g)，保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A 气体或B 气体，重新达到平衡后，容器A 的体积分数比原平衡时【 】Ａ.都减小 Ｂ.都增大 Ｃ.前者增大，后者减小 Ｄ.前者减小，后者增大5.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确．．．的是【 】A.正极电极反应式为：2H ++2e —=H 2↑B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu6.一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入 1 molX 和 1 molY 进行如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0达到平衡，下列判断正确的是【 】A ．向平衡混合物中加入少量W ，正、逆反应速率均增大B ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大C ．温度不变，将容器的体积变为2VL ，Z 的平衡浓度变为原来的21D ．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态7.右图是198K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
2007届大丰高级中学高三年级第一次月考
2007届江苏省大丰高级中学高三年级第一次月考第一卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A．N2B．SO2C．CO2D．CO2．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
3．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝4．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用 NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是A．钠盐比钾盐更容易得到 B．钾盐的氧化性比钠盐弱C．钠盐的吸湿性比钾盐强 D．钾盐的熔点比钠盐高5．下列说法正确的是A．200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42—离子总数为6．02×1023B ．标准状况下，22．4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6．02×1023C ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6．02×1023D ．0．1 mol 8135Br 原子中含中子数为3．5×6．02×10236．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol 、285．8 kJ/mol 、890．3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A ．C(s)+21O 2(g)=CO(g)；△H =-393．5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571．6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890．3 kJ/molD ．21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H =-1 400 kJ/mol 7．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
江苏省大丰高级中学高三化学一轮单元测试(三)金属元素及其化合物
江苏省大丰高级中学2008/2009高三化学一轮单元测试(三) 命题：卞小峰时间：70分钟总分：100分 2008-9-19一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，共28分)1．油条是中国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中“碱、矾、盐”分别是指：A．氢氧化钠明矾食盐 B．小苏打明矾食盐C．纯碱胆矾食盐 D．小苏打明矾亚硝酸钠2．下列关于物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 B．熔点：钾＞钠＞钠和钾的合金C．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D．密度：Li＜Na＜K3．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：A．2NaCl(熔融) 电解2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2125℃2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2 D．2Ag2O△4Ag＋O2↑4．下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是A．钠与氧气B．硫酸与铝片 C．盐酸与铁粉D．二氧化硫与氨水5．下列金属或氧化物可以完全溶解的是A．1 mol Zn与含1 mol HCl的稀盐酸共热B．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热C．1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸D．1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热6．下列反应完成后没有沉淀生成的是A．NaAlO2溶液与HCl溶液混合后再加足量氨水B．AgNO3溶液与Na2CO3溶液混合后再加足量稀HClC．B a(O H)2溶液与KNO3混合溶液中加足量稀H2SO4D．AgNO3溶液与NaOH溶液混合后再加足量氨水7．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是A．Na+，Mg2+ B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2— D．Na+，AlO2—二、选择题(每小题有1-2个答案符合题意，共28分)8．将1.15g钠、0.9g铝和2.8g铁分别投入20mL 0.1mol/L的盐酸中，结果正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束产生的气体一样多9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．过氧化钠固体与水反应： 2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O10．在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g 残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋ B．残余固体一定全部是铜C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体可能为铁、铜混合物11．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
江苏省大丰高级中学07-08学年度高三化学第一次月考化学试卷(必修1第一章至第四章)
江苏省大丰高级中学07—08学年度高三年级第一次月考化学试卷【时间：100分钟分值：120分】相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1．下列物质中，能够导电的是A．CO2 B．稀H2SO4C．CuSO4·5H2O D．蔗糖2．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A．BaCl2B．KOH C．Na2CO3D．Ba(OH)24．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色5．与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3g B．4.6g C．6.4g D．3.2g6．为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液B．Fe片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7．下列关于铝的途述中，不正确的是A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝的熔点比镁高D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂8．下列关于反应类型关系正确的是A B..C D9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V210．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③④⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．③④⑥11.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A．①②③④B．②④C．①②③D．②③④12．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸的质量分数，且知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c113．由两种原子组成的纯净物A．一定是化合物B．可能是单质，可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体14、一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n〈5，m〈10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在二、选择题（每小题有1—2个正确答案，每小题4分，共24分）15．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．I-、AlO2-、Cl-、S2- B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br-、S2-、Cl-、CO32- D．NO3-、SO32-、HCO3-、SO42-16．氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。
