云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学(理)试卷 含答案解析

腾八中2018—2019学年度高一下学期期中考
化学（理科）试卷
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108
一、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分)
1.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。

为了把它们区分开，同学
们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。

你
认为可行的是（）
A. ①②③⑤
B. ①③④⑤
C. ②③④⑥
D. ②③⑤⑥
【答案】A
【解析】【分析】根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。

【详解】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液由固体残留，蒸馏水没有，故①正确；
②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；
③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不含电解质，不能导电，故③正
确；
④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故④错误；
⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故⑤正确；
⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；
故正确的有：①②③⑤。

故选A。

2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正
确方法依次是（）
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、蒸馏、分液
D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】B
①汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，②由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液；③由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。

故本题正确答案为B。

3.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）
A. 0.1 mol•L﹣1
B. 0.2 mol•L﹣1
C. 0.05 mol•L﹣1
D. 0.025 mol•L﹣1【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知：n（Na2CO3）=
106
106/
g
g mol
=0.1mol，c（Na2CO3）
0.1
1
mol
L
=0.1mol/L，则c（Na+）
=0.1mol/L2=0.2mol/L，从中取出20mL，浓度不变，则c（Na+）=0.2mol/L；
本题答案为B。

【点睛】根据n=m/M,c=n/v,由题意可知：Na2CO3=2Na+ CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

4.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl
的质量分别是（）
A. 950mL，111.2g
B. 500mL，117g
C. 1000 mL，l17g
D. 任意规格，117g
【答案】C
【解析】
【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。

5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约为2.24L
B. 11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol
C. NH3摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和
D. 101 kPa、4℃时,（ρ水=1g/mL）18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为N A
【答案】D
【详解】A、在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；B、题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，故B项错误；C、NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·mol−1，N A个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，故C项错误；D、4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有N A个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有N A个O2分子。

故D正确。

6.下列物质分类正确的是（）
A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】
试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选D。

考点：物质的分类
7.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A. K+、H+、Fe2+、NO3-
B. Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C. Al3+、Na+、SO42-、CO32-
D. Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣
【答案】A
【解析】
【详解】A.H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能共存，故A选；
B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀而不能共存，因为复分解反应不能共存，故B不选；
C.Al3+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存，故C不选；
D.H+、ClO﹣结合生成HClO弱电解质而不能共存，故D不选。

故选A
【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生：如CO 32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。

8.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。

下列判断正确的是（）
A. 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】
①高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；②氯气氧化亚铁离子生成铁离子；③铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。

上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。

9.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）
A. KClO3是氧化剂
B. P2O5是氧化产物
C. 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D. 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
【答案】D
【解析】
A．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低
为-1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；故选D。

点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。

做题时注意
仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。

规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高）失（失去电子）氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低）
得（得到电子）
还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低
为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。

10.下列各项正确的是（）
A. 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2
C. 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B、不符合反应客观事实,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe＋4H2O(g) ===Fe3O4＋4H2，故B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H
↑，故C正确；D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢
2
气，离子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误；故选C。

【点睛】本题重点考查离子方程式书写正误判断。

一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。

其中比较常考的是弱电解质。

如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。

将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。

二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。

特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。

三看行不行，看反应是否符合客观事实。

常见不符的有：（1）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等），（2）可逆反应没有用可逆号。

11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）
A. 铁粉
B. 铜粉
C. 锌粉
D. Fe2（SO4）3【答案】A
硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。

点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。

解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。

12.下列离子方程式正确的是（）
A. 硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓
B. 水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓
C. 硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2O
D. SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A错误；
B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；
C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：
H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；
D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。

故选D。

【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

13.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（）
A. Ca(ClO)2不稳定，易分解
B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D. Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
【解析】
试题分析：次氯酸的酸性弱于碳酸，故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解从而失效。

故答案为C。

考点：考查物质的性质有关问题。

14.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，
②NO2和O2，③NO和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）
A. V1>V2>V3
B. V1>V3>V2
C. V2>V3>V1
D. V3>V1>V2
【答案】D
【解析】
【分析】
先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高，试管中剩余气体越少。

【详解】设每种气体各占1L，则
①组合发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余气体的体积为：1L+1/3L＝4/3L；
②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，剩余气体的体积为1L－1/4L＝3/4L；
③组中NO和N2都不溶于水，剩余气体为2L。

