湖南省湘潭市高一下学期化学第一次在线月考试卷(I)卷

湖南省湘潭市高一下学期化学第一次在线月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共45分)
1. （3分）下列叙述正确的是（）
A . 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B . 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C . 二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应
D . 碳族元素的单质都有导电性
2. （3分） (2019高一上·牡丹江期末) 下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）
A . Na2SO4溶液
B . Fe(OH)3胶体
C . FeCl3溶液
D . NaOH溶液
3. （3分） (2018高二下·温州期中) 实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。

符合题意的操作顺序是（）
A . ①②③④⑤
B . ②④⑤③①
C . ④②③①⑤
D . ②④①⑤③
4. （3分）将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A . a =6.72时，CO2+OH- = HCO
B . a =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2O
C . a =4.48时，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2O
D . a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O
5. （3分）(2018·成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。

示意图如右。

下列说法正确的是（）
A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种
C . 充电时锂离子由右向左移动
D . 放电时,正极质量增加
6. （3分） (2016高一下·绥化期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A . 6：1
B . 1：1
C . 2：1
7. （3分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原混合溶液中的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1
B . a 点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)
C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )
D . d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小
8. （3分）(2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）
A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液
D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
9. （3分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）
A . Cl﹣
B . H+
C . OH﹣
10. （3分）(2020·浙江) 下列说法正确的是（）
A . 在空气中加热可得固体
B . 加入到过量溶液中可得
C . 在沸腾炉中与反应主要生成
D . 溶液中加入少量粉末生成和
11. （3分） (2019高一下·东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。

①②③
在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（）
A . 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B . 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
12. （3分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

下列说法中，错误的是（）
A . 还原性：I->Fe2+>Br-
B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3
D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
13. （3分） (2019高一上·温州期末) 下列知识梳理总结不合理的是（）
A . 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型
B . 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象
C . 地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”
D . 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性
14. （3分）食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。

原保鲜剂粉末可能是（）
A . 木炭粉
B . 铝粉
C . 还原性铁粉
D . 氧化铜粉末
15. （3分） (2019高一上·青阳期中) 同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为（）
A . 101
B . 17
C . 32
D . 10
二、非选择题 (共4题；共55分)
16. （9分） (2020高一上·石嘴山期末) 某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。

实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为________。

（2） NO是大气污染物之一。

目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。

该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为________。

（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式________。

②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。

该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________、________。

17. （18分） (2016高一上·新疆期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
（1） Fe2+、I﹣、Br﹣的还原性由强到弱排列顺序为________．
（2）C→D代表________离子浓度的变化．
（3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：________．
（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=________
（5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：________．
18. （16.0分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。

（4）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。

19. （12.0分）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知
①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
请回答下列问题：
（1） b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________．（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式________．
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由________．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为________．
（5）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为________；阴极观察到的现象是________．
参考答案
一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共45分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共4题；共55分)
16-1、16-2、16-3、
16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、
18-3、18-4、19-1、19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
第11 页共11 页。