高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节考点2燃烧热中和热能源课件

反应热大小的比较★★★
3．(2018·湖南怀化联考)在相同条件下，下列各组热化学方程式中(溶液中的反 应均是在稀溶液之间进行的)，ΔH1＞ΔH2的是( )
①CO2(g)===CO(g)＋0.5O2(g) ΔH1 ； 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
(6)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋 酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量( )
(7)H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol－1，则 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1( )
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9
kJ·mol－1( )
(3)葡萄糖的燃烧热是
2
800
kJ·mol
－
1
，
则
1 2
C6H12O6(s)
＋
3O2(g)===3CO2(g)
＋
3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1( )
复习课件
高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节考点2燃烧热中和热能源课件
2021/4/17
高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节考点2燃
0
烧热中和热能源课件
第六章
化学反应与能量
第一节 化学反应及其能量变化
考点2 燃烧热、中和热、能源
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
【答案】B 【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成 1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；B项正确；C项，燃烧热是指1 mol 纯 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；D 项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。
(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的 比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号
起始温度 t1/ ℃
盐酸
氢氧化钠溶液
终止温度 t2/ ℃ 混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
【答案】(1)确保盐酸被完全中和 (2)C (3)D (4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 (5)A (6) －51.8 kJ·mol－1 (7)不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会 影响反应的反应热
【解析】(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的 一种反应物稍微过量一些。
“五审”判断热化学方程式正误
中和反应反应热的测定★★★
2．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中， 测出盐酸温度；②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液 倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题：
(2)表示的意义： 例如C的燃烧热ΔH为－393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放 出393.5 kJ的热量。 (3)书写热化学方程式：燃烧热是以 1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义 的，因此在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化 学计量数。例如：
说明：式中Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可 燃物的燃烧热。
2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成__1_m__o_l_液__态__H_2_O______时的 反应热叫中和热。
(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol液态H2O；③用离子方程式可表 示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
(8)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol－1( )
(9) 已 知 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l) ΔH ＝ － 57.3 kJ·mol － 1 ， 则 H2SO4 和 Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) J·mol－1( )
(5)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是_________。 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接 触 C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所 取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环 形玻璃搅拌棒
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)S(s)＋32O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH 的数值正确)(
)
(2) 燃 料 电 池 中 将 甲 醇 蒸 气 转 化 为 氢 气 的 热 化 学 方 程 式 是
CH3OH(g)
＋
1 2
(5)B项，温度计水银球不能与小烧杯底部接触；C项，醋酸是弱酸，电离时会吸 热，测得的中和热数值不同；D项，测定中和热的实验不需要用容量瓶。
(6)取三次实验的平均值代入公式计算即可。 (7)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不 能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 烧热 ΔH 为－5 518 kJ·mol－1。
ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即 C8H18 的燃
(4) 燃 烧 热 的 计 算 ： 可 燃 物 完 全 燃 烧 放 出 的 热 量 的 计 算 方 法 为 Q 放 ＝ n( 可 燃 物)×|ΔH|。
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)×
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼 睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好 哦~
2
考点突破
对燃烧热、中和热的理解★★★
1．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为 5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SO24－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
3．中和热的测定 (1)实验装置：
(2)实验说明： ①中和热的测定实验中，NaOH 溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保 HCl 反应 完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。 ②中和热的计算公式： ΔH＝－m酸＋m碱n水·c·t终－t始 kJ·mol－1 ③实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出 H＋(或 OH －)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于 57.3 kJ·mol－1；若用浓硫酸与强碱反应 测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热的数值大于 57.3 kJ·mol－1。
(3)误差分析。 ①分析的依据。 看实验中有哪些因素能造成(t终－t始)出现误差。若(t终－t始)偏大，则|ΔH|偏大； 若(t终－t始)偏小，则|ΔH|偏小。 ②误差分析实例。 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应的误差分析：
引起误差的实验操作 保温措施不好 搅拌不充分
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝__________(结果保留
一位小数)。
(7)________(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和 盐酸，理由是___________________________________________。
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ _______________________________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L －1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的 大小关系为_______________________。
所用酸、碱浓度过大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液
用同浓度的醋酸代替盐酸 用50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
t终－t始 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小
|ΔH| 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小
4．能源 (1)能源分类：
(2)解决能源问题的措施： ①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧 反应，使燃料充分燃烧。 ②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
(4)已知 101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应 的反应热为 221 kJ·mol－1( )
(5)NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝ － 57.3 kJ·mol － 1( 中 和 热)(ΔH 的数值正确)( )
(2)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。 (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌 棒上下轻轻地搅动。 (4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同， 稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反 应热的数值要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。
1．燃烧热 (1)概念。 在101 kPa时，__1_m__o_l纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、 __稳__定__的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧 化物：C→_C_O__2_(g_)，H→_H_2_O__(l_)，S→_S_O_2_(_g_) 等。
③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1；
CaO(g)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
④H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1(aq)＋H2O(l) ΔH2
A．①③
B．①④
C．②③