故充分反应后，试管中剩余气体的体积关系为V3＞V1＞V2，答案选D。

15.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。

在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）
A. 18.6 g
B. 20g
C. 19.4g
D. 24g
【答案】C
【解析】
试题分析：硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO3→NO，化合价降低3价，得到3e-电子，标况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）=4.48/22.4=0.2mol，得到电子的物质的量为：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根据金属的转化关系：M→M n+→M（OH）n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH-的物质的量，即：
n（OH-）=n（e-）=0.6mol，则最多生成沉淀的质量为：金属质量+净增OH-的质量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4g，故选A 考点：考查了混合物的计算的相关知识。

16.下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）
A. 加热浓氨水
B. 将浓氨水滴到生石灰上
C. 加热氯化铵固体
D. 将熟石灰和氯化铵的混合物加热
【答案】C
【解析】
试题分析：A．加热浓氨水，一水合氨分解产生氨气和水，可以在实验室中制取氨气，错误；B．将浓氨水滴到生石灰上，水和CaO发生反应放出热量，使溶液的温度升高，一水合氨分解产生氨气和水，可以在实验室中制取氨气，错误；C．加热氯化铵固体，固体分解产生氨气和HCl，降低温度，二者会重新化合产生氯化铵，因此不可以用于在实验室制取氨气，正确；D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热，发生复分解反应，产生CaCl2、氨气和水，故可以用于在实验室制取氨气，错误。

考点：考查氨气的实验室制取方法的知识。

17.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（）
A. CO2和NO
B. CO2
C. NO
D. NO2
【答案】A
【解析】
【详解】设三种气体的体积均为1L，则气体通过浓H2SO4时，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通过Na2O2时，CO2被吸收生成0.5L的O2，产生的0.5L的O2与1LNO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2，当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反应产生CO2，剩余剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体。

故选A。

18.下列各组微粒属同位素的是（）
①16O2和18O2②H2和D2③18O和16O ④1H218O和2H216O ⑤3517Cl和3717Cl
A. ①②
B. ③⑤
C. ④
D. ②③
【解析】
【详解】①16O2和18O2是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同分异构体，故①不选；
②H2和D2是由氢元素形成的结构不同的单质，互为同分异构体，故②不选；
③18O和16O是氧元素的不核素，质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故③选；
④1H218O和2H216O都是由氢氧元素组成的不同水分子，组成相同，为同一物质，故④不选；
⑤35
17Cl和37
17
Cl是氯元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故⑤选。

所以互为同位素的是③⑤。

故选B。

19.砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）
A. 砹是有色固体
B. 非金属性：At＜I
C. HAt非常稳定
D. I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
【答案】C
【解析】
【详解】A.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；
B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；
C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；
D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确。

故选C。

20.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（）
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
【解析】
【分析】
X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z 原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，据此答题。

【详解】由分析可知：X为O元素，Y为S元素，Z为P元素。

A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；
B.Y为S元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；
C.非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；
D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误。

故选A。

21.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A. 离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋
B. 气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D. 还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－
【答案】D
【解析】
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2->Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2->O2->Na+；A正确；非金属性,气态氢化物的稳定性为,B正确；金属性，对应最高价氧化物的水化物的碱性为
， C正确；非金属性，对应离子的还原性为
,D错误；正确选项D。

点睛：周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。

22.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中正确的是（）
①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
A. ①②③
B. ①③
C. ②④
D. ①④
【答案】B
【解析】
由题意，平衡时生成C的物质的量为：0.6 mol·L-1×2L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：
所以①用物质A表示该反应的平均反应速率为：0.8mol
22s
L⨯
=0.2 mol·L-1·s-1，①正确；②用物质B表
示该反应的平均反应速率为：0.4mol
22s
L⨯
=0.1 mol·L-1·s-1，②错误；③平衡时物质A与B的转化率分
别为0.8mol
2mol
×100%=40%、
0.4mol
1mol
×100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，③正确；
④平衡时物质B的浓度为0.6mol
2L
=0.3 mol·L-1，④错误。

综上，①③正确，选B。

23.某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变，该烃可能是（）
A. C2H6
B. C2H4
C. C3H8
D. C3H6
【答案】B
【解析】
【分析】
设该烃的化学式为C x H y，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式判断。

【详解】设该烃的化学式为C x H y，
y
x+
y
燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+
y
x+
4
=x+
y
4
，
解之得y=4，即烃中含有的H原子数为4。

