河北省高三上学期期末化学试卷(II)卷

河北省高三上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高二下·吉林期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）
A . 部分卤代烃可用作灭火剂
B . 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D . 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品
2. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）
A . 次氯酸的电子式：
B . 中子数为 20 的氯原子： Cl
C . 氮原子的结构示意图：
D . Na2 S 的水解反应方程式：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
3. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
B . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
D . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
4. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C . 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
D . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
5. （2分）(2018·银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。

a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是（）
A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c
B . 简单离子半径：b>c>a
C . 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质
D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应
6. （2分）在相同温度下，等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S 中含带电微粒数由多到少的顺序是（）
A . ①=④＞③=②
B . ④=①＞③＞②
C . ④＞①=③＞②
D . ④＞①＞③＞②
7. （2分）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）
A . ①②③④
B . ②③④
C . ②④
D . ②
8. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（）
A . 氯水
B . 次氯酸钠溶液
C . 二氧化硫
D . 氯化钙溶液
9. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）
A . 升高温度，平衡常数减小
B . W，M两点Y的正反应速率相等
C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D . M点时，Y的转化率最大
10. （2分）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）
A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = Ni
B . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
11. （2分）下列有关实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）
A . 苯酚能和NaOH溶液反应
B . 甲苯与液溴，铁作催化剂的反应
C . 甲苯能被酸性高锰酸钾氧化
D . 1mol邻二甲苯与3mol H2发生加成反应
12. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）
A . 油脂水解的产物中含甘油
B . 淀粉与纤维素互为同分异构体
C . 蛋白质可水解生成多肽和氨基酸
D . 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
13. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料
B . CH2=CH﹣CH（CH3）﹣C≡CH经催化加氢可生成3﹣甲基戊烷
C . 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
D . 已知苹果酸的结构简式为，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH互为同分异构体
14. （2分）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（）
A . 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B . 升高温度，该反应平衡常数K一定增大
C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率
二、解答题 (共5题；共32分)
15. （4分） (2016高一上·海南期末) 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是________（填化学式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是________．与Ⅲ相比，IV的优点是________（填选项序号）．
a．Ⅳ比Ⅲ复杂b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是________．
16. （5分） (2016高二下·枣阳月考) 根据题意填空
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比________．
（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是________;
（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为________．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为________．
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol•L﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是________．
17. （4分） (2015高二上·济南期末) 按要求填空
（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式________；若阴阳
两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）．（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是________（用a、b、c表示）
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ．
18. （9分） (2017高二上·芗城期末) 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是________．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的________接口连接（填“b”或“c）．
（3）若生成标准状况下11.2L Cl2，则参加反应的MnO2的物质的量为________;mol．
（4）【实验探究】
把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是________．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论________．（6）写出C中反应的化学方程式：________．
（7）【联系实际】
某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是（填序号）．
A . 将人群向高处疏散
B . 将人群向低处疏散
C . 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D . 关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．
19. （10分） (2016高三下·历城月考) 丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为________和________（写名称）．
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为________．
（3）C→D的反应类型为________．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________．
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共5题；共32分)
15-1、
15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、
19-1、19-2、19-3、
19-4、19-5、。