高考化学大二轮复习 选择题专项训练二 NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用
1.(2017江苏无锡模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A
B.1 mol羟基中的电子数为10N A
C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A
D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子
B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A
C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A
D.常温下,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A
3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.将标准状况下22.4 L氯气通入足量冷的石灰乳中,转移电子的数目为2N A
B.8.7 g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2N A
C.1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2N A
D.标准状况下,4.48 L HF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应,生成SiF4分子的数目为0.05N A
4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A
B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A
C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A
D.18 g重水(D2O)含有的中子数为10N A
5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子
B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A
D.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A
6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N A
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1N A
C.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A
D.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5N A
②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,N和H+总数为0.1N A
③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1N A
④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5N A
⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A
⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4N A
⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2N A
⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4N A个C—Cl共价键
⑨在反应KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6N A
⑩0.1 mol Na218O2与足量H216O反应,生成的氧气中含有0.9N A个中子
A.④⑥
B.①③④⑥⑨
C.②⑦⑩
D.①②⑤⑧
8. (2015全国Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1N A
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D.235 g核素U发生裂变反应n Sr+Xe+1n,净产生的中子n)数为10N A
参考答案
选择题专项训练二N A的计算与应用
1.A 解析常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>2
2.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。

2.C 解析 NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为
(6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温
下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D项正确。

3.C 解析标准状况下,氯气为气体,通入足量冷的石灰乳中会完全反应,但是发生的是歧化反应,1 mol氯气参与反应转移电子1 mol,A项错误;二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反
应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,随着反应进行,浓盐酸会变稀,此时反应停止,故转移电子的数目小于0.2N A,B项错误;1个碳原子与4个碳原子相连,每个C—C键为2个碳原子所共用,则每个碳原子对应2个C—C键,C项正确;标准状况下,HF是液态,D项错误。

4.A 解析金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于
N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个
D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。

5.A 解析标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均为0.05 mol,含质子数均为0.1N A,A项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。

6.C 解析 Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3,生成H2的分子数小于0.3N A,A项错误;室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1即由水电离的OH-浓度为10-13 mol·L-1,B项
错误;2 L 0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含1 mol S,阴离子所带电荷数为2N A,D项错误;氢氧燃料电池负极消耗1 mol H2时,电路中通过电子的数目为2N A,C项正确。

7.A 解析①中,氖为单原子分子,20 g氖气为1 mol,故原子数为N A,错误;②中,根据电荷守恒可
知:n(N)+n(H+)=n(N)+n(OH-)=1 L×0.1 mol·L-1+n(OH-)>0.1 mol,错误;③中,白磷为正四面体
结构,1个分子中含有6个P—P键,3.1 g白磷中含有的P—P键为×6=0.15 mol,错误;
④中,乙炔和苯的最简式相同,65 g混合物中含有5 mol“CH”,其中有5 mol碳原子,正确;⑤中,1
个丙烷(C3H8)分子中含有的共价键数为=10,标准状况下0.56 L为0.025 mol,故0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N A,错误;⑥中,标准状况下,甲醛是气体,2.24 L为0.1 mol,故0.1 mol HCHO含有的原子数目为0.4N A,正确;⑦中,根据反应N2+3H22NH3可知,若28 g N2和6
g H2完全反应,生成NH3 2 mol,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成NH3的分子数小于2N A,错误;⑧中,标准状况下CCl4是液体,22.4 L不等于1 mol,错误;⑨中,在反应
KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A,错误;⑩中,0.1 mol Na218O2与H2
16O反应,Na
218O
2既是氧化剂又是还原剂,故应生成0.05 mol
18O
2,则含有的中子数为0.05×(18-
8)×2×N A=N A,错误。

8.C 解析 A项,因一个分子中含共价键11个,所以60 g丙醇(1 mol)中存在的共价键总数为11N A,错误。

B项,1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,由于HC在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中HC、C和H2CO3物质的量共有0.1 mol,所以HC和C的离子数之和小于0.1N A,错误。

C项,因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时,钠作还原剂,化合价由0价→+1
价,所以23 g钠(1 mol)充分燃烧时转移电子数为1N A,正确。

D项,因一个U裂变时,净产生中子n)数为9个,所以235 g U(1 mol)裂变时,净产生中子数为9N A,错误。