江苏省大丰高级中学高三化学一轮复习单元测试(四)非金属元素及其化合物
江苏省大丰高级中学高三化学单元测试(四)一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，共18分)1．符合实际并用于工业生产的是（）A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D．用硫磺制硫酸2．下列叙述正确的是( )A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水4．下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明5．类比是研究物质性质的常用方法之一。
下列说法中，正确是A．盐酸(HCl)是强酸，氢氟酸也是B．Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2，F2也能C．Al3＋和S2—在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu2＋和S2—也能D．常温下0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液pH＞7，Na2S溶液也是6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，共32分)7．设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n A，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A8．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。
江苏省盐城市大丰新丰中学高三化学月考试卷含解析
江苏省盐城市大丰新丰中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( ) A．K1＞K2 B．K1＝K2 C．K1＜K2 D．不能确定参考答案：A略2. 北京7· 21洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份为NaClO，则下列说法不正确的是（）A．NaClO溶液的漂白原理与HClO、SO2相同B．1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应转移1 mol电子C．84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用参考答案：A略3. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．解答：解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；故选D．点评：本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．解答：解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5. 下列实验操作或结论正确的是 ( )A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 gD．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略6. （2005·天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强参考答案：B提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。
2007学年高一化学第一次月考试卷江苏教育
乐清市第三中学2006-2007学年第一次月考试卷高一化学可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Ba－137 总分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）1．下列物质属于电解质的是（）A 铁B 氯化氢C 蔗糖D Na2SO4溶液2．等质量的N2和CO中，有可能不同的是（）A 物质的量B 体积C 分子数D 原子数3．下列反应属于氧化还原反应的是（）A CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑B 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO34．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A ①③⑤B ③⑤⑥C ①⑤⑥D ②③⑤5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A 用水洗涤2~3次后再使用B 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C 用滤纸擦干后才可使用D 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用6．下列实验操作中错误的是（）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 加热烧杯时垫石棉网C 在烧杯中溶解一定量的某物质，然后移入量筒中配制一定物质的量浓度的溶液D 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7．能区分胶体和溶液的方法是（）A 静置，有沉淀现象的是胶体B 有丁达尔现象的是胶体C 能透过滤纸的是溶液D 用肉眼观察，均匀透明的是溶液8．下列说法正确的是（）A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC 71 g Cl2所含原子数为N AD 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A 100mL2mol／LMgCl2B 1000mLl.5mol/LNaClC 250mLl mol／LAlCl3D 300mL5mol／LKClO310．下列物质中，所指定的微粒数目最多的是（）A 35.5g氯气所含的原子数B 标准状况下1.8LH2O所含的氧原子数C 标准状况下11.2LCO所含的分子数D 200mL 2mol／LAlCl3溶液所含Cl－数目11．下列说法中错误的是（）A 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D 1mol氢气所占体积约为22.4L12．为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A ①⑤B ④⑤C ①③D ①④⑤13．除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A NaOH Na2CO3BaCl2HClB Na2CO3BaCl2HCl NaOHC BaCl2HCl NaOH Na2CO3D NaOH BaCl2Na2CO3HCl14．已知每个氧原子中含有8个电子，mg的氧气中含有1 mole－，则m的数值为（）A 2 gB 4 gC 16 gD 32 g15．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为（）A 21.6B 28C 14D 3116．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是（）A 观察硫酸钠溶液没有颜色B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）17．向等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入0.1mol/L的AgNO3溶液105ml，刚好都能使Cl—沉淀完全，则消耗这三种溶液的体积比为（）A 3 ：2 ：1B 1 ：2 ：3C 2 ：3 ：6D 6 ：3 ：218．在标准状况下，16g气体A和1g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是（）A 气体A和B的式量比为16：1B 同质量气体A和B的分子个数比为1：16C 同温同压下，A气体与B气体的密度比为1：16D 相同状态下，同体积A气体和B气体的质量比为16：119．两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮（NO），另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是（）A 原子总数B 气体物质的量C 分子总数D 质量20．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）A83d B 1615 d C 165 d D 85 d21．在NaOH 溶液中，Na ＋和的H 2O 个数比为1 ：20时，此溶液的质量分数为（ ）A 5%B 10%C 11.1%D 20%三、填空与实验分析题22．（14分）（1）人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来： ①不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用 方法分离；②可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用 方法分离；③两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过 方法将其分离；④两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用 方法分离； ⑤两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离；（2）苯、四氯化碳、氯仿都是常用的无色的有机溶剂，下列实验现象分别能得出什么结论？往溴水中滴加氯仿，上层呈橙色，下层接近无色，振荡静置后，下层呈橙色，上层接近无色。
