山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高一上·扶余月考) 已知苯通常是无色且有芳香气味的透明液体，难溶于水，密度为
0.88g·cm-3 ，沸点约为80.1℃。

要将水与苯的混合物分离，下列方法中最合理的是（）
A . 蒸馏
B . 蒸发
C . 过滤
D . 分液
2. （2分） (2016高三上·威海期末) 关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）
A . 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B . 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C . 用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
D . 用图④提取海带中的碘
3. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）
A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑
D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-
4. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列实验方法不合理的是（）
A . 利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液
B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液
C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质
D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液
5. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B . 标准状况下，22.4L氖气含有原子数为Na
C . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA
D . 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
6. （2分） (2016高一下·高青月考) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）
A . CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液
B . NO（NO2）：水
C . Cl2（HCl）：NaOH溶液
D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
7. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列说法中错误的是（）
A . 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法
B . 有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别
C . 2 L1 mol/L Na2 CO3溶液中c（Na+）为4 mol/L
D . 从1 LNaCl溶液中取出100 ml，其浓度与原1L溶液相同
8. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO 、CO 、SiO 、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。

下列说法中正确的是（）
A . 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO 、Cl－
B . 该溶液中一定含有K＋、AlO 、CO 、Cl－
C . 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D . 可能含有Cl－
9. （2分） (2016高一上·重庆期中) 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（）
A . 3：8
B . 1：1
C . 3：2
D . 1：2
10. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）
A . KClO3是氧化剂
B . H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C . HCl是还原剂
D . KCl既是还原产物也是氧化产物
11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物（）
A . NO
B . NO2
C . N2O
D . N2O3
12. （2分） (2017高一上·郫县期中) 根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（）
A . Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C . Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
D . Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2
13. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）
A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C . 2KClO3 2KCl+3O2↑
D . Cl2+H2O═HClO+HCl
14. （2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A . Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
B . CaO+H2O＝Ca(OH)2
C . CaCO3CaO+CO2↑
D . 2CO +O2 2CO2
二、填空题 (共5题；共19分)
15. （1分） (2016高一下·衡水月考) 常温下，8g CH4含有________个C﹣H共价键．（用含NA的代数式表示）
16. （1分） (2017高一上·乐山期中) mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏伽德罗常数为________．
17. （8分） (2019高三上·哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ________，滤液1的主要成分的用途之一为________。

（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有________（答出两点）。

（3）步骤④调pH所用试剂为________ 。

（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=________。

（5）步骤⑤操作为________.。

（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

18. （3分） (2017高一上·邯郸期末) 现需配置物质的量浓度为0.5mol·L﹣1的氢氧化钠溶液230mL．
（1）应用托盘天平称取________g氢氧化钠固体．
（2）配置中的操作还有：①溶解；②________；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）
（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
19. （6分）根据所学知识完成下面的题目：
（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g•L﹣1以上的工业废水应回收苯酚．某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法．
①可用________为试剂检验水样中是否含有苯酚．
②操作I的名称为________，试剂a的化学式为________．
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为________．
（2）某有机物的分子式为C3H6O3．
①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为________L．
②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共5题；共19分)
15-1、
16-1、
17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、
19-1、19-2、。