沪教版初三化学酸和碱的中和反应单元测试综合卷检测

沪教版初三化学酸和碱的中和反应单元测试综合卷检测
一、选择题
1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．
的是 A ． B ．
C ．
D ．
解析：A
【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A 。

2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl -
B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -
C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -
D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 解析：B
【解析】
【详解】
A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选B 。

【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

3．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．NaNO3 HCl Na2SO4B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D．NaOH BaCl2 NaSO4
解析：A
【解析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

故选A。

4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是
A．B．
C．D．
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；
B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；
C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；
D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。

选D
5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
解析：D
【解析】
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。

选D。

6．2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）。

A．喷水可以减少浓盐酸挥发B．喷水可以降低盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故A正确；
B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故B正确；
C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故C正确；
D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误。

故选D。

7．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；
B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；
C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化
合价都是-2，选项D正确。

故选D。

8．下列对图中所示各实验的分析不正确的是
A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳
B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能
C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨
解析：A
【解析】
试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳
考点：化学实验的探究。

9．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是
A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝
B．苯甲酸能和铜反应产生氢气
C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
解析：C
【解析】
试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。

考点：考查酸的化学性质
10．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C03
解析：B
【解析】
A. CuS04溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3和 Na2S04无法区别。

B. NaOH和 FeCl3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。

C. HCl有刺激性气味， NaNO3和 Na2S04 ，H2S04无法区别。

D. H2S04 CaCl2 Na2C03和K2CO3无法区别。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

11．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
解析：D
【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自来水中有盐酸，
酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。

选D
12．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是
A．Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4
C．CO+CuO CO2+Cu
D．H2+CuO Cu+H2O
解析：C
【解析】
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C正确；
D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。

点睛：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定；②在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属的盐溶液的反应，金属与酸的反应，等等。

13．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是
A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀
C．表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中
D．该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O
解析：C
【解析】
A、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；
B、A-B两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加BaCl2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；
C、由图象可知，pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；
D、该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。

故选C。

点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

14．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙
解析：C
【解析】
A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；
C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；
D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。

故选C。

15．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。

若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是 ( )
①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢
④检验自来水是否为硬水
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④
解析：C
【解析】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；③水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；④硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为②③④。

故选C。

点睛：熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。

16．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液
解析：D
【解析】
试题分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．
C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确．
故选D．
考点：溶液的酸碱性测定．
点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
17．下列说法中正确的是
A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红
B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小
C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小
D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染
解析：D
【解析】
A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．
B当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．
C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水的pH最大
D、pH为4的酸性污水，可用碱性物质进行中和．
故选D
18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-
解析：C
【解析】
A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；
B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；
C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；
D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。

故选C。

点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。

19．下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和
解析：D
【解析】A. pH=0的溶液显酸性，错误；B. pH=7的溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，错误；C. 溶液的pH由5变成2，其酸性增强，错误；D. 被酸雨酸化的土壤显酸性，用熟石灰中和，正确。

故选D。

20．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )
A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
解析：A
【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A正确；B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。

点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。

中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。

21．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）
A．酸性最强的是苹果汁
B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒
C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋
解析：B
【解析】
A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；
B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；
C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；
D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。

故选B。

点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

22．下列反应中属于中和反应的是（）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
解析：C
【解析】
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金属与酸的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸与盐的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．
D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．故选C．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
23．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )
A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4
解析：A
【解析】A. CaCO3和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A
24．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是( )
A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣
C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+D．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+
解析：A
【解析】
试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。

A、离子之间能共存，正确；B、 pH ="1" 的溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。

故选A。

考点：离子的共存。

25．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是
A．逐渐变暗
B．逐渐变暗，直至熄灭
C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮
D．逐渐变亮
解析：C
【解析】
【详解】
溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。

故选C。

26．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
解析：C
【解析】
试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误．
考点：绿色化学．
27．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
解析：C
【解析】
【分析】
pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】
pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

28．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。

某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。

这说明该农家肥的pH
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
解析：A
【解析】
试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。

A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A
考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系
29．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
解析：B
【解析】
试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。

燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。

故选B
考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
30．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是
A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜
解析：A
【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，
A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；
B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；
C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；
D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。