江苏省大丰高级中学06—07学年度第一次月考
江苏省大丰高级中学06—07学年度第一次月考高三生物试卷第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1．人体剧烈运动时，肌肉产生的大量乳酸进入血液．但不会引起血浆pH发生剧烈的变化。
其中发挥缓冲作用的物质主要是A．碳酸氢钠 B．碳酸 C．三磷酸腺苷 D．钾离子2．糖尿病患者容易出现A．细胞内液增多B．组织液增多C．体液增多D．尿量增多3．当人体处于饥饿状态时A．肾上腺素分泌减少，胰高血糖素分泌增加B．肾上腺素分泌增加，胰高血糖素分泌增加C．肾上腺素分泌减少，胰高血糖素分泌减少D．肾上腺素分泌增加，胰高血糖素分泌减少4．多种激素共同调节人体生理活动。
对于同一生理效应A．胰岛素与胰高血糖素两者间表现为协同作用B．甲状腺激素与肾上腺素两者间表现为拮抗作用C．胰高血糖素与肾上腺素两者间表现为拮抗作用D．甲状腺激素与生长激素两者间表现为协同作用5．水和无机盐的平衡对内环境稳态具有重要意义，下列关于人体内水盐平衡调节的叙述，正确的是A．Na来自饮食，主要通过汗腺排出B．K+排出的特点是多吃多排，少吃少排．不吃不排C．调节水盐平衡的主要激素是抗利尿激素和醛固酮D．寒冷环境中人体内多余的水分只从肾、肺和消化道排出6．后代紫茉莉植株枝条颜色与下列哪项有关A．接受花粉的枝条 B．提供花粉的枝条 C．两者共同作用 D．两者都无关7．当人处于炎热环境时，会引起A．冷觉感受器兴奋 B．温觉感受器抑制C．甲状腺激素分泌量增加 D．下丘脑体温调节中枢兴奋8．以下能在人体感染了细菌外毒素后的免疫"反应阶段"发生的是A．造血干细胞→B细胞 B．记忆细胞→效应B细胞C．T细胞→效应T细胞 D．记忆T细胞→效应T细胞9．当抗原刺激机体产生细胞免疫反应时，效应T细胞发挥的作用是A．产生抗体使靶细胞裂解 B．激活靶细胞内的溶酶体酶使靶细胞裂解C．产生组织胺增强B细胞的功能 D．促进B细胞产生淋巴因子10．关于抗体的产生、特性和作用等的叙述，错误的是A．抗毒素是抗体 B．抗体都能被蛋白酶水解C．淋巴细胞都能产生抗体 D．抗体在某些特殊情况下会对自身成分起免疫反应11．关于过敏反应的叙述．正确的是A．过敏反应一般会损伤组织 B．反应特点是发病迅速，反应强烈．消退较快C．T细胞是过敏反应的主要免疫细胞 D．过敏反应只发生在皮肤及呼吸道12．下列能鉴别野牛草是否为C4植物的简便方法是A．制作叶表皮临时装片，观察气孔大小 B．制作叶横切临时装片，观察叶脉结构C．分离、测定叶片中各种色素的含量 D．用碘液测定叶片中淀粉的含量13．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2，随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中，14C含量变化示意图正确的是14.图示在适宜的温度、水分和CO2条件下，两种植物光合作用强度的变化情况。
大丰高级中学20062007高一化学单元测试(三)Anlnqw
大丰高级中学2006/2007高一化学单元测试(三)命题：卞小峰 时间：70分钟 总分：100 2006-12-1可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，K-39一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，每小题3分，共24分)1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是2．已知NaH 和H 2O 反应生成H 2和NaOH ，反应中1molNaHA ．失去1mol 电子B ．得到1mol 电子C ．失去2mol 电子D ．没有电子得失3．下列说法中不正确的是A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得CO 2的物质的量之比为2︰14．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1︰2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A ．1︰1B ．1︰2C ．1︰3D ．2︰15．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A ．把钠放入足量稀盐酸中B ．把钠放入足量水中C ．把钠放入硫酸铜溶液中D ．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液7．下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是A ．FeCl 2B ．Al 2S 3C ．CuCl 2D ．Mg 3N 28． 如图所示，烧瓶内有一只活的小鼠，U 形管内装有红色水溶液，使a ，b 两端的液面处于同一水平面。
江苏省盐城市大丰小海中学高三化学月考试题含解析
江苏省盐城市大丰小海中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合的是( )A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”参考答案：B略2. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（）A．维生素C的分子式为C6H8O6 B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D．上述反应为取代反应参考答案：A略3. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) Δ H＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H+)减小D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化参考答案：A略4. 如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答．解答：解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确；B．反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误；C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确；D．金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确；故选B．点评：本题考查了碱金属的性质，明确金属的性质是解本题关键，再结合金属和水的反应来分析解答，题目难度不大．5. 下列说法正确的是A.根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B.根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应可知：的酸性比强D. 根据反应可知：属于三元酸参考答案：B略6. 生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：B略7. [2012·蚌埠市第二次质检]银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是（）A．放电时OH－向正极移动B．Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C．每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子D．负极反应为参考答案：D略8. 化学与生产、生活、社会密切相关。
高中_江苏省大丰高级中学2009届高三化学周练习十
江苏省大丰高级中学2021届高三化学周练(十) 命题：卞小峰时间：70分钟总分：100分2021-11-14一、选择题〔此题包括6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在外表化学研究领域作出的奉献。
物质接触外表发生的化学反响对工业生产运作至关重要。
同时，外表化学研究有助于我们理解各种不同的过程。
以下事实或现象与外表化学无密切关系的是D A．熔化的铝不易滴落下来B．利用铁的外表作为催化剂用氮气和氢气合成氨C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D．CuSO4溶液中参加BaCl2溶液时产生白色沉淀2．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层构造一样，以下说法正确的选项是 BA．由m X a＋与n Y b－，得m＋a = n－b B．X2－的复原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进展反响，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反响，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2。