故选B。

24.下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是（）
A. CH3CH==CH2
B. CH2==CH2
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.CH3CH=CH2中甲基具有四面体结构，所以所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；
B.CH2=CH2为平面结构，所以所有原子一定处于同一平面内，故B错误；
C.，苯和乙烯都是平面结构，所以所有原子可能处于同一平面内，故C 错误；
D.是平面结构，所以所有原子一定处于同一平面内，故D错误。

故选A。

【点睛】熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。

25.由下列各组中三种元素构成的化合物中，既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是（）
A. H、N、O
B. Na、S、O
C. H、O、C
D. H、S、O
【答案】A
【解析】
【详解】A.三种元素的原子组合成化合物时可以形成共价化合物，如HNO3，也可以形成离子化合物，如NH4NO3，故A正确；
B.Na为活泼金属，S、O为活泼非金属，三种元素相互化合只能形成离子化合物，故B错误；
C.H、O、C为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故C错误；
D.H、S、O为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素
相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故D错误。

故选A。

【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元
素之间存在共价键（铵盐除外）。

26.下列有关化学用语表达不正确的是（）
A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
B. CO2分子的结构式：O＝C＝O
C. Na 的原子结构示意图：
D. 钙离子的电子式：Ca2+
【答案】A
【解析】
氮气中氮原子和氮原子形成的是氮氮三键，所以电子式为，即选项A是错误的，答案
选A。

27.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn
－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确
的是（）
A. 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B. 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C. 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
【答案】B
【解析】
试题分析：A：负极发生氧化反应，所以锌为负极；B：工作时间长，锌外壳不断被电解，筒内的
糊状物会流出腐蚀电器；C：电流由正极流向负极，故事从石墨棒流向锌电极；D：干电池是化学
能转变为电能，但无法实现电能转变为化学能，故选B。

考点：干电池
点评：理解干电池的工作原理是解题的关键，属于中档题，电化学基础是历年高考的重要考点，应
加强注意。

28.对于反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）
A. 混合气体的颜色不再变化
B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C. 1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂
D. 各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
【答案】A
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。

反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B 不能说明。

C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。

密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。

试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。

29.等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（）
A. CH4
B. C2H6
C. C3H6
D. C6H6
【答案】D
【解析】
试题分析：根据这几种物质的化学式知，等物质的量的这几种物质，苯中碳原子的物质的量最多，根据碳原子守恒知，生成二氧化碳的量从大到小的顺序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。

故选D。

考点：考查化学方程式的有关计算
30.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积不变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A. 把铁块变成铁粉
B. 升高温度
【答案】C
【解析】
【详解】A.把铁块变成铁粉，增大了固体反应物的表面积，反应速率增大，故A不选；
B.升高温度，可使反应速率增大，故B不选；
C.固体没有浓度，故增加铁的量对平衡无影响，故C选；
D.增加水蒸气的量，反应物的浓度增大，反应速率加快，故D不选。

故选C。

31.已知合成氨反应的浓度数据如下：
2
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（）
A. 0.2 mol/(L·s)
B. 0.4 mol/(L·s)
C. 0.6 mol/(L·s)
D. 0.8 mol/(L·s) 【答案】C
【解析】
【详解】2s内氢气的浓度变化量为3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，所以2s内用氢气表示的平均反应
速率为1.2mol/L
2s
=0.6mol/(L·s)。

故选C。

32.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A. ②③④
B. ①③④
C. ①②③
D. ①②④【答案】D
【解析】
【详解】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故①正确；
②苯环中的碳碳键的键长均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故②正确；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，碳碳双键和碳碳三键可以发生加成反应，不能证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故③错误；
④苯不能因发生化学反应而使溴水溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，故④正确。

故选D。

33.将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是（）
A. 用物质A表示的反应速率为1.2 mo/(L·s)
B. 用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)
C. 2s时物质A的转化率为30％
D. 2s时物质B的浓度为0.6 mol/L
【答案】C
【解析】
2A(g)+B(g)=2C(g)
起始浓度（mol/L） 4 2 0
转化浓度（mol/L） 1.2 0.6 1.2
2s浓度（mol/L） 2.8 1.4 1.2
则A、用物质A表示的反应速率为1.2mol/L÷2s＝0.6mol/（L•s），A错误；B. 用物质B表示的反应速率为0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L•s），B错误；C. 2s时物质A的转化率为1.2/4×100%＝30%，C 正确；D. 2s时物质B的浓度为1.4mol/L，D错误，答案选C。

34.对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A. v（B2）=0.8 mol/（L•s）
B. v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C. v（C）=0.6 mol/（L•s）
D. v（B2）=1 mol/（L•s）。