郑州市2020年高三上学期期中化学试卷(II)卷

郑州市2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列关于化学与生活的叙述，不正确的是（）
A . 学校在走道的铁栏杆新刷红色的漆，油漆里的红色颜料的主要成分是Fe2O3
B . 用食醋除去茶壶的水垢，是利用了食醋中的醋酸的酸性
C . 家用84消毒液，是利用其主要成分次氯酸或次氯酸盐的强氧化性消毒杀菌
D . 市面上销售的加碘食盐，可以用滴加淀粉溶液检验碘的存在，现象是变蓝
2. （2分） (2016高一上·成都期中) 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）
A . 3.01×1023
B . 6.02×1023
C . 0.5
D . 1
3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列有关物质的性质或应用均正确的是（）
A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白
4. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列有关说法正确的是（）
A . 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应
B . 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳
C . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
D . 将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁
5. （2分） (2018高一上·扶余期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）
A . HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B . 2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C . 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D . HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
6. （2分） (2018高二上·林州开学考) 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）
①砹化氢很稳定
②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸
③砹是黑色固体
④砹化银难溶于水
⑤砹易溶于某些有机溶剂．
A . 只有①②
B . 只有①②⑤
C . 只有③⑤
D . 只有②⑤
7. （2分） (2016高二下·德州期中) 丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（）
A . 能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B . 在一定条件下与H2充分反应，生成1﹣丙醇
C . 能发生银镜反应表现出氧化性
D . 在一定条件下能被空气氧化
二、解答题 (共5题；共39分)
8. （8分） (2016高一上·青海期中) 在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．请填空：
（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生________反应．
（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应．
9. （8分） (2015高三上·武汉期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式________．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：
①净化N2和H2时，铜屑的作用是：________；硅胶的作用是________．
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度________；体系中要通入适量的氢气是为了________．
③X可能是________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式________．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2
的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________．
10. （8分）合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
（1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为________．一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是________．（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________；
（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是________．（4）反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________．（5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为
A . NaOH溶液
B . 铁氰化钾溶液
C . KSCN溶液和双氧水
D . 酸性高锰酸钾溶液．
11. （6分） (2016高一下·上饶期中) 根据题意解答
（1） X、Y、Z代表3种（原子序数小于20的）元素，已知：①X+和Y﹣两种离子具有相同的电子层结构；②Z 元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的﹣1价阴离子．据此，请填空：
（i）Y元素是________，Z元素是________．（填写元素符号）
（ii）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________．
（2）（i）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3 需要________（填“放出”或“吸收”）的热量．
（ii）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素．按已知的原子结构规律，116号元素应是第________周期第________族元素．
12. （9分）(2016·深圳模拟) 乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用________．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是________．
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是________．（填操作名称）
（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为________．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是________．（填操作名称）
③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是________．
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol﹣1）的同时可以制得NaBr________g．
（5） NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：________．
（6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共39分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。