以下表达正确的选项是BA．ZnI2既是氧化产物，又是复原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是复原产物C．AtI与液氨反响，AtI既是氧化剂，又是复原剂D．AtI与液氨的反响中，得失电子数相等4．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的根底。
以下关于有机物分子的成键方式的描述不正确的选项是CA．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键B．炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成C．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键5．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是( C)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低6．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
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江苏省大丰高级中学2007届高三年级第一次月考化学时间：120分分值：150分命题人：董伟审核人：李如峰可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A．N2B．SO2C．CO2D．CO2．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
3．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝4．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是A．钠盐比钾盐更容易得到B．钾盐的氧化性比钠盐弱C．钠盐的吸湿性比钾盐强 D．钾盐的熔点比钠盐高5．下列说法正确的是A ．200 mL ，1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+ 和SO 42—离子总数为6．02×1023B ．标准状况下，22．4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6．02×1023C ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6．02×1023D ．0．1 mol 8135Br 原子中含中子数为3．5×6．02×10236．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol 、285．8 kJ/mol 、890．3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A ．C(s)+21O 2(g)=CO(g)；△H =-393．5 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571．6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890．3 kJ/molD ．21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H =-1 400 kJ/mol7．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是A ．上述实验证明氧化性：MnO 4—＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性8．向100 mL FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3．36 L ，Cl 2 全部被还原，测得溶液中c (Br －)=c (Cl －)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为A ．0．75 mol·L －1B ．2 mol·L －1C ．1．5 mol·L －1D ．3 mol·L －1二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4→ClO 2+K 2SO 4+CO 2↑+H 2O(末配平)。
下列有关的叙述中，正确的是A ．ClO 2是氧化产物B ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2C ．H 2C 2O 4的还原性比ClO 2强D．1 mol KClO3参加反应时有1 mol电子发生转移10．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- →CaCO3↓ + H2OC．等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合：H+ + OH- = H2OD．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O 11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等12．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液13．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．．大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、SO32—、S2—C．K+、Na+、AlO2—、SO42—D．Ba2+、Fe2+、NO3—、Br—14．向等体积的pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当滴至两溶液的pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V1,醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2．判断V1和V2的关系是A．V1＝V2B．V1>V2C．V1 <V2D．V1≤V2 15．t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2．5g晶体。
再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7．5g晶体。
下列说法中不正确．．．的是A．t℃时原100g溶液是饱和溶液B．若析出的晶体中不含结晶水，则可计算出t℃时A的溶解度C．若析出的晶体中含有结晶水且已知晶体的化学式和相关元素的相对元素原子质量，就可以计算出t℃时A的溶解度D．根据题给条件可以计算出原溶液溶质的质量分数【此题仅普通班做．．．．．．．】16．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①．测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④．取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是【】A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在【此题仅强化班做．．．．．．．】16．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－三、（本题包括2小题，共22分）17．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
18．为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42— 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl 2已过量的方法是______________________________________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是______________________________ ________________________________________________。
（3）若先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。
（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL ．0．2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是____________ _____ _________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共18分）19．（1）称取等质量(均为ag)胆矾两份。
把一份溶于bg 水中，测知其溶解时吸收Q 1kJ 热量；把另一份脱水后溶于bg 水中，测得其溶解时放热Q 2kJ 。
从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol 胆矾脱水需______kJ·mol —1热量。
过氧化氢是用途最广的过氧化物。
试回答下列问题：（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H 2O 2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： 。
（3）Na 2O 2 、K 2O 2、 CaO 2以及BaO 2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。
最适合的过氧化物是 （写电子式．．．．） 20．A 、B 、C